Sachant quil faut 112 kg de méthane pour chauffer 300 L deau
1 CH4 + 2 O2 ? 1 CO2 + 2 H2O. On calcule d'abord la masse molaire du méthane : M(CH4) = M(C) + 4 × M(H). M(CH4) = 12 + 4 × 1 = 16 g/mol.
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Sachant qu'il faut 1,12 kg de méthane pour chauffer 300 L d'eau chaude sanitaire (eau contenue dans un
ballon) de 15 °C à 60 °C, on veut calculer la masse de CO2 produit.On donne les masses
molaires en g/mol : M(O) = 16 M(C) = 12 M(H) = 1 On rappelle l'équation bilan de la combustion complète du méthane : 1 CH4 2 O2ĺ2 2 H2O.
On calcule d'abord la masse molaire du méthane : M(CH4) = M(C) 4 M(H).
M(CH4 ) = 124 1 = 16 g/mol.
On peut ensuite calculer la quantité de matière n du méthane. Il faut 1,12 kg de méthane pour chauffer 300 L
d'eau, soit : n = = 70 moles de méthane.On en déduit le nombre de moles de CO2 produit : il y a 1 mole de CH4 (réactif) pour 1 mole de CO2
(produit) dans l"équation bilan, donc si on brûle 70 moles de CH 4 , on produit 70 moles de CO 2On peut alors calculer la masse de CO
2. On a d"abord besoin de connaître sa masse molaire :
M(CO 2 ) = M(C )2 M(O).
M(CO2) = 12 + 2 16 = 44 g/mol. On rappelle que n =
, donc m = n M.D"où : m = 70 44 = 3 000 g.
Le chauffage de l'eau produit
3 kg de CO
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