Correction de lépreuve de chimie filière TSI concours CCP session
dire diminution du nombre de mole gazeux. Mai 2013. Page -3/ 8- elfilalisaid@yahoo.fr. Page 4. CPGE BENI MELLAL- EL FILALI SAID-CPGE BENI MELLAL-EL FILALI SAID.
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(CCP TSI 2013). Sur un véhicule les suspensions ont de multiples fonctions. Elles servent notamment : • à améliorer le confort des occupants ;.
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Linformatique en CPGE
Voie : biologie chimie
preparation a loral de physique ccp
Les rapports du jury sont disponibles à l'adresse http://ccp.scei- concours.fr/sccp.php?page=cpge/rapport/rapport_accueil_cpge.html&onglet=rapports. Page 2
Correction de l"épreuve de chimie filière TSICorrection de l"épreuve de chimie filière TSIconcours CCP session 2013concours CCP session 2013
EL FILALI SAID
CPGE BENI MELLAL
MAROC = elfilalisaid@yahoo.fr =AUTOUR DE L"ÉLÉMENT FER
AHauts fourneaux et métallurgie : obtention du fer àl"état métalliqueA-1 Diagramme d"Ellingham du fer et de ses oxydes
1Déterminer le nombre d"oxydation de l"élément fer :
XFeFeOFe2O3(s)Fe3O4(s)
n.o(Fe/X)0IIIIIVIII/3 Remarque : La magnetite Fe3O4(s)présente unn.onon entier ce qui montre que la magnetite est un mélange (stoechiométrique) du FeO (s)et Fe2O3(s)en effet : FeO (s)+ Fe2O3(s)--??--Fe3O4(s)2Les équations des réactions :
?(R1) 2Fe(s)+ O2(g)--??--2FeO(s)ΔrGo1=-518,7 + 0,1251Tk J.mol-1 ?(R2) 6FeO(s)+ O2(g)--??--2Fe3O4(s)ΔrGo2=-624,3 + 0,2503Tk J.mol-13Détermination des valeurs de :
?L"enthalpie standard de réaction : ΔrHo= 6ΔfHo(Fe2O3(s))-4ΔfHo(Fe3O4(s))-ΔfHo(O2(g))A.NGGGGGGGGGGA ΔrHo3=-469,4k J.mol-1 ?L"entropie standard de réaction : ΔrSo3= 6So(Fe2O3(s))-4So(Fe3O4(s))-So(O2(g))A.NGGGGGGGGGGA ΔrSo3=-293,2J.K-1.mol-14La valeur de la capacité thermique de réaction à pression constante :
ΔrCoP= 6Cop(Fe2O3(s))-4Cop(Fe3O4(s))-Cop(O2(g))A.NGGGGGGGGGGA ΔrCoP= 4J.K-1.mol-1Mai 2013 Page -1/ 8- elfilalisaid@yahoo.fr
CPGE BENI MELLAL- EL FILALI SAID-CPGE BENI MELLAL-EL FILALI SAID C.P.G.E/Béni.MellalCorrection CHIMIE(CCP-TSI/2013) ComparonsDrHo(298K)etΔrHo(1473Ken appliquant la loi de Kirchhoff : rHo(1473K) =ΔrHo(298K) +?1473298ΔrCoPdTcomme?1473
298ΔrCoPdT= 4,7k J.mol-1ainsi
?1473 298rCoPdT? |ΔrHo(298K)|=?ΔrHo(1473K)?ΔrHo(298K) Il en résulte que l"approximation d"Ellingham est justifiée
5Expression de l"enthalpie libre standard de réaction (3)
ΔrGo3=-469,4 + 0,2932Tk J.mol-1
6Représentation graphique
7La réaction d"oxydation est associée le segment de droite (4)
32Fe(s)+ O2(g)--??--12Fe3O4(s)
La droite (4) telle queT?[300K,850K]le réducteur est le Fe(s)el l"oxydant est le Fe3O4(s)par contre FeO (s)n"existe que pourT >850K8Domaine d"existence des éléments du fer.(Voir DR)
A-2 Diagramme d"Ellingham du carbone et de ses oxydes9PourT >980Kle meilleur réducteur est le carbone C(s)puisque il présente le
plus faiblen.o10la cinétique avec le monoxyde de carbone CO(g)est plus importante que celle
avec le carbone C (s).11PourT <980Kil y a dismutation du monoxyde de carbone CO(g)selon la réaction
2CO (g)--??--C(s)+ CO2(g) A-3 Obtention du fer par réduction de ses oxydes12L"équation de la réaction de réduction de la wustite par le monoxyde de carbone :
FeO (s)+ CO(g)--??--Fe(s)+ CO2(g)(R7)13L"enthalpie libre standard de réaction (R7) :
