Chapitre 4 : le modèle de latome PDF

Chapitre 2 : Le modèle de latome - AlloSchool

Un atome est constitué de particules chargées qui se répartissent dans 2 parties : - Un noyau : Il est constitué de protons (de charge électrique positive) et

Le modèle de latome

Ce sont donc des ensembles d'atomes qui ne diffèrent que par le nombre de leurs neutrons. Page 6. Physique- chimie. Chimie. Le modèle de l'atome.

Le modèle de latome

Ce sont donc des ensembles d'atomes qui ne diffèrent que par le nombre de leurs neutrons. Page 6. Physique- chimie. Chimie. Le modèle de l'atome.

Chapitre 4 : le modèle de latome

Le noyau de l'atome est constitué de particules élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés

Chapitre 4 : le modèle de latome

I) structure de l'atome : 1) histoire du modèle atomique. 2) Le noyau. 3) Les électrons. 4) Symbole d'un atome vidéo. II) masse et dimension de l'atome.

I. Modèle de latome est sa constituants 1. Modèle de latome 2

Modèle de l'atome. Comparer entre les deux modèles ? 2. Observation. • Modèle de Bohr : dit que l'atome est comme le système solaire ce centre est le noyau.

Lantiquité : Le premier modèle atomique :

A quelle date ? Rutherford découvre en 1911

TP N°5 : LHISTOIRE DU MODELE DE LATOME SUJET 2

d. Si l'on considère que dans le tube de Crookes

Les molécules de lair (modèles moléculaires)

D'autres particules appelées ions sont des atomes ou des groupements d'atomes porteurs de charges électriques. On les représente aussi par une formule. L'atome

Scénario Modèle de latome. Cycle 4 (niveau 3ème)

Scénario Modèle de l'atome. Cycle 4 (niveau 3ème). Connaissances et compétences associées. (Niveau 3 ème). Constituants de l'atome (noyau

Animation

1. O·OLVPRLUH GX PRGqOH GH O·MPRPH

2. expérience de Rutherford

3. quelques atomes (noyaux et électrons)

Table des matières

I) stUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

2) Le noyau

3) Les électrons

4 6\PNROH G·XQ MPRPH YLGpR

HH PMVVH HP GLPHQVLRQ GH O·MPRPH

1 0MVVH GH O·MPRPH vidéo

2 GLPHQVLRQV GH O·MPRPH YLGpR

III) les ions

1) les ions monoatomiques :

2) les ions polyatomiques

3) Les composés ioniques

H9 VPUXŃPXUH pOHŃPURQLTXH G·XQ MPRPH :

1) Les couches électroniques : vidéo

2) Règles de remplissage :

3) Représentation de la structure électronique

H VPUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

$QLPMPLRQ VXU O·OLVPRLUH GX PRGqOH MPRPLTXH

Animation : représentation de quelques atomes

I·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp G·XQ noyau et G·pOHŃPURQV qui se déplacent autour. vidéo

2) Le noyau

IH QR\MX GH O·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp GH SMUPLŃXOHV élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés positivement. Leur charge

électrique vaut :

qp = e =+1,6.10-19 C, C HVP OH V\PNROH GH O·XQLPp GH ŃOMUJH pOHŃPULTXH : le coulomb Le proton possède la plus petite charge électrique positive, appelée charge élémentaire e.

La masse du proton est mP = 1, 67.10-27 kg.

Les neutrons, particules neutres électriquement (charge nulle, qn = O C) , ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp = 1,67x10-27 kg. IH QRPNUH GH SURPRQV GX QR\MX V·MSSHOOH QRPNUH de charge ou numéro atomique et se note Z.

Le nombre de neutrons se note N.

Le nombre total de nucléons, noté A est égale à la somme du nombre de proton et de neutron :

A = Z + N

Exemple : UHSUpVHQPMPLRQ GH O·MPRPH GH OLPOLXP

3) Les électrons

Un électron est beaucoup SOXV OpJHU TX·XQ QXŃOpRQB

Sa masse est me = 9,1.10-31 kg.

IH UMSSRUP HQPUH OM PMVVH G·XQ QXŃOpRQ SURPRQ RX

QHXWURQHWGquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47

[PDF] Chapitre 4 : le modèle de latome

Animation

1. O·OLVPRLUH GX PRGqOH GH O·MPRPH

2. expérience de Rutherford

3. quelques atomes (noyaux et électrons)

Table des matières

I) stUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

2) Le noyau

3) Les électrons

4 6\PNROH G·XQ MPRPH YLGpR

HH PMVVH HP GLPHQVLRQ GH O·MPRPH

1 0MVVH GH O·MPRPH vidéo

2 GLPHQVLRQV GH O·MPRPH YLGpR

III) les ions

1) les ions monoatomiques :

2) les ions polyatomiques

3) Les composés ioniques

H9 VPUXŃPXUH pOHŃPURQLTXH G·XQ MPRPH :

1) Les couches électroniques : vidéo

2) Règles de remplissage :

3) Représentation de la structure électronique

H VPUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

Animation : représentation de quelques atomes

2) Le noyau

électrique vaut :

La masse du proton est mP = 1, 67.10-27 kg.

Le nombre de neutrons se note N.

A = Z + N

Exemple : UHSUpVHQPMPLRQ GH O·MPRPH GH OLPOLXP

3) Les électrons

Sa masse est me = 9,1.10-31 kg.

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