Sujet du bac S Mathématiques Obligatoire 2017 - Polynésie
Les interactions électriques conduisent à modéliser la molécule de méthane CH4 de la façon sui- vante : • Les noyaux d'atomes d'hydrogène occupent les
Rappels atomistiques structure des métaux
http://campus.cerimes.fr/odontologie/enseignement/chap1/site/html/cours.pdf
Le réchauffement climatique (le changement climatique) : réponse à
mathématiques des données brutes entachent bien sur le résultat d'une marge d'erreur plus d'hydrocarbure (le méthane c'est à dire le gaz naturel de nos ...
Modélisation moléculaire
Les bases mathématiques de la méthode de Hückel. La méthode des orbitales frontières et son application à l'étude de la réactivité chimique.
Enseignement scientifique
mathématiques utilisées dans les modèles climatiques ne sont pas évoquées. Manuel p. 60. Chapitre On calcule la masse d'une molécule de méthane :.
correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4
Exercice 2 : Écriture de formules chimiques de molécules. Diazote : N2 Méthane. Exercice 4 : Nomenclature des ions. Na+ : ion sodium.
Génie de la Réaction Chimique: les réacteurs homogènes
14 juil. 2022 Exercice : Reformage du méthane à la vapeur d'eau ... mathématiques : manipulation d'équations fonctions logarithmes et exponentielle
Étude de ladsorption dans un système liquide-solide?: Solution dion
16 juil. 2013 molécule de HAu(CNh neutre se concentre à la surface du charbon par une réaction à l'état adsorbé entre H+ et Au(CNh-.
CHAPTER 1 (BASIC CONCEPTS) Short Questions :
Ans: Definition: - The ion which is produced when a molecule loses or gains one or more than Calculate the density of methane at STP. ... 0.7138 g dm-3.
Les corrigés des écrits du CAPES externe de physique chimie 2014
Étude cinétique de la formation de molécules L'élément de corde de longueur dx a une masse dm=?.dx . ... A.3) Étude du vaporeformage du méthane.
Sections de technicien supérieur Bâtiment
Sections de technicien supérieur Étude et Économie de la Construction Sections de technicien supérieur Travaux Publics Sections de technicien supérieur liées aux métiers du Bâtiment et des Travaux Publics Instituts Universitaires de Technologie Génie CivilPierre-François THOMAS
Professeur au lycée technique régional du Bâtiment et des Travaux PublicsPARIS 15
ème
Agrégé de Physique
Sous la direction de Jean-Luc Azan
Ancien élève de l"E.N.S. Cachan
Agrégé de physique appliquée
1, rue de Rome - 93561 Rosny Cedex
Dans la même collection dirigée par Jean-Luc Azan Précis d"électronique - Tome 1 - 1ère année - Jean-Luc Azan
Précis d"électronique - Tome 2 - 2
e année - Jean-Luc AzanPrécis d"électrotechnique - Tome 1 - 1
ère année - Michel Pinard
Précis d"électrotechnique - Tome 2 -2
e année - Michel Pinard Précis de physique et électricité appliquées (BTS M.A.I) - Albert Terras Précis de physique et électricité appliquées (BTS Productique) - Albert TerrasÉgalement au éditions Bréal
Expériences d"électronique (agrégation de sciences physiques) Expériences d"optique (agrégation de sciences physiques) Expériences de physique (CAPES de sciences physiques) Expériences de chimie (CAPES de sciences physiques) Problèmes corrigés de physique (CAPES de sciences physiques)Ó Bréal 2006
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Le but des éléments de correction du Précis de Physique-Chimie est de permettre au lecteur de vérifier les
résultats qu"il aura cherchés. Les réponses contiennent essentiellement les applications numériques ainsi qu"une
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Vous n"y trouverez donc pas de détails complets des calculs (sauf pour les exercices appartenant à la catégorie
contrôle des connaissances), le but étant d"inciter à réaliser soi-même les calculs plutôt que de recopier " tel que »
un corrigé sans parfois avoir essayé de le comprendre.Si vous avez des critiques (ou des encouragements...) à formuler sur le contenu ou la présentation du Précis de
Physique-Chimie ainsi que sur la correction des exercices, n"hésitez pas à m"en faire part en écrivant à :
precispc@orange.frBon courage et bonne réussite à tous !
L"auteur.