Sachant que (R7)= ((R6)-(R1))/2=?ΔrGo7=1
2(ΔrGo6-ΔrGo1)
ΔrGo7=-23,65 + 0,02395Tk J.mol-1
14La constante d"équilibre
On a :
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CPGE BENI MELLAL- EL FILALI SAID-CPGE BENI MELLAL-EL FILALI SAID C.P.G.E/Béni.MellalCorrection CHIMIE(CCP-TSI/2013)FeO(s)+ CO(g)--??--Fe(s)+ CO2(g)(R7)
DoncKo7=PCO2,eqPCO,eq
PuisqueΔrHo7=-23,65k J.mol-1alors la réaction (R7) est exothermique dans le sens direct. d"après la loi de Kirchhoff une diminution de la température provoque un déplacement de l"équilibre dans le sens exothermique donc le sens direct ce quifavorable pour la réduction du FeO (s)par le monoxyde de carbone CO(g). BProcédé Haber-Bosh de synthèse de l"ammoniac aveccatalyseur à base de fer B-1 Le fer, base du catalyseur du procédé Haber-Bosch15Le fer doit être finement divisé afin d"augmenter la surface de contact pour
accélérer la réaction (le fer joue le rôle du catalyseur)16Représentation en perspective de la maille :
B-2 Détermination de la constante d"équilibre à 450°CRemarquons que 450°C ce n"est autre que 723K
17ΔrHo723K=-114,7k J.mol-1<0réaction exothermique
18ΔrSo723K=-245,9k J.K-1.mol-1<0puisqueΔνgaz= 2-(3 + 1) =-2<0c"est à
dire diminution du nombre de mole gazeuxMai 2013 Page -3/ 8- elfilalisaid@yahoo.fr
CPGE BENI MELLAL- EL FILALI SAID-CPGE BENI MELLAL-EL FILALI SAID C.P.G.E/Béni.MellalCorrection CHIMIE(CCP-TSI/2013)19La relation de l"entropie (En absence de tout changement d"état).
ΔrSo723K=ΔrSo298K+?
723298Δ
rCoPTdT20la valeur de la constante d"équilibre
On a :Ko= exp(-ΔrGo
RT)et commeΔrGo=ΔrHo-TΔrSo
ΔrGo= 63085,7J.mol-1=?Ko723= 2,767.10-5
B-3 Détermination du rendement de la synthèse21La constante d"équilibreKen fonction des pressions partielles à l"équilibre
22L"expression de la constante d"équilibre en fonction de la quantité de matière :
On sait queP(X) =n(X)
nTP TdoncKo=n2(NH3)n(N2)n3(H2)n
2TP2TP2o
23Tableau d"avancement :
N23H2--??--2NH3nT
t= 0no3no04no t∞no-ξ3(no-ξ)2ξ4no-2ξ24Expression du rendement.
Si la réaction est totale alorsξmax=nodonc
ρ=ξno=?ξ=noρ
25Les expressions des quantités de matière des différents constituants :
?n(N2) =no-ξ=?n(N2) =no(1-ρ) ?n(H2) = 3(no-ξ) =?n(H2) = 3no(1-ρ) ?n(NH3) = 2ξ=?n(NH3) = 2noρ ?nT= 2no(2-ρ)Mai 2013 Page -4/ 8- elfilalisaid@yahoo.fr
CPGE BENI MELLAL- EL FILALI SAID-CPGE BENI MELLAL-EL FILALI SAID C.P.G.E/Béni.MellalCorrection CHIMIE(CCP-TSI/2013)26Montrons la relation : En remplace l"expression desnipar les expressions obte-
nus on obtient la relation : Ko=(2noρ)2no(1-ρ)(3no(1-ρ))3(2no(2-ρ))2(P2oP2T) =?Ko=16ρ2(2-ρ)227(1-ρ)4? PoPT? 227La valeur du rendement dans les conditions de la synthèse
ρ= 0,427
B-4 Commentaires sur les conditions de la synthèse28lorsque la pression diminue l"équilibre se déplace afin d"augmenter le nombre
de moles gazeux suivant la loi de LECHATELIER; donc le sens indirect , Il en résulte que la diminution de pression à température constante provoque la diminution du rendement.Donc la valeur dePTest cohérante
29La diminution de la température = pression constante provoque le déplacement
de l"équilibre dans le sens exothermique donc le sens direct ce qui augmente le rendement30Le choix de cette température est d"augmenter la vitesse de la réaction puisque
