Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions Ion cuivre Cu2+
En présence d'une solution de nitrate d'argent l'ion chlorure Cl- forme un solide appelé précipité. Ce précipité blanc noircit à la lumière.
QUELQUES TESTS DIDENTIFICATION DES IONS
Hydroxyde de sodium ou soude. Nitrate d'argent. Chlorure de baryum. Couleur du précipité. Bleu. Vert. Rouille blanc. Blanc blanc. Ion identifié.
NOM Ion aluminium Formule Al3+ Couleur en solution incolore
Ajout de quelques gouttes de nitrate d'argent. Solution contenant des ions chlorure. Formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.
TP CHIMIE POUR SITE LYCEE
Solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag+(aq) + NO3. -(aq)). ? Précipité BLANC(qui noircit à la lumière) de chlorure d'argent : AgCl(s).
Le professeur a donné à Gertrude une solution inconnue X deux
Un précipité blanc qui noircit à la lumière où elle a versé la solution X et le nitrate d'argent. ? a) Quel est l'ion positif contenu dans la solution ?
Chapitre CHIMIE – Comment identifier les IONS présents dans une
En versant le nitrate d'argent dans les tubes à essais contenant les solutions A B et C
Exercice 20 p 116 1. Lorsquon ajoute quelques gouttes de rouge de
de nitrate d'argent à la solution on doit observer qu'il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière entre les ions argent et les ions chlorure.
CH.4 IDENTIFICATION DIONS – évaluation
Un précipité blanc qui noircit à la lumière où elle a versé la solution X et le nitrate d'argent. ? a) Quel est l'ion positif contenu dans la solution ?
CH.4 IDENTIFICATION DIONS – évaluation
Un précipité blanc qui noircit à la lumière où elle a versé la solution X et le nitrate d'argent. ? a) Quel est l'ion positif contenu dans la solution ?
IDENTIFICATION DIONS
Solution de nitrate d'argent en flacons compte gouttes 1.10-2 mol. Dans les tubes 1 et 4 on observe la formation d'un précipité de couleur blanche.
[PDF] Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions
En présence d'une solution de nitrate d'argent l'ion chlorure Cl- forme un solide appelé précipité Ce précipité blanc noircit à la lumière
[PDF] QUELQUES TESTS DIDENTIFICATION DES IONS
Hydroxyde de sodium ou soude Nitrate d'argent Chlorure de baryum Couleur du précipité Bleu Vert Rouille blanc Blanc blanc Ion identifié
[PDF] tests de reconnaissance de quelques ions - AlloSchool
il se forme un précipité blanc gélatineux d'hydroxyde de zinc ( )2 qui se Manipulation : On verse quelques gouttes de nitrate d'argent dans
[PDF] II) COULEUR DES IONS - AlloSchool
Le précipité blanc (tube 1) est l'hydroxyde d'aluminium de On verse quelques gouttes de nitrate d'argent de formule chimique (Ag+ + NO3
[PDF] Pierron - IDENTIFICATION DIONS
Solution de nitrate d'argent en flacons compte gouttes 1 10-2 mol Dans les tubes 1 et 4 on observe la formation d'un précipité de couleur blanche
[PDF] Tests de reconnaissance de quelques ions _Doc professeur - Pierron
o Nitrate d'argent o Précipité o Solution aqueuse o Soude o Test d'identification Prévoir Matériel Poste élève Référence o Deux flacons compte-gouttes
[PDF] Reconnaître la présence dions en solution - Académie de Créteil
Test au nitrate d'argent Précipité blanc qui noircit à la lumière Test à la soude Précipité bleu Précipité vert Précipité rouille
[PDF] 2+ Précipité (solide gélatineux)
Identification de certains ions par précipitation : de nitrate d'argent Cl - Précipité (solide gélatineux) sulfate de cuivre blanc est une poudre
Test Identification des ions - Physique Chimie
Télecharger la fiche au format PDF : Identification des ions (329 13 Ko) En présence de nitrate d'argent les ions Cl- forment un précipité blanc qui
[PDF] CH4 IDENTIFICATION DIONS – évaluation
Un précipité blanc qui noircit à la lumière où elle a versé la solution X et le nitrate d'argent ? a) Quel est l'ion positif contenu dans la solution ?
Qu'est-ce qui donne un précipité blanc ?
Si le précipité est vert, il y a présence d'ions fer(II). Si le précipité est blanc, il y a présence d'ions zinc.Qu'est-ce qu'un précipité blanc ?
En présence d'une solution de nitrate d'argent, l'ion chlorure Cl- forme un solide appelé précipité. Ce précipité blanc noircit à la lumière. Ce sont les ions argent et les ions chlorure qui réagissent ensemble pour former le précipité. Les ions sodium et nitrate sont spectateurs (n'interviennent pas dans la réaction.Comment obtenir un précipité blanc ?
