Pourquoi les glucides sont-ils solubles dans leau
Définir une liaison polaire. Donner la représentation de la molécule d'eau prenant en compte la comparaison de l'électronégativité des atomes d'hydrogène et
La polarité de la liaison covalente
Une substance polaire possède des molécules à dipôle résultant non nul. molécules d'eau polaires se fixent autour des anions et cations on dit qu'elles ...
Liaisons intermoléculaires 1. Molécules polaires et apolaires
Notez vos observations pour chaque liquide : cyclohexane aucun résultat // déviation du mince filet avec eau et éthanol. Une molécule est polaire lorsque le
ENONCE : Solvant polaire (eau) et solvant apolaire (cyclohexane
Dans le cas d'un soluté ionique écrire son équation de dissolution dans l'eau. SOLUTION : • 1- L'eau et le cyclohexane. La molécule d'eau est polaire :.
Molécules et solvants
Par exemple : Solvant A : eau il y a des interactions dipôle-dipôle entre les molécules d'eau polaires
ANALYSE DE SUBSTANCES POLAIRES DANS LA PHASE
d'une molécule dans les milieux aquatiques : par exemple le log KD (coefficient de partition entre le sol (ou une matière solide type sédiment) et l'eau)
Dissolution de composés ioniques ou moléculaires
Un solvant constitué de molécules polaires est un solvant polaire. L'équation de dissolution dans l'eau du solide AX (s) constitué d'ions A +et X ...
Molécules polaires (10 pts) La molécule de trifluorure dazote
La molécule de trifluorure d'azote constituée d'atomes de fluor (Z=9) et est polaire
Les transformations de la matière
l'eau anormalement élevées sera aussi étudiée : la liaison hydrogène. Interaction entre molécules polaires : étudiée par Keesom.
CORRIGÉ
Le toluène est probablement peu polaire car les liaisons sont toutes très peu polarisées dans la molécule. L'eau est quant à elle un solvant polaire et protique
Liaisons intermoléculaires
1.Molécules polaires et apolaires
Notez vos observations pour chaque liquide :
cyclohexane aucun résultat // déviation du mince filet avec eau et éthanolUne molécule est polaire lorsque le centre géométrique des charges partielles négatives G- ne se confond pas avec le
centre géométrique des charges électriques partielles positives G+ sinon elle est apolaire.Compléter le tableau
MoléculeType AXnEm Géométrie de la
moléculeDessin de la molécule Molécule polaire ou apolaire eauOxygèneAX2E2coudéepolaire
éthanolPour O comme ci-
dessusPour les 2 C AX4tétraédriquepolaire
cyclohexanePour tous les CAX4 Tétraédrique
à chaque foisApolaire (aucune des liaisons
n'est polarisée, comment pourrait-elle être polaire) Expliquez les observations faites au début de l'activité....les molécules polaires sont déviées, suite à interaction électrostatique entre les charges déposées sur la paille et
les charges partielles des molécules concernées par la déviation....2.Liaisons intermoléculaires et miscibilité des alcools
Protocole expérimental :
① Dans un tube à hémolyse, versez 1mL d'eau puis introduisez goutte à goutte, environ 1mL d'éthanol en agitant
et en observant le mélange après chaque goutte ajoutée.② Répétez le protocole en remplaçant l'éthanol par le propanol, le butanol puis le pentanol.
Constitution de la matièreChap.3 Liaisons intermoléculaires et propriétés physiquesSchématisez les mélanges après repos et indiquer si l'alcool est miscible, partiellement miscible ou non miscible avec
l'eau :Eau éthanol
bien miscibleEau propanol miscible, sans plusEau butanol non miscibleEau pentanol non piscibleComment expliquer la cohésion d'un liquide ? Comment expliquer que certains liquides soient miscibles et d'autres
non ?Dans les solides ou les liquides, il existe des interactions entre les molécules qui expliquent leur cohésion.