cette réaction est lente en basse température. CDosage des ions fer (II) présents dans un produit phy-tosanitaireC-1 Aspect expérimental du titrage
31Dispositif expérimental
Burette
Agitateur magnétique
Bêcher
Cr2O2 -
7 MillivoltmètrePH◦CmVS"Barreau magnétiqueMai 2013 Page -5/ 8- elfilalisaid@yahoo.fr
CPGE BENI MELLAL- EL FILALI SAID-CPGE BENI MELLAL-EL FILALI SAID C.P.G.E/Béni.MellalCorrection CHIMIE(CCP-TSI/2013)32L"allure de la courbe montrant l"évolution du potentiel de lasolution en fonction
du volume de solution de dichromate de potassium ajouté. pH012345678910111213
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14vBmL
?EV(mL)E(V)
V eC-2 Études des couples mis en jeu
33Demi-équation d"oxydoréduction relative au couple Fe3+
aq/Fe2+ aqFe3++ 1e---??--Fe2+
34L"expression du potentiel de Nernst du coupleFe3+
aq/Fe2+ aqE=Eo+0,061log[Fe3+][Fe2+]
35Demi-équation d"oxydoréduction relative au couple Cr2O2 -
7aq/Cr3+
aqCr2O2-7+ 6e-+ 14H+--??--2Cr3++ 7H2O
36L"expression du potentiel de Nernst du couple Cr2O2 -
7aq/Cr3+
aqE=Eo+0,066log[Cr2O2-7][H+]14[Cr3+]2
Mai 2013 Page -6/ 8- elfilalisaid@yahoo.fr
CPGE BENI MELLAL- EL FILALI SAID-CPGE BENI MELLAL-EL FILALI SAID C.P.G.E/Béni.MellalCorrection CHIMIE(CCP-TSI/2013)C-3 Étude de la réaction support du titrage
37L"équation du titrage :
Cr2O2-7+ 14H++ 6Fe2+--??--2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O
38L"expression littérale de la constante d"équilibre de cette réaction :
Ko=[Cr3+]2[Fe3+]6[Cr2O2-7][Fe2+]6[H+]14
La valeur numérique
Ko= 106×1(Eo(ox)-Eo(red))0,06A.NGGGGGGGGGGA Ko= 1056?1 Donc la réaction est totale et si on admet qu"elle est rapide alorsc"est une réaction de dosage. C-4 Détermination du titre massique en ions fer (II) de la solution commerciale39On définit l"équivalence lors d"un titrage par l"égalité desquantités de matière
divisée les coefficients stoechiométriques c"est à dire dans notrecas : n(Fe2+)6=n(Cr2O2-7)1
40Détermination de la concentration molaireC?en ions fer (II) de la solution S"
C?=6C1VeVoA.NGGGGGGGGGGA C?= 1,09.10-1mol.L-1
41La concentration molaire C de la solution commerciale d"anti-mousse :
D"après la loi dilution :
10C= 100C?=?C= 1,09mol.L-1
42Le titre massiquexen ions fer (II) de la solution commerciale d"anti-mousse On
a :x=m(Fe) m(S)=?x=CVSM(Fe)ρVSce qui donne x=CM(Fe)ρA.NGGGGGGGGGGA x= 5,8%?6%Mai 2013 Page -7/ 8- elfilalisaid@yahoo.fr
CPGE BENI MELLAL- EL FILALI SAID-CPGE BENI MELLAL-EL FILALI SAID C.P.G.E/Béni.MellalCorrection CHIMIE(CCP-TSI/2013) C-5 Justification de la réaction support du titrage à l"aide des dia- grammes potentiel-pH43Domaine des espèces :
XCr3+Cr2O3Cr2O2-7CrO2-4
n.oIIIIIIV IV I ABCD44La valeur du potentiel standard du couple Fe2+/Fe(S):
On a : Fe
2++2e---??--Fe(S)donc le potentiel de Nerst donne :
E=Eo+0,062log[Fe2+] =?Eo=E-0,062log[Fe2+]
Application numérique :
E=-0,47 (V);[Fe2+] = 0,1mol.L-1A.NGGGGGGGGGGA Eo=-0,44V45La valeur du produit de solubilité de l"espèce Fe(OH)2
On a : Fe(OH)
2--??--Fe2++2OH-à la frontièrepH= 7 =?[OH-] = 10-7mol.L-1
Ks= [Fe2+][OH-]2A.NGGGGGGGGGGA Ks= 10-15
46Puisque Cr2O2 -
7et Fe2+n"ont pas un domaine de prédominance commun alors
la réaction est possible thermodynamiquement.Mai 2013 Page -8/ 8- elfilalisaid@yahoo.fr
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