Manipulation : On verse quelques gouttes d'hydroxyde de sodium dans la solution susceptible de contenir des ions zinc (II). Si des ions zinc (II) sont présents, alors il se forme un précipité blanc.- Lorsque quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent sont ajoutées à une solution aqueuse légèrement acide contenant des ions chlorure, un précipité de chlorure d'argent de couleur blanche se forme.
n Le professeur a donné à Gertrude une solution inconnue X, deux tubes à essai, de la soude (Na+ HO-) et du
QLPUMPH G·MUJHQP $J+ NO3). Elle réalise des expériences et obtient les résultats suivants :
9 Un précipité orange dans le tube où elle a versé la solution X et la soude,
9 8Q SUpŃLSLPp NOMQŃ TXL QRLUŃLP j OM OXPLqUH RZ HOOH M YHUVp OM VROXPLRQ ; HP OH QLPUMPH G·MUJHQPB
9a) 4XHO HVP O·LRQ positif contenu dans la solution ? Justifier. I / 2
Je sais que lfer III, Fe3+
fer III dans la solution X.b) 4XHO HVP O·MXPUH LRQ ŃRQPHQX GMQV OM VRlution ? Justifier I / 2
Cl- Chlorure Cl- dans la solution X.
c) Trouvez le nom de la solution X Ń·HVP du chlorure de fer III. Ra / 1o Jean-Edouard a devant lui deux tubes à essai O·XQ ŃRQPLHQP GX ŃOORUXUH G·MOXPLQLXP HP O·MXPUH GX ŃOORUXUH
de fer II. Schématiser et légender les expériences TX·Ll doit réaliser pour distinguer ces deux solutions ainsi
que ses observations. NOM """""""""""""""35(120 """"""""""""""" FI$66( """""""""""G$7( """C"""C""" NOM """""""""""""""35(120 """"""""""""""" FI$66( """""""""""G$7( """C"""C""" HRa / 4 Ré / 2
SoudeSolution
à tester
Je sais que la soude forme un précipité blanc avec les ions aluminium et un précipité vert avec les ions fer II. Si Jean-Edouard observe un précipité blanc, il pourra conclure qu·LO \ M des ions aluminium dans la solution testée ; ce sera donc la solution de ŃOORUXUH G·MOXPLQLXPB 6·LO RNVHUYH XQ SUpŃLSLPp YHUP LO SRXUUM ŃRQŃOXUH TX·LO \ M GHV LRQV IHU HH GMQV OM VROXPLRQ PHVPpH ; ce sera donc la solution de chlorure de fer II. IO HVP LQXPLOH GH UpMOLVHU OH PHVP MX QLPUMPH G·MUJHQP SXLVTXH GMQV OHV GHX[ solutions il y a des ions chlorure ; dans les deux cas, il se formera un précipité blanc qui ne nous permettra pas de différencier les deux solutions. p Aide pour les exercices 3 et 4 :p 2Q YHXP GpPHUPLQHU OH S+ GH O·HMX GH -MYHOB 2Q VMLP TXH ORUVTXH O·RQ YHUVH TXHOTXHV JRXPPHV GH
phénolphtaléine dans uQH VROXPLRQ G·HMX GH -MYHO ŃHPPH GHUQLqUH SUHQG XQH ŃRXOHXU IXVOLMB
a) Quelle information pouvez-vous en déduire à propos de son pH ? Justifiez ? I / 1
G·MSUqV OH PMNOHMX ŃL-dessus, je sais que la phénolphtaléine vire au fushia lorsque le pH de la
solution testée est supéULHXU j 10B -·HQ GpGXLV TXH OH S+ GH O·eau de Javel est supérieur à 10.
b) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? Justifiez ? MCo / 2
-H VMLV TX·XQH VROXPLRQ HVP NMVLTXH ORUVque son pH est supérieur à 7 Ó·HQ GpGXLV TXH O·HMX GH ÓMYHO
qui a un pH supérieur à 10 est une solution basique.c) Que faudrait-il utiliser pour déterminer précisément la valeur du pH ? MCo / 1
Pour plus de précision, il faudrait utiliser un pH-mètre.q On veut déterminer le pH O·HMX GH 3HUULHUB 2Q VMLP TXH ORUVTXH O·RQ YHUVH TXHOTXHV JRXPPHV GH vert de
bromocrésol dans cette eau de Perrier, elle prend une couleur bleue et que O·RQ \ YHUVH TXHOTXHV
gouttes de rouge de phénol, elle prend alors une couleur jaune.a) Quelle information pouvez-vous en déduire à propos de son pH ? Justifiez ? Ra / 3
G·MSUqV OH PMNOHMX ŃL-dessus, je sais que le vert de bromocrésol vire au bleu lorsque le pH de la
solution testée est supérieur à 5,4B -·Hn GpGXLV TXH OH S+ GH O·HMX 3HUULHU est supérieur à 5,4.