PS : il ya eu quelques problèmes lors de l"impression, certaines photos ont été coupées, et certaines fautes
normalement corrigées apparaissent dans cette première édition.Sommaire
Avertissement au lecteur.................................................................................................................................................................3
Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle..................................7
Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base en chimie....................................................13
Eléments de correction des exercices du chapitre 3 : la réaction chimique..............................................................................19
Eléments de correction des exercices du chapitre 4 : chimie des solutions...............................................................................27
Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides forts et bases fortes.....................................................................33
Eléments de correction des exercices du chapitre 6 : oxydoréduction : application à la protection contre la corrosion et
aux dosages rédox..........................................................................................................................................................................43
Eléments de correction des exercices du chapitre7 : chimie organique ; synthèse de polymères..............................49
Eléments de correction des exercices du chapitre 8 : transfert thermique en régime permanent..........................................57
Eléments de correction des exercices du chapitre 9 : thermodynamique.................................................................................65
Eléments de correction des exercices du chapitre 10 : thermodynamique des gaz parfaits....................................................71
Eléments de correction des exercices du chapitre 11 : hydrostatique des fluides incompressibles.........................................79
Eléments de correction des exercices du chapitre 12 : hydrodynamique des fluides parfaits ; théorème de Bernoulli........87
Eléments de correction des exercices du chapitre 13 : éléments de photométrie visuelle........................................................95
Eléments de correction des exercices du chapitre 14 : éléments d"acoustique ; application à l"isolation phonique des
Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle ■ 7
Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle.Contrôle des connaissances
Exercice 1 : Écritures de grandeurs et nombre de chiffres significatifs 1.Grandeur nb de chiffres
significatifsM = 40,1 g.mol-1 3
CA = 0,00100000 mol.L-1 6
VM = 22,4 L.mol-1 3
c = 350,52 g.L-1 5 n = 0,00153 mol 3Qr = -520 kJ.mol-1 3
Q = 17 A.h 2
Vgaz = 25,00 L 4
p = 1013,25 hPa 6T = 6400 K 4
W = 4500 kJ 4
Grandeur nb de chiffres
significatifsQ = 4180000 J 7
F= 45550 N 5
m = 1320 tonnes 4 a0 = 0,000 000 000 0529 m 3 l = 0,000 457 m 3I = 0,038 A 2
f1 = 20 Hz 2 f2 = 1250 Hz 4 f3 = 20 000 Hz 5 f4 = 440 000 000 Hz 9 f5 = 3 000 000 000 Hz 10 2.Grandeur En unité SI avec 2
chiffres significatifsM = 40,1 g.mol-1 40.10-3 kg.mol-1
CA = 0,00100000 mol.L-1 1,0 mol.m-3
VM = 22,4 L.mol-1 22.10-3 m3.mol-1
c = 350,52 g.L-1 0,35 kg.m-3 n = 0,00153 mol 1,5.10-3 molQr = -520 kJ.mol-1 - 0,52.106 J
Q = 17 A.h 61.103 A.s
Vgaz = 25,00 L 25.10-3 m3
p = 1013,25 hPa 1,0.105 PaT = 6400 K 6,4.103 K
W = 4500 kJ 4,5.106 J
Grandeur En unité SI avec 2
chiffres significatifsQ = 4180000 J 4,2.106 J
F= 45550 N 46.103N
m = 1320 tonnes 1,3.103 kg a0 = 0,000 000 000 0529 m 53.10-12 m l = 0,000 457 m 0,46.10-6 mI = 0,038 A 38.10-3 A
f1 = 20 Hz 20 Hz f2 = 1250 Hz 1,3.103 Hz f3 = 20 000 Hz 20.103 Hz f4 = 440 000 000 Hz 0,44.109 Hz f5 = 3 000 000 000 Hz 3,0.109 HzExercice 2 : Quelques conversions
Grandeur En unité SI
QV = 10 L.min-1 QV = 0,17.10-3 m3.s-1
Qm = 360 g.min-1 Qm =6,00.10-3 kg.s-1
r = 7,89 g.cm-3 r = 7,89.103 kg.m-3VM = 22,4 L.mol-1 VM = 22,4.10-3 m3.mol-1
c = 350,52 g.L-1 c = 350,52 kg.m-3C = 2,5 L.mol-1 C = 2,5.10-3 m3.mol-1
Q = 70 A.h Q = 0,25.106 A.s
t = 1,00 jour t = 86400 sGrandeur En unité SI
V = 30 cm3 V = 30.10-6 m3
Vgaz = 750,0 L Vgaz = 750,0.10-3 m3
p = 1013,25 hPa p = 1013,25.102 Pa p = 820 mm de Hg p = 1,09.105 PaS= 450 cm2 S= 450.10-4 m2
s = 15 g.cm-2 s = 0,15.103 kg.m-2E = 1340 kW.h E = 4,824.109 J
V = 20 dm3 V = 20.10-3 m3
8 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle
Exercice 3 : Équation aux dimensions
1. []0
-1 -2 -1 -2 -3 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2p pM.L .T M.L .T M.L L.T L M.L .T M.L .T M.L .Tgh= +r?? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?= + = + =? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?