H1)Dessiner les liaisons hydrogène qui peuvent s'établir entre les molécules d'eau puis entre les molécules
d'éthanol :Molécules d'eauMolécules d'éthanol
2)Dessiner un mélange de molécules d'eau et de molécules d'éthanol. Montrer qu'il peut s'établir des liaisons
hydrogène entre les molécules d'eau et les molécules d'éthanol. Justifier alors l'observation faite dans la
première expérience. Constitution de la matièreChap.3 Liaisons intermoléculaires et propriétés physiques3)Formule semi-développée des alcools :
a)Quel est le point commun entre ces molécules ? ...groupement caractéristique hydroxyle - OH des alcools
b)Qu'est ce qui les différencie ? ...la longueur de la chaîne carbonéec)Ces molécules sont-elles polaires ou apolaires ? ...toutes sont polaires voir tableau ci-dessus
d)Les liaisons hydrogène se formeront plus facilement avec quel alcool ? Moins facilement avec quel alcool ?
Justifier.
...les liaisons H se formeront plus facilement avec l'éthanol qui a la plus petite chaîne carbonée
Quel autre type d'interaction intervient ? Aussi interaction de Van der Waals entre les chaînes carbonées.
e)Donner une interprétation des observations faite sur la miscibilité des alcools avec l'eau....l'eau est solvant polaire, il faut lui proposer des molécules qui lui ressemble donc des molécules polaires , pour
favoriser les liaisons H intermoléculaires, et une chaîne carbonée pas trop grande pour minimiser les interactions
alcool-alccol : c'est l'éthanol qui correspond le mieux.3.Force des interactions en chimie : comparaison des propriétés de deux gels
Un gel est un solide plus ou moins mou. Il est constitué de macromolécules qui forment un réseau tridimensionnel dans lequel l'eau est piégée.Vous fabriquerez deux gels aux propriétés différentes : un gel d'alginate et un d'agar-agar.
Protocole expérimental pour le gel d'agar-agar : Protocole expérimental pour le gel d'alginate : Quels sont les points communs et les différences entre les deux gels ?Un occupe le volume du bécher de façon assez homogène, l'autre semble plus compact , plus grumeleux....
Energies des interactions en chimie
InteractionEnergie (kJ/mol)
Covalente100 à 500
Ionique100 à 500
Métallique100 à 500
Van Der Waals0,5 à 3
Liaison hydrogène5 à 30
1)On distingue les interactions fortes et les interactions faibles. Classer les interactions du tableau dans ces deux
catégories. Interactions fortes : ...Covalente , Ionique , Métallique Interactions moyennes : ......Liaison hydrogèneInteractions faibles : ...Van Der Waals.
2)Comparer quantitativement l'énergie de l'interaction ionique ou covalente avec l'énergie de la liaison
hydrogène. ...l'interaction ionique ou covalente est environ 100 plus forte que la liaison hydrogène3)Comparer quantitativement l'énergie de la liaison hydrogène avec l'énergie de l'interaction de Van der Waals.
...la liaison hydrogène est environ 10 fois plus forte que les liaisons de van der Waals Constitution de la matièreChap.3 Liaisons intermoléculaires et propriétés physiques La formation du gel s'explique par l'établissement de liaisons entre les macromolécules. Interaction entre deux ions d'alginate :Interaction entre deux molécules d'agarose (agar-agar)4)Entourer les liaisons et déterminer le type d'interaction dans les deux gels.
Gel agar agar : le gel prend par des liaison hydrogène gel alginate : le gel prend par des liaisons ioniques....5)En déduire une explication au fait que les deux gels réagissent différemment à la chaleur.
Comme vu précédemment, la liaison ionique est environ 100 fois plus forte que la liaison hydrogène, donc par
chauffage, le gel d'agar agar qui a le moins de cohésion, se défait .Il se refait quand la température refroidit.
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