Cours seconde physique-chimie - Ondes et imagerie médicale
compressions et dilatations de son milieu de propagation (tel que l'air). Cours seconde physique-chimie – Ondes et imagerie médicale - TELLIER Jérémy.
COURS 3 :IMAGERIE MÉDICALE
Exprimée en nanomètres par seconde. Figure 9. Quelques paramètres des ondes électromagnétiques. Source : JT Bushberg et al. 2002
Imagerie ultrasonore
Longueur d'onde ? = distance entre compression et dépression. Fréquence f = Nombre de fois o`u l'onde oscille sur un cycle chaque seconde.
Séquence 4 : Les ondes au service du médical
Les ondes au service du médical. Seconde- SPC ... Cours à compléter et à apprendre + Livre p. Exercices ( voir tableau p 2) ... en imagerie médicale.
LImagerie Médicale quand la physique rencontre la médecine
12 nov. 2019 Les ondes électromagnétiques X (f=1020 Hz ?= 10-10m
COURS 2 :IMAGERIE MÉDICALE
25 avr. 2010 - La vitesse (c) : vitesse à laquelle l'onde se déplace puis le résultat de multiplier ? par ?. Exprimée en nanomètres par seconde. Figure 9.
Fiche dexercices en rapport avec le cours : LES ONDES ET L
Fiche d'exercices en rapport avec le cours : LES ONDES ET L'IMAGERIE MEDICALE. Exercice 1 : Vérifier vos connaissances. Exercice 2 : Etude documentaire sur
N° 2 VAC CL 2 PCH Cours
Ondes électromagnétiques au service de la médecine 2nde. Sciences physiques. PREMIÈRE LEÇON. Outils de diagnostique médical ... l'imagerie médicale…
2 . Interrogation écrite. Durée : 1h. Exercice 3 : Echographie. (6 points).
Vitesse de propagation des ondes émisespar la sonde dans le cerveau : v 2) Calculer la période T des battements de ce coeur et l'exprimer en seconde.
Chap 12 LES ONDES AU SERVICE DU DIAGNOSTIC MEDICAL
Etudier les ondes que l'on utilise en imagerie médicale. • Connaître une valeur approchée de la vitesse du son dans l'air. I Ondes sonores et ondes
COURS 2 : IMAGERIE MÉDICALE
INTRODUCTION
de plusieurs phénomènes physiques tels que la résonance magnétique, la radioactivité,
photoélectrique, etc. NOTIONS DE BASE EN IMAGERIE: LǯATOME ET LE RAYONNEMENTL'ATOME
Dans le modèle de Bohr, (Niels Bohr, 1913) les orbites des électrons sont à distance fixe du
électroniques auxquelles on assigne les lettres K, L, M, N, O, P, ou la couche K est la plus profonde (la plus proche au noyau). Les couches ont également un nombre quantique " n » qui prend les valeurs 1, 2, 3, 4, etc., pour K, L, M, etc., respectivement. Chaque couche ne peut contenir que 2n2 électrons. Donc, la couche K (n=1) ne peut contenir que deux électrons, la couche L (n=2) peut en contenir 2 (2)2= 8, etc. Figure 1: Modèlel de Bohr. Edžemplification aǀec l'atome de chlore (17 Ġlectrons) Source : http://www.resume-de-chimie.com/atome.htmLe noyau de l'atome est composé de neutrons (éléments sans charge électrique) et de protons
(éléments de charge électrique positive). Le nombre de protons correspond au numéro
atomique Z et le nombre de protons et de neutrons dans un noyau correspond au nombre de 2 masse A (à ne pas confondre avec la masse atomique qui correspond à la masse de l'atome au complet). À titre d'exemple, le nombre de masse A de l'odžygğne-16 est 16 (8 neutrons et 8 protons) alors que la masse atomique est 15.9949amu. La notation est habituellement la suivante: AZXN. Dans cette notation, Z et X sont redondants puisque le nombre de protons est généralement contenu dans le nom chimique (H,Hydrogène, correspond à Z=1, He, Hélium, correspond à Z=2, et ainsi de suite, en suivant le
tableau périodique). Le nombre de protons est calculé par N=A (nombre de masse) - Z (nombre de protons). La charge de l'atome est donnĠe par un edžposant ă droite.Dans le noyau, il existe une force nommée force nucléaire. Une force autre qu'électrostatique
ou électromagnétique s'exerçant entre nucléons (éléments du noyau) et qui assure la cohésion
du propre noyau. Une telle force est essentiellement attractive et à très court rayon d'action.
Un atome (mġme un ion ou une molĠcule en gĠnĠral) a un niǀeau d'Ġnergie associĠ. Le niǀeau
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