3. Modèle atomique de Dalton
Modèle atomique de Dalton. 44. 3.1. Le chimiste français Antoine Lavoisier est considéré au- jourd'hui comme le « père » de la chimie moderne. Il était le.
Latome et les modèles atomiques
Alpha. • Aristote. • bêta. • billes. • Bohr. • Chadwick. • charge négative. • composés. • Dalton. • Démocrite. • différents. • électron(s). • feuille d'or. •
LA THÉORIE ATOMIQUE
UN MODÈLE FORT CONNU : LE MODÈLE ATOMIQUE DE DALTON. C'est à cet homme que nous devons les débuts du modèle de l'atome. Sa théorie.
Chapitre 1 - LATOME ET LES ÉLÉMENTS
Nomme chacun de ces modèles atomiques. a) Modèle atomique de. Thomson. b) Modèle atomique de. Rutherford. c) Modèle atomique de. Dalton. Pages 6 à 17.
Organisation et transformation de la matière – Dossier 1 – Activité 1
Quels sont les points communs entre le modèle de l'atome de Dalton et de Thomson ? Thomson pense aussi que l'atome est une sphère pleine. b. Qu'ajoute Thomson
Exercices 1-1
le modèle atomique de Dalton de manière à expliquer la présence des protons et des électrons dans l'atome ce qui permettait d'expliquer la nature
Lantiquité : Le premier modèle atomique :
ÉVOLUTION DU MODÈLE DE L'ATOME – activité documentaire Le premier modèle atomique est décrit par Dalton vers 1803 plus de 2000 ans plus tard.
Organisation et transformation de la matière Ȃ Dossier 1 Ȃ Activité 1 - Correction Page 1
a. Que signifie le mot " atomos » en grec ? En grec le mot " atomos » signifie qui ne peut pas se couper. b. De quoi est faite la matière pour Démocrite " $ TXHOOH pSRTXH GH O·OLVPRLUH ?400 ans avant JC, Démocrite pense que la matière est discontinue et que la plus petite
partie de la matière est un atome qui est indivisible. a. Quel nom porte le modèle atomique de Dalton ? A quelle date décrit-il ce modèle ? F·HVP OH PRGqOH GH OM NRXOH GH NLOOMUG TXH GMOPRQ GpŃULP HQ 1803B b. Résumer la théorie de Dalton en complétant la phrase ci-dessous et dessiner le modèle dans le cadre ci-contre:Pour Dalton, un atome est une sphère pleine.
a. Quels VRQP OHV SRLQPV ŃRPPXQV HQPUH OH PRGqOH GH O·MPRPH GH GMOPRQ HP GH 7ORPVRQ ?7ORPVRQ SHQVH MXVVL TXH O·MPRPH HVP XQH VSOqUH SOHLQHB
b. 4X·MÓRXPH 7ORPVRQ dans son modèle ? En quelle année ?Thomson découvre la présence dH O·pOHŃPURQ B 3RXU OXL O·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp G·XQH
charges positives est égal au nombre de charges négatives.Organisation et transformation de la matière Ȃ Dossier 1 Ȃ Activité 1 - Correction Page 2
c. A quoi Thomson compare-t-LO OM VPUXŃPXUH GH O·MPRPH ? Pourquoi ? IH PRGqOH MPRPLTXH UHVVHPNOH j XQ ´SOXP SXGGLQJ´ JkPHMX dans lequel la pâte est la substance positive et les raisins sont les électrons.5HSUpVHQPHU OH PRGqOH GH O·MPRPH GH 7ORPVRQ
a. Quels sont les points communs entre le PRGqOH GH O·MPRPH GH 7ORPVRQ HP GHRutherford ?
5XPOHUIRUG SHQVH MXVVL TXH O·MPRPH HVP XQH VSOqUH ŃRPSRUPMQP GHV ŃOMUJHV SRVLPLYHV HP
négatives. b. 4X·MÓRXPH 5XPOHUIRUG dans son modèle ? En quelle année ? HO MÓRXPH HQ 1E11 TXH O·MPRPH HVP HVVHQPLHOOHPHQP constitué de vide avec au centre la charge positive concentrée dans un noyau très dense autour duquel tournent desélectrons.
c. 5HSUpVHQPHU OH PRGqOH GH O·MPRPH GH 5XPOHUIRUG a. 4X·MÓRXPH %ROU dans son modèle ? En quelle année ? Bohr modifie le modèle de Rutherford en 1914, en considérant que les électrons se UMQJHQP VXU GHV RUNLPHV SMUPLŃXOLqUHV TXL V·MSSHOOHQP GHV ŃRXŃOHV pOHŃPURQLTXHVB b. 5HSUpVHQPHU OH PRGqOH GH O·MPRPH GH %ROU On définit alors un nuage électronique qui est plus dense là où les électrons ont la probabilité la plus grande de se trouver.Compléter la légende du schéma suivant :
atome noyau10-10m
10-15m
videélectron
Par exemple Z = 5
proton neutron nucléonsélectron neutron
proton vide nucléon noyauquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] modèle atomique rutherford
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