2. [][]2 -2 -2 2 -2M.L .T M L.T L M.L .TE mgh=?? ? ? ? ? ?= =? ? ? ? ? ? 3.223 -1 -1 2 -1 3 -1
4L .T L L.T L L.T L .TV
dQ vp=?? ? ? ? ? ?? ? ? ?= = =? ? ? ? ? ?? ? ? ? 4. -1 -3 3 -1 -1.M.T M.L L .T M.Tm vQ Q= r?? ? ? ?? ? ? ?= =? ? ? ?? ? ? ? 5. 2 0 0 12d gt v t d= + +
2-2 -1L L.T T L.T T L
L L L L L
6.22-2 -3 -2
2M.L.T M.L L.T L LhF g l= r?? ? ? ?? ?=? ? ? ?? ?
[]-2 -3 -2 2 -2M.L.T M.L L.T L L M.L.T? ? ? ?? ?? ? ? ?Û = =? ? ? ?? ?? ? ? ? 7. 2 2 -2-2 -2 1 12 2 22 2
L LM.L.T M.L.T M.L.T
L L L +
x hF F h d=? 2 -2 1 -2 2 -2 -2M.L .TM.L.T M.L .T L M.L.TL 8. 222 2 2 1 1 11 1p p2 2pompe
v gh v gh vQ+ r + r - +r + r =? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?p 32 -322-1 -2 -3 -2 -3 -2 -1 -2 -3 -2 -3 -2
-1M.L .TM.L .T M.L L.T L M.L L.T M.L .T M.L L.T L M.L L.TL.T-1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 -2M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T() ()? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?() ()? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?() ()Û + + - + + =
9.0p p 2 cos( )t= w + j
[][]()[]-1 -2 -1 -2 -1 -1 -2 -1 -2cos cosM.L .T M.L .T T T M.L .T M.L .T? ? ? ? ? ? ? ? ? ?= + = =? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
Exercice 4 : Calcul littéral
1. 24vvQdp= 2. 2 2 1 1 SI SE e
S er r
lq j l =( )D- + +( )( )Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle ■ 9
3. 1 2232
M rIhh( )( )( )= -( )( )( )( )( )e 4.
2 2 1 1
2 2 2 2 2 1 p pvv pompe v Q Qgh ghQS S+ r + r - + r + r( )? ? ? ?=( )? ? ? ?? ? ? ?( ) pExercice 5 : Précision d"un résultat
1.36,04 V m=
2.2 32,6.10 V m=
3.2 10,56 . .thr m K W-=
1,1 k thW=p
4.74 lx=e
Exercice 6 : incertitude absolue et relative
1. -31040 10305 .2 kg mrD-= = -31035 . ckg mr= 2.3 -354,8.10 .1035
c kg mr r-D= =Exercices et extraits d"annales
Exercice 7 : Extrait du BTS Travaux Publics 1975
1. 311 3 1 3
c e eDqDqDj D Dl= + + +j q -q q -q l3 3 2100.10 8.10 .W m-j = ±
10 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle
2. 32 2 2
2 2 3 2 3 2
e eDqDl D DqDj= + + + l j q -q q -q 1 12250 48 . .W m K- -l = ±
Exercice 8 : Extrait de BTS
1.3,2 sT=
2.Il est nécessaire de calculer la longueur à 0°C pour calculer ensuite la longueur à 30°C :
10 0 1 C Cll a q°=+ D ; application numérique : 062,5
1 12 10 10Cl°-=+ ´ ´ soit 02,4997 mCl°=
On peut alors en déduire la valeur à 30°C : ()30 01C Cl la q° °= + D ; application numérique : 302,5006 mCl°=Remarque : la précision des résultats cités n"a pour but que de faire apparaître leur différence.
Compte tenu de la très faible différence entre les deux résultats, on peut supposer la période comme inchangée.