G·MSUqV OH PMNOHMX ŃL-dessus, je sais que le rouge de phénol vire au jaune lorsque le pH de la
solution testée est inférieur à 6,8B -·HQ GpGXLV TXH OH S+ GH O·HMX 3HUULHU HVP LQIpULHXU j 68B
G·MSUqV ces deux observations Ó·HQ GpGXLV TXH OH S+ GH O·eau de Perrier est compris entre 5,4 et
6,8.b) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? MCo / 0,5
-H VMLV TX·XQH VROXPLRQ HVP acide lorsque son pH est inférieur à 7 Ó·HQ GpGXLV TXH O·HMX GH Perrier
qui a un pH inférieur à 6,8 est une solution acide.r IH S+ G·XQ ÓXV GH SRPPH YMXP 4,2B 2Q \ MÓRXPH XQH JUMQGH TXMQPLPp G·HMX SRXU OH GLOXHUB
a) Comment va évoluer son pH ? MCo / 1,5
IRUVTX·RQ GLOXH XQH VROXPLRQ VRQ S+ VH UMSSURŃOH GH 7 ; le pH du jus de pomme va donc
augmenter. b) Question bonus : si on verse quelques gouttes de bleu de bromothymol dans le jus avant etMSUqV GLOXPLRQ ŃRPPHQP YM pYROXHU OM ŃRXOHXU GH O·LQGLŃMPHXU ŃRORUpB Ra / 2
G·MSUqV OH PMNOHMX ŃL-dessus, je sais que le bleu de bromothymol vire au jaune lorsque le pH de la
solution testée est inférieur à 6. Le pH dX ÓXV GH SRPPH HVP GH 4B2 MYMQP OM GLOXPLRQ Ó·HQ GpGXLV
que le bleu de bromothymol sera jaune.Après une grande dilution, le pH du jus de pomme sera de 7 ce qui correspond à la zone de virage
du bleu de bromothymol qui sera alors entre le bleu et le jaune c'est-à-dire vert. Indicateur coloré Couleur Intervalle de pH de la zone de virage CouleurHélianthine rouge 3,10 - 4,40 jaune
Vert de bromocrésol jaune 3,80 - 5,40 bleu
Bleu de bromothymol jaune 6,00 ² 7,60 bleu
Rouge de phénol jaune 6,80 ² 8,40 rouge
Phénolphtaléine incolore 8,30 ² 10,00 fuchsian Le professeur a donné à Berthe une solution inconnue Y, deux tubes à essai, de la soude (Na+ HO- )
HP GX QLPUMPH G·MUJHQP $J+ NO3). Elle réalise des expériences et obtient les résultats suivants :
9 Un précipité vert dans le tube où elle a versé la solution Y et la soude,
9 Un précipité blanc qui noircit à la lumière où elle a versé la solution Y HP OH QLPUMPH G·MUJHQPB
a) 4XHO HVP O·LRQ négatif contenu dans la solution ? Justifier. I / 2
Chlorure Cl- Chlorure Cl- dans la solution Y.
b) 4XHO HVP O·MXPUH LRQ ŃRQPHQX GMQV OM VROXPLRQ ? Justifier I / 2
Je sais que lvert fer II, Fe2+
ions fer II dans la solution Y. c) Trouvez le nom de la solution Y Ń·HVP du chlorure de fer II. Ra / 1o Alfred a devant lui deux tubes à essai O·XQ ŃRQPLHQP GX ŃOORUXUH GH ŃXLYUH HP O·MXPUH GX ŃOORUXUH GH
fer IIHB 6ŃOpPMPLVHU HP OpJHQGHU OHV H[SpULHQŃHV TX·Ll doit réaliser pour différencier ces deux
solutions ainsi que ses observations. NOM """""""""""""""35(120 """"""""""""""" FI$66( """""""""""G$7( """C"""C""" NOM """""""""""""""35(120 """"""""""""""" FI$66( """""""""""G$7( """C"""C""" HRa / 4 Ré / 2
SoudeSolution
à tester
Je sais que la soude forme un précipité bleu avec les ions cuivre et un précipité orange avec les ions fer III. Si Alfred observe un précipité bleu LO SRXUUM ŃRQŃOXUH TX·il y a des ions cuivre dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure de cuivreB 6·LO RNVHUYH XQ SUpŃLSLPp orange LO SRXUUM ŃRQŃOXUH TX·LO \ M GHV ions fer III dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure de fer III. HO HVP LQXPLOH GH UpMOLVHU OH PHVP MX QLPUMPH G·MUJHQP SXLVTXH GMQV OHV GHX[ solutions il y a des ions chlorure ; dans les deux cas, il se formera un précipité blanc qui ne nous permettra pas de différencier les deux solutions.Aide pour les exercices 3 et 4 :
p On veut déterminer le pH du SchweppesB 2Q VMLP TXH ORUVTXH O·RQ YHUVH TXHOTXHV JRXPPHV Gquotesdbs_dbs41.pdfusesText_41
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