EXERCICES
sons polaires. c. Indiquer la molécule polaire et la molé- cule apolaire en expliquant votre réponse. d. Quel atome de ces deux molécules pos-.
Devoir surveillé n°2
3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier. Exercice 3 (65 pts). On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol
Exercices de la séquence 1
EXERCICE 3 : Polaire ou apolaire ? • Identifier parmi les molécules représentées ci-dessous
Première générale - Exercices
Pour les molécules ou les ions suivants : - Représenter la formule de Lewis. - Indiquer si l'espèce chimique est polaire ou apolaires. - Pour les molécules
Devoir Surveillé 2 de 1S5 Exercice 1 :Molécule polaire ou apolaire
Exercice 1 :Molécule polaire ou apolaire ? 1. En prenant comme ordre d'électronégativité croissante : Be Sn
Correction exercices Chapitre 8 : De la structure à la polarité dune
Correction exercices Chapitre 8 : De la Solvants polaires ou apolaires ... n'y a donc pas de compensation et la molécule est polaire. Schéma de Lewis :.
EXERCICES
Exercice 5. Exercice 6. Exercice 7. Exercice 8. Exercice 9 Indiquer si cette molécule est polaire. ... des liaisons la molécule est donc apolaire.
Atomes & molécules CORRIGE
31 janv. 2019 Les exercices qui vous sont proposés cet après-midi sont consacrés aux ... 18.1. La molécule de dichlore est-elle polaire ou apolaire ?
DS 6 : Le jour daprès… Nom : . Exercice 1 : Le chlorure de calcium
Une molécule polaire est soluble dans un solvant polaire une molécule apolaire est soluble dans un solvant apolaire. Questions : 1) Dans les documents 1 & 2
Biologie cellulaire. Exercices et méthodes
L'architecture moléculaire des membranes du réticulum est semblable à celle de apolaire polaire non chargé
Exercice 2 (4,5 pts)
Données : électronégativité des atomes.Azote : 3,04 / Fluor : 3,98 / Bore : 2,04.
1) Quelles sont les liaisons polarisées présentes dans ces deux molécules? Justifier.
2) Situer les charges positive (+q) et négative (-q) sur les atomes participant à une liaison polarisée, directement
sur les modèles ci-dessus.3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier.
Exercice 3 (6,5 pts)
On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol, de formule brute CH3OH ainsi que le modèle de la molécule
d'eau. Ces molécules sont polaires. Données : numéros atomiques et électronégativité des atomes. Carbone (Z=6) : 2,55 / Hydrogène (Z=1) : 2,2 / Oxygène (Z=8) : 3,44.1) Ecrire les formules de Lewis du méthanol et de l'eau.
2) Pour le mélange eau-éthanol, justifier la présence de liaisons hydrogène entre une molécule de méthanol et une
molĠcule d'eau.3) Représenter ces liaisons hydrogène dans l'enchaŠnement ͗ une molĠcule de mĠthanol, une molĠcule d'eau, une
molécule de méthanol, une molĠcule d'eau.4) Un autre type d'interaction intervient entre les molécules de méthanol et d'eau :
Quelle est-elle ? Décrire brièvement son mode d'action. BF3Plane,
triangulaire NF3Pyramidale.
Exercice 2 (4,5 pts)
Données : électronégativité des atomes.Azote : 3,04 / Fluor : 3,98 / Bore : 2,04.
1) Les liaisons polarisées présentes dans ces deux molécules : N-F et B-F. DiffĠrence d'ĠlectronĠgatiǀitĠ notable
entre les deux atomes liés. 1 point.2) Pour chaque liaison polarisée (6 liaisons). 1,5 points.
3)2 points.
Exercice 3 (6,5 pts)
1) Lewis : voir question 3). 1 point.
avec un atome B, également très électronégatif et porteur d'un doublet non liant.2 points.
3)2 points.
BF3 NF3 +3q -q -q -q +3q -q -q -qIci A et B sont l'atome d'odžygğne, soit
du mĠthanol, soit de l'eau (liaison O-H)Voir q3).
4) Il s'agit des interactions dipôle-dipôle de Van Der Waals, attraction de type électrostatique entre les dipôles
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