3.Compte tenu de l"incertitude sur la valeur de g, il est légitime de considérer que la période des oscillations reste
inchangée. Exercice 9 : Dimension d"une grandeur et unité SI 1.[ ]2 2 1. .C L KT- -? ?=? ? donc C se mesure en J.kg-1.K-1 (unité dérivée du système SI) ou encore en m2.s-2.K-1
2. [ ]2.kM T-? ?=? ? donc k se mesure en N.m-1 (unité dérivée du système SI) ou encore en kg.s-2
3.[ ]3 1..thr K MT-? ?=? ? donc rth se mesure en m2.K1.W-1 (unité dérivée du système SI) ou encore en s3.K.kg-1
4.[ ]12 3 1. .. .R M L K molT-- -? ?=? ? donc R se mesure en J.mol-1.K-1 (unité dérivée du système SI) ou encore en
kg.m2.s-3.K-1.mol-1.
Exercice 10 : Calcul d"incertitude sur une densité de flux thermique L"incertitude relative se calcule à l"aide des dérivées logarithmiques : 2int int intSI SEext c ext ext SI SE e er r er rD DlD + + +DDq DqDjl l= + +j q -q q -q+ +l
Numériquement on obtient :
2109 8 .W m-j = ±
Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle ■ 11
Exercice 11 : Extrait du BTS Travaux Publics 1998
1. Voir 2.5 de ce chapitre.
2.2 2-2 -2 -1 -2 -1 -2 -2 2 -2
-3MM L.T L.T M.L .T M.L .T M L.T L L M.L .TM.L
2 -2 2 -2 2 -2 2 -2M.L .T M.L .T M.L .T M.L .T+ + =? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?
Exercice 12 : Extrait du BTS Bâtiment 1999
1. Voir 2.5 de ce chapitre.
2. a.P représente une puissance et S une surface.
b. l"analyse dimensionnelle de chacune des deux équations permet de montrer : [ ]3.I M T-? ?=? ? Exercice 13 : Extrait du BTS TP 2003 (équation aux dimensions & hydrodynamique) 1. 1.1Voir §2.1 et §2.2 du chapitre 12.
Pour les dimensions, voir §2.5 de ce chapitre.
1.2Voir §4.1 du chapitre 12.
1.3Voir §4.1 du chapitre 12.
2. 2.1Voir §3.2 du chapitre 12.
2.2 ( )2 22 1 1 21
2p p v v- = r -
2.3 2 2 12 1 12
2112Sp p vS
( )- = r -( )( ) 2.4Voir §5.2 du chapitre 12.
12 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 1 : mesures et incertitudes. Analyse dimensionnelle
Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base en chimie. ■ 13
Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base en chimie.Contrôle des connaissances
Exercice 1 : Symbole des éléments chimiques
Les parties grisées indiquent la bonne réponse pour le caractère métallique (ou non) de l"élément chimique :
Élément
Symbole
chimique Métal Non-métal Élément Symbole chimique Métal Non-métalHydrogène H Cuivre Cu
Sodium Na Zinc Zn
Potassium K Argent Ag
Magnésium Mg Mercure Hg
Calcium Ca Aluminium Al
Carbone C Plomb Pb
Azote N Fluor F
Oxygène O Chlore Cl
Silicium Si Brome Br
Soufre S Iode I
Chrome Cr Hélium He
Manganèse Mn Néon Ne
Fer Fe Argon Ar
Cobalt Co Krypton Kr
Nickel Ni Xénon Xe
Exercice 2 : Écriture de formules chimiques de moléculesDiazote :
N2 Dioxyde de carbone : CO2
Dichlore
: Cl2 Eau : H2O Chlorure d"hydrogène : HCl Ammoniaque : NH3(aq)Monoxyde de carbone : CO Dioxygène : O2
Ammoniac
: NH3(g) Acide sulfurique : H2SO4Dihydrogène : H2 Dibrome : Br2
Acide nitrique
: HNO3 Diiode : I2Exercice 3 : Écriture de noms de molécules
quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] molécule diastéréoisomère
[PDF] molécule dioxyde de carbone
[PDF] molecule enantiomere
[PDF] Molécule et atome
[PDF] molécule h2o
[PDF] molécule odorante
[PDF] molécule polaire définition
[PDF] molécule polaire et apolaire définition
[PDF] molecule polaire et apolaire difference
[PDF] molécule polaire et apolaire exercices
[PDF] Molécule produits par Rh+
[PDF] molécule synonyme
[PDF] molécule taille
[PDF] MOLECULES