SVT-SPC-ACT 2-RESSOURCES protocole oxydation du glucose
Expérience n°1 : oxydation du glucose. 1. Sur la paillasse. Précautions : lunettes de protection ; après avoir touché la laine de verre ne pas se.
Le monde vivant - Oxydation des glucides ingérés pendant lexercice
When 13C glucose is ingested glucose release from the liver as well as the direct oxidation of muscle glycogen can be computed from 13C enrichment of plasma
Modélisation de loxydation catalytique du glucose dans un réacteur
Réacteur gaz-liquide-solide fluidisation
Comparaison de loxydation de glucose dun mklange de glucose et
of the oxidation rates of glucose a mixture of glucose and fructose
LES GLUCIDES
Ainsi le glucose donne l'acide gluconique
Utilisation des substrats énergétiques
glucose. Le Glucose 6P ainsi formé peut avoir 3 orientations : ? L'oxydation faible l'énergie étant principalement fournie par les acides gras libres.
LA GLYCOLYSE
Glucose fabriqué à partir de composés non glucidiques (néoglucogénèse Bilan énergétique de l'oxydation complète d'une molécule de glucose : 38 ATP.
Stress oxydant et diabète sucré
en jeu l'auto-oxydation du glucose la voie des poly ols
COURS DE METABOLISME LA GLYCOLYSE : VOIE DEM BDEN-M
Le glucose dans ces conditions
TD n°10 : métabolisme des glucides Exercice 1 : 1/ Ecrire la réaction
1/ Ecrire la réaction globale d'oxydation du glucose par la glycolyse. Exercice2 : Soient les étapes successivent de la glycolyse à partir du fructose-6-
Expérience n°1 : oxydation du glucose
1. Sur la paillasse
Précautions
: lunettes de protection ; après avoir touché la laine de verre, ne pas se frotter les yeux et se rincer à l"eau ; ne pas toucher la laine de verre si coupures sur les mains. Les boutiques de bricolage vendent de la laine de verrePremière série d"expérience
Troisième étape : boucher
le flacon pour récupérer ce qui a été formé.Deuxième étape : introduire le
glucose dans le flacon. Le dioxygène ravive fortement l"incandescence.Première étape : enflammer
avec une allumette un peu de poudre de glucose mêléeà de la laine de verre. Un
flacon rempli de dioxygène est à portée. O2Seconde série d"expériences
La coloration bleue traduit la présence d"eau ; la vapeur d"eau formée se condense sur la paroi glacée du flacon. Introduire le glucose enflammé dans le flacon. Certains cristaux bleuissent légèrement.Expérience délicate, le
bleuissement étant légerPremière étape : enflammer
avec une allumette un peu de poudre de glucose mêléeà de la laine de verre. Un
flacon rempli de dioxygène est à portée. L"intérieur du flacon est tapissé de sulfate de cuivre anhydre donc blanc. Le flacon est conservé dans la glace. O2Quatrième étape
: un test verser de l"eau de chaux dans le flacon ; agiter.L"eau de chaux se trouble :
ce test traduit la présence de dioxyde de carbone dans le flacon eau de chaux2. Réfléchir
Au départ : glucose et dioxygène en présence constituent les réactifs.À l"issue de l"expérience
: de l"eau et du dioxyde de carbone ont été formés (et caractérisés par des tests). Ce sont les produits. Le processus complexe par lequel les réactifs se transforment en produits est une transformation chimique : transformation pendant laquelle une poudre blanche brûle dans le dioxygène pour donner un gaz et de l"eauLe chimiste retient de cette transformation une
réaction chimique en nommant les réactifs et les produits : le glucose C6H12O6 réagit avec le dioxygène O2 pour former du dioxyde de carbone CO2 et de l"eau H2O.
Une équation chimique symbolise cette réaction :C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O
Une molécule de glucose C6H12O6 réagit avec six molécules de dioxygène O2 pour former du six molécules de dioxyde de carbone CO2 et six molécules H2O.
Cette équation traduit un bilan et ne décrit pas la manière dont la transformation est réalisée. Un peu d"arithmétique pour ajuster les nombres stoechiométriques :C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
C6H12O6 + O2 = 6 CO2 + H2O [conservation du nombre d"atomes de carbone] C6H12O6 + O2 = 6 CO2 + 6 H2O [conservation du nombre d"atomes d"hydrogène]C6H12O6 + a O2 = 6 CO2 + 6 H2O
6 2a 6 x 2 6 [conservation du nombre d"atomes d"oxygène]
6 + 2a = 12 + 6 d"où a = 6
C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O
En règle générale :
? affecter le nombre 1 à l"espèce dont la formule est la plus compliquée. ? terminer par les atomes qui se trouvent dans plus de deux espèces.Remarque à l"usage du professeur : on peut s"interroger sur le mécanisme de la réaction ; on observe
qu"une petite partie du glucose fond, noircit et s"enflamme ensuite : le glucose subit une pyrolyse puis le
carbone s"enflamme.quotesdbs_dbs48.pdfusesText_48[PDF] oxydation du glucose en co2 et h2o
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