Compter dans la vie courante et en chimie
1 : La façon de compter dans la vie courante et en chimie. Doc. 2 Quelle définition peut-on donner au terme scientifique « mole » employé par les chimistes ?
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Ça fait beaucoup de 0 dans les calculs ! Le chimiste « s'amusera » à compter non pas le nombre d'atomes mais le nombre de moles d'atomes présentes dans
Compter en chimie : à la découverte de la mole - DESCRIPTIF DE
Calculer la masse d'une molécule connaissant la masse des atomes la constituant en utilisant la notation scientifique. Valider (VAL). Porter un regard
Impact dune formation collaborative donnée à des enseignants de
concept de mole de façon traditionnelle et que son enseignement était efficace puisque ses élèves pour aider les élèves à construire le concept scientifique ...
Éloge de Jean Perrin (1870-1942)
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Chapitre 5
mole. La quantité de matière est la grandeur utilisée pour compter un nombre d'entités microscopiques. Elle s'exprime en mole (de symbole : mol). Une mole d
Compter dans la vie courante et en chimie
[COM] Quels sont les intérêts pour le chimiste de procéder ainsi ? Quelle définition peut-on donner au terme scientifique « mole » employé par les chimistes ?
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Je vais vous apprendre à calculer la quantité de matière d'une espèce chimique à partir de sa masse puis de sa masse volumique et enfin de son volume molaire !
EXERCICES
+ 7 × (2 × 1.0 + 16). = 246.4 g.mol?1. Pour le sel de Mohr il faudra compter 2 fois Calculer la masse molaire de l'eau de deux manières différentes.
Le nouveau Système international dunités - Le kilogramme l
l'ampère (A) le kelvin (K)
Rédiger un exercice
8 - donnez le résultat en employant la notation scientifique le nombre de chiffres 2 - Je calcule la masse molaire moléculaire du saccharose.
La meilleure façon de compter …
BUT : Dénombrement – Première approche la notion de mole. COMPETENCES : Mettre en œuvre un protocole – Utiliser le matériel de manière adaptée – Effectuer
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ET DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE. UNIVERSITE DES FRERES MENTOURI. FACULTE DES SCIENCES EXACTES. DEPARTEMENT DE CHIMIE. Polycopié du cours.
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La production primaire brute (PPB) correspond à la quantité d'énergie assimilée (ou masse ou moles de C-CO2) par les producteurs primaires par photosynthèse
Rédiger un exerciceRédiger un exercice
Cette rédaction doit servir d'entraînement dans les devoirs maison. Elle peut être allégée
dans les devoirs sur table, enlevez ce qui est entre [ ...].Exercice
Un volume V =50,0 mL de solution de saccharose C12H22O11 contient une masse m = 5,00 g de saccharose dissous. Calculez la concentration de la solution de saccharose.1 - lisez l'énoncé en entier ;
2 - récapitulez, par écrit, les données en reprenant les symboles des grandeurs donnés dans
l'énoncé ou en symbolisant la grandeur par une lettre si l'énoncé ne la donne pas. Pensez à mettre
des indices si besoin pour différencier des grandeurs de même nature ;[3 - précisez par un titre ce que vous calculez ;] pour vous aider à cerner ce que vous recherchez
4 - citez la loi utilisée, justifiez l'utilisation d'une formule si besoin ;
5 - donnez l'expressionindicée, [précisez les unités] ;
6 - isoler la grandeur recherchée pour donner son expression littérale de calcul ;
7 - posez le calcul
8 - donnez le résultat en employant la notation scientifique, le nombre de chiffres significatifs étant
calqué sur la grandeur des données qui en possède le moins. Mettez-le en évidence;[9 - vous pouvez, dans une phrase, redonner le résultat numérique.] dans les devoirs maisons ou
pour les rapides.Application
2 - DonnéesV = 50,0 mL = 5,00.10-2 Lm = 5,000 g
formule du saccharose C12H22O11 Je reprends les données du texte et leur symbole (V,m).3 - Calcul de la quantité de matière de saccharose
5 - n(C12H22O11) = m / M(C12H22O11)
molgg.mol-12 - Je calcule la masse molaire moléculaire du saccharose
5 - M(C12H22O11) = 12 M(C) + 22 M(H) + 11 M(O)
7 -= (12 x 12,0) + (22 x 1,0) + (11 x 16,0)
8 -= 3,420.102 g.mol-1
8 - A.N. :n(C12H22O11) = 5,00 / 342,0 = 1,46.10-2 mol
Ceci est un calcul intermédiaire. Sa valeur n'est pas demandée dans l'énoncé.3 - Calcul de la concentration de la solution de saccharose
5 - C(C12H22O11) = n(C12H22O11) / V
mol.L-1 mol L8 - A.N.C(C12H22O11)= 1,46.10-2 / 5,00.10-2 = 2,92.10 -1 mol.L -1
J'aligne le nombre de chiffres significatifs sur la grandeur en possédant le moins (V). Les résultats
numériques auront donc 3 chiffres significatifs.9 - La concentration de la solution de saccharose est de 2,92.10-1 mol.L-1.
Cette rédaction présente un calcul intermédiaire inutile. Nous pouvons l'éviter en remplaçant
n(C12H22O11) par son expression littérale dans le calcul de la concentration. C(C12H22O11) = n(C12H22O11) / V d'oùC(C12H22O11) = m / M(C12H22O11) . V mol.L-1 mol L A.N. C(C12H22O11) = 5,00 / (342,0 x 5,00.10-2) = 2,92.10 -1 mol.L -1Remarques
- Les masses molaires atomiques sont données avec la même précision (1/10 g.mol -1) même si elles n'ont
pas le même nombre de chiffres significatifs. Donc une masse molaire doit être donnée avec une précision
au 1/10 g.mol -1. - Le nombre de chiffres significatifs se compte en utilisant la notation scientifique.Attention !! Diminuer le nombre de chiffres significatifs revient à arrondir et pour des calculs en cascade, le
résultat final peut être faux. Exemples : M = 128,7 g.mol-1 avec 4 chiffres significatifsM = 129 g.mol-1 avec 3 chiffres significatifs M = 1,3.102 g.mol-1 avec 2 chiffres significatifsM= 1.102 g.mol-1 avec 1 chiffre significatifquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] MOLE ET QUANTITE DE MATIERE
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