Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires
Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires atomiques (. ) mol.g(. 1. ?. ) Nom. Symbole. Z. Masse molaire Nom. Symbole. Z. Masse molaire.
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Par exemple la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16
Fiche de synthèse n° 2.a Isotopes et masse molaire
Dans le tableau périodique figure alors une masse molaire moyenne calculée à partir de la composition isotopique de l'élément chimique considéré. Exemple :.
Calculer une quantité de matière
Les masses molaires atomiques se trouvent dans le tableau de classifi- cation périodique. Formule chimique. Masse molaire en g.mol–1. Masse en g. Quantité de
Grandeurs physiques pour caractériser un système initial
Pour un ion polyatomique la masse molaire est égale à la somme des masses molaires des atomes qui composent l'ion. Exemple : M(H+) = 1 g.mol-1 ; M(S2-) 32
Exercice n°1 :On donne les masses molaires atomiques suivantes
Exercice n°1 :On donne les masses molaires atomiques suivantes : MH = 1 g/mol ; MO = 16 g/mol ; MC = 12 g/mol ; MS = 32 g/mol Le nombre d'Avogadro est : N
Forme de la distribution des masses molaires pour supprimer le
La relation pour l'élimination du défaut de peau de requin N0 ? 15Ne
ENTRAÎNEMENT : CHIMIE Calculer les masses molaires des
la concentration molaire du calcium en mol/L. Donnée : masse molaire du calcium M(Ca) = 40 g/mol (ou g.mol–1).
Influence de la masse molaire dun polymère sur le mouillage dun
30 juin 2021 Par la suite des mesures avec différentes masses molaires de PEG (poly éthylène ... l'effet de la masse molaire moyenne du polymère sur les ...
quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations
concentration molaire : M. C masse molaire : MM (en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de substance ; unité : g.mole-1.
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quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité :Q quantité massique :
mQ quantité molaire : M
Q volume :V (unité internationale : m
3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire :MM (en g/mole)
nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de substance ; unité : g.mole -1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c'est la quantité de soluté par volume de solvant (soluté soluté solvant CQV ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant CQm concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cm V ) ou par masse de solvant ( m soluté solvant Cm m ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d'albumine à 1% : d'albumine pour de solvant. concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cn V ) ; Unité : mole.L -1 symbole : M concentration molale = molalité : concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant (m soluté solvant Cn m )unité : mole.kg -1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( m particules solvant Cn V ) ; unité : osmole.litre -1 ; abréviation : osm.L -1 osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par masse de solvant ( m particules solvant Cn m ). unité : osmole.kg -1 UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne RouxPage 2 sur 2
quelques calculs de base1. comment convertir une quantité molaire en quantité massique ?
La quantité en massique est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.
mM QQMM2. comment convertir une quantité massique en quantité molaire ?
La quantité en molaire est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.
Mm QQMM3. comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration
molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire. mM CCMM exemple : on veut préparer une solution de NaCl à 10 mM (10 -2M) à partir de NaCl
solide. Le problème rest donc : quelle masse de NACl en solution correspond une concentration de 10 -2 M ? M C=10 -2M MM=58,44
2-110 58,44 0,5844g×L
m C4. comment calculer une concentration molaire à partir d'une concentration
massique ? La concentration massique est égale à la concentration molaire (molarité) divisée par la masse molaire. Mm CCMM exemple : on veut connaître la concentration molaire d'une solution de NaCl à 500 mg.L -1 . (5.10 -1 g.L -1 M C =5.10 -1 g.L -1MM=58,44
13-15 10 58,44 8,556 10 mol×L (M)
M C5. comment calculer un volume de dilution ?
Connaissant la masse de produit et la concentration finale voulue, on veut déterminer le volume dans lequel diluer le produit pour obtenir la concentration voulue. soluté soluté solvantCQV. D'où :
solvant soluté soluté VQC exemple 1 : on veut diluer d'albumine pour faire une solution aqueuse à 3%. On reformule le problème de la manière suivante : dans quel volume diluer d'albumine pour avoir une concentration massique de pour 10 (= 10 -1 L) d'eau ? 1g soluté Q 11 310gLsoluté C 2
130 3,310 L
solvant VIl faut diluer d'albumine dans 33 mL d'eau.
exemple 2 : on veut diluer de glucose pour faire une solution aqueuse 10 mM, sachant que la MM du glucose est de 180,16. Un calcul intermédiaire est nécessaire car la quantité de glucose est exprimée en masse et la concentration voulue en mole. Il faut donc exprimer la concentration molaire en concentration massique, (ou la quantité massique en quantité molaire). On a () ()solvant m soluté m solutéVQC. Si on convertit la concentration massique en
concentration molaire, sachant que mM CCMM , l'équation devient : solvant m MVQCMM,
soit : 21 (1 10 180,16) 0,555L
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