Comment identifier une espèce chimique ? - A propos de la masse
Solvant. Eau. Ethanol (alcool). Dichlorométhane. Cyclohexane. Masse volumique en g/mL. 10. 0
EXERCICES
Le cyclohexane est un solvant dont la masse volumique vaut ?cyclo. = 780 g.L?1 a. Calculer la masse m d'un volume. V = 15 mL de cyclohexane.
Corrigé DS no 1 : Chimie : Quantité de matière - Physique : Lentilles
5 oct. 2019 Le cyclohexane C6H12(l) est un solvant de masse volumique ? = 078 g.mL?1. Calculer la quantité de matière n contenue dans 100 mL de ...
Masse volumique et densité
volume étant le m³ l'unité légale de la masse volumique est donc le kg.m-3. Ex : le cyclohexane a une masse volumique ?cyclohexane = 0
Chapitre 1 DS n°1 – 1h
Convertir les grandeurs suivantes dans l'unité principale le gramme. Définir ce qu'est la masse volumique d'un corps
Devoir de vacances : Physique-chimie - CORRECTION
c. m?=0056kg=5
Devoir de vacances : Physique-chimie - CORRECTION
c. m?=0056kg=5
D M de vacances : Physique-chimie
Pour déterminer la masse volumique du cyclohexane on mesure la masse mvide d'une fiole vide de contenance Vfiole = 250
Présentation PowerPoint
Dissoudre du sel gramme par gramme dans 20 mL d'eau. Arrêter lorsque le sel ne se dissout plus. Noter la masse totale de sel dissous.
Solutions aqueuses Ce quil faut retenir
M : masse molaire* du soluté en g.mol-1. *Pour déterminer la masse molaire d'une espèce chimique moléculaire on additionne les masses molaires atomiques de
Masse volumique et densité
I- Masse volumique
Elle sert à exprimer le rapport qui existe entre la masse m d'un corps et son volume V.ρ=m
VL'unité légale de la masse étant le kilogramme (kg) et celle du volume étant le m³, l'unité légale de la masse volumique est donc le kg.m-3. Ex : 1 m³ d'eau liquide ayant une masse de 1000 kg, la masse volumique de l'eau vaut donc ρeau = 1000 kg.m-3 Cette unité n'étant pas toujours pratique, on utilise aussi le kg.L-1 ou encore le g.mL-1 (identique au g.cm-3...). Dans les calculs numériques, on veillera à ce que les unités choisies pour m et V coïncident avec celle de la masse volumique ρ.II- Densité
La densité d sert à comparer la masse volumique d'un corps avec celle d'un corps de référence : d=ρcorps ρréférenceL'unité de ces deux masses volumiques doit être la même. Ladensité sera donc sans unité→ Pour un solide ou un liquide, le corps de référence est
généralement l'eau liquide (à 4°C) pour laquelle ρeau = 1000 kg.m-3 (soit encore ρeau = 1,000 kg.L-1 ou 1,000 g.mL-1 ou 1,000 g.cm-3).
Ex : le fer a une masse volumique ρfer = 7874 kg.m-3 . Sa densité par rapport à l'eau vaut : dfer=ρferρeau=7874
1000=7,874(le fer est presque 8 fois plus dense que l'eau. Si on met un
morceau de fer plein dans de l'eau, alors il va couler) Ex : le cyclohexane a une masse volumique ρcyclohexane = 0,779 g.cm-3. Sa densité par rapport à l'eau vaut : dcyclohexane=ρcyclohexaneρeau=0,779
1,000=0,779Il se trouve que le cyclohexane ne se mélange pas avec l'eau (ils
sont non miscibles). Si on met de l'eau et du cyclohexane dans le même récipient, on obtiendra deux phases liquides distinctes. Le cyclohexane étant moins dense que l'eau, il constituera la phase supérieure. Pour un gaz, le corps de référence est généralement l'air dgaz=ρgazρairqui peut se simplifier en
dgaz=MgazMairavec
Mgaz, la masse molaire du gaz (en g.mol-1) et Mair = 29 g.mol-1 www.laboiteaphysique.fr mVOn utilise généralement la lettre grecque ρ (rhô) pour désigner la masse volumique. Elle est définie par la relation :quotesdbs_dbs5.pdfusesText_10[PDF] masse volumique d'un atome de fer
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