Chapitre 7 : Solubilité et extraction
tous les solvants polaires car ils s'entourent de molécules du Solubilité de molécules de graisse (apolaires) dans un solvant apolaire. Remarque :.
Dissolution de composés ioniques ou moléculaires
Un solvant constitué de molécules apolaires
Spé Physique 1ère - Chapitre 6 : Cohésion et dissolution des solides
La polarisation de la molécule de diiode est temporaire. - Interaction entre deux molécules apolaires. En raison du mouvement incessant des électrons dans une
chapitre 4 de la structure à la polarité dune entité
Établir le schéma de Lewis de molécules et puis vérifier s'il correspond au schéma de ... Figure 2 – a) tri-fluorure de bore apolaire b) tri-.
Exercices spécialité première Constitution et transformations de la
c) Que valent les concentrations en ions zinc et chlorure de S a) Quelles sont les molécules avec une liaison forcément apolaire ? Justifier.
Structure de la matière – Chapitre 5 : Interactions intermoléculaires
Polarisabilité des molécules : notion de dipôle induit Extrait du programme de 1ère S. Solide moléculaire. ... les molécules (polaire apolaire
Première générale - De la structure à la polarité dune entité
Pour les molécules ou les ions suivants : - Représenter la formule de Lewis. - Indiquer si l'espèce chimique est polaire ou apolaires. - Pour les molécules
Devoir surveillé n°2
3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier. Exercice 3 (65 pts). On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol
Cohésion des solides
Dans un cristal de chlorure de sodium NaCl(s) la distance entre un ion Na+ et un 1ère Spécialité PC ... 2.1.3 Molécules polaires molécules apolaires.
Chapitre 14 : Cohésion et solubilité despèces chimiques
les solides moléculaires (comme la glace) ou atomiques (comme le cuivre). Cependant lorsque des molécules apolaires s'approchent les unes des autres
I) Comment prévoir si un solvant est polaire ?
1) Définitions
2) Les solvants polaires
Un solvant constitué de molécules polaires est un solvant polaire.Exemples
3) Les solvants apolaires
Un solvant, constitué de molécules apolaires, est un solvant apolaire.Exemples
Remarque : les solvants constitués de molécules contenant uniquement des atomes de carboneII) ue dans un solvant polaire ?
1)Dissolution d'un solide ionique
trois étapes :électrostatiques).
-la dispersion des ions: isole les uns des autres.2) Equation de dissolution.
Les ions sont hydratés: on écrit alors (aq) en indice. +et X :AX (s) ĺ A+ (aq) + X- (aq)
Exemple : 2 :
CaF2(s) ĺCa2+ (aq) + 2ࣟF -(aq)
Au cours de la réaction chimique, il y a conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.3) D ionique dans un solvant polaire
Les solides ioniques sont très solubles dans les solvants polaires.III) C ?
1) mélange homogène) grâce à des interactions de Van Der Waals. liaisons hydrogène entre les molécules de soluté et de solva Applications: molécules super absorbantes, alginates, tensio-actives, etc) qui présentent des interactions de Van Der Waals et des liaisons hydrogène. 2) DLes solutés apolaires ou peu polaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires.
Ex : le diode
IV) ?
1) Concentration molaire en soluté apporté
La concentration molaire en soluté apporté
la quantité de soluté n(S) mise en solution par le volume V de la solution :C(S) =
2) Concentration molaire des ions en solutions
Si un volume V de la solution contient une quantité nX d'ions X, la concentration molaire de cet ion, notée [X], vaut: @V nXX [X] en mol.L-1 nX en molV en L
Exemple : dissolution de n moles de sulfate de sodium Na2SO4 (s) dans un volume VLa conservation de la matière lors de la dilution peut être illustrée par le tableau suivant:
Equation de dissolution Na2SO4 (s)ĺ 2 Na+ (aq) SO42- (aq) État du système) avancement Quantité de matière en molInitial x=0 n 0 0
En cours x 2 x x
Final x max max 2 x max x max
A l'état final, le solide a été entièrement dissous.On a donc:
max = 0 soit x max = n @V n V xNa22max et @V n V xSO max2 4On constate que
@@242SONa
3) Electroneutralité
Une solution est électriquement neutre.
exemple: Une solution faite à partir de Na2SO4 (s), on a toujours : @@242SONa
quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] molécules coudées
[PDF] molécules d'adhérence cellulaire
[PDF] molécules d'adhésion immunologie
[PDF] Molécules de dioxygène en nanomètre
[PDF] molécules du vivant definition
[PDF] Molecules du vivant fondamentale
[PDF] Molécules et isomères
[PDF] molécules odorantes parfum
[PDF] moles et formules
[PDF] Moles et molécules !
[PDF] Molière !
[PDF] Molière ,L'école des femmes ,acte 1 , scène 4
[PDF] Molière - L'avare
[PDF] moliere 1659
