[PDF] TP 14 LES MOLECULES correspondant à des modèles molé

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TP 14 LES MOLECULES

Objectifs : Représenter des formules développées et semi-développées ŃRUUHVSRQGMQP j GHV PRGqOHV PROpŃXOMLUHVB 6MYRLU TX·j XQH IRUPXOH NUXPH SHXYHQP correspondre plusieurs formules semi-développées.

1) Définitions préalables :

Dans une molécule des atomes sont liés entre eux. Les liaisons entre atomes peuvent être simples ou multiples (doubles ou triples).

Informations (connaissances non exigibles) : une liaison résulte du partage par deux atomes, de deux électrons, chaque atome en

apportant un. Une double liaison est donc la mise en commun de quatre électrons, chaque atome en mettant deux en commun.

Les atomes susceptibles de se lier sont ceux à qui il manque des électrons pour être stables mais qui en ont aussi suffisamment à

paUPMJHUB FH VRQP GRQŃ OHV MPRPHV TXL RQP MX PRLQV 4 pOHŃPURQV VXU OHXU ŃRXŃOH H[PHUQH TXL VRQP ŃRQŃHUQpV MLQVL TXH O·O\GURJqQe).

Rechercher sur internet ce qu·est la formule brute d·une molécule et donner un exemple : Rechercher ce qu·HVP la formule développée d·XQH PROpŃXOH et donner un exemple : Rechercher ce qu·HVP la formule semi-développée d·XQH PROpŃXOH :

Un modèle moléculaire est une représentation spatiale des molécules. Un modèle compact permet de se

UHSUpVHQPHU O·MVSHŃP GH OM PROpŃXOHB 8Q modèle éclaté respecte la géométrie de la molécule mais montre

aussi les liaisons. Pour C2H4 le modèle compact et le modèle éclaté sont représentés ci-dessous.

Par convention on utilise un code de couleurs pour les atomes des modèles moléculaires : carbone (noir ou gris), oxygène (rouge), hydrogène (blanc), azote (bleu), famille des halogènes (vert), soufre (jaune).

2) Formules chimiques et modèles moléculaires

2.1.7URXYHU XQH IRUPXOH NUXPH j SMUPLU G·XQ PRGqOH PROpŃXOMLUH.

Ouvrir le dossier " molécules » dans Général/physique/seconde/ et cliquez sur les fichiers A, B et C, chacun

G·HX[ UHSUpVHQPMQP OH PRGqOH PROpŃXOMLUH G·XQH PROpŃXOHB GMQV OH PHQX GX SURJUMPPH TXL V·RXYUH, aller dans

" Montrer », sélectionnez " espace réel occupé ». Avec la souris vous pouvez retourner la molécule comme vous

le voulez.

3RXU ŃOMŃXQH G·HQPUe elles complétez le tableau suivant :

Molécule 1RPNUH G·MPRPHV

de carbone

1RPNUH G·MPRPHV

G·O\GURJqQH

1RPNUH G·MPRPHV

G·R[\JqQH

Formule brute

A B C

2.2.Trouver une formule développée puis semi-développée j SMUPLU G·XQ PRGqOH PROpŃXOMLUe.

Pour les trois molécules $ % F GHVVLQH] OHXU IRUPXOH GpYHORSSpH VMŃOMQP TX·HOOHV QH ŃRQPLHQQHQP TXH GHV OLMLVRQV

simples. Vous pouvez sélectionner dans " Montrer ª O·RSPLRQ © boules et bâtons » pour mieux visualiser où sont

situées les liaisons. A B C

En déduire la formule semi-développée :

A B C

2.3. Une situation courante en chimie"

Examinez les molécules notées D, E et F. Sont-elles identiques ?

Donnez leur formule brute :

Quelle conclusion en tirez-vous ?

Ecrire leur formule semi-développée dans le tableau ci dessous : D E F

De telles molécules sont dites isomères. Elles ont des propriétés physico-chimiques qui diffèrent notablement.

G·MSUqV YRV RNVHUYMPLRQV VXU OHV IRUPXOHV GRQQH] XQH GpILQLPLRQ GH O·H[SUHVVLRQ © molécules isomères » :

GHX[ PROpŃXOHV VRQP LVRPqUHV VL " """""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""BB

3) Quelques molécules dans le domaine de la santé et de la médecine.

On donne les formules développées des molécules suivantes. Construisez-les avec les modèles moléculaires à

votre disposition.

Attribuez ensuite j ŃOMŃXQH G·HOOHV O·XQ GHV ILŃOLHUV G, H et I et vérifiez que celles que vous avez réalisées sont

correctement montées. Enfin, indiquez leur formule brute dans la dernière ligne.

Attention, dans OH ORJLŃLHO GH YLVXMOLVMPLRQ GHV PROpŃXOHV OHV GRXNOHV OLMLVRQV Q·MSSMUMLVVHQP SMVB

Formule

développée Nom Éthanol (désinfectant) 8UpH SUpVHQP GMQV O·XULQH) Aspirine (antipyrétique)

Formule brute

3) Recherche complémentaire :

Rechercher sur internet : pourquoi les atomes s·assemblent-ils ainsi ? (Penser aux règles de stabilité)

quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47

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