Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? Une mole
2) Que représentent 53 mol de molécules de CO2 ? On suppose qu'elle est en cuivre pur (ce qui est une approximation). Quelle quantité de matière ...
TABLE DES MATIÈRES
Qu'est-ce qu'une longueur d'onde ? (UNIVERS) Qu'est-ce qu'un indice de réfraction ? ... 46 Concentration massique concentration molaire : est-ce la ...
Quest ce que la quantité de matière ? Fiche 1
Exercice 1 : masse molaire moléculaire. Le méthacrylate de méthyle sert à fabriquer par polymérisation
Calculs sur les quantités de matière : la mole datomes
Définitions. 1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse molaire
LES MÔLES HYDATIFORMES
Qu'est-ce qu'une môle ? En France on estime la fréquence des môles à environ 1 pour 1000 grossesses. Elles sont dues à des anomalies dans la
Les propriétés physiques des gaz
Qu'est-ce qui permet de distinguer les gaz des autres phases de la matière ? C'est La masse molaire de l'hélium qui est de 4 g/mol
Grossesse molaire ou môle hydatiforme
Les grossesses molaires sont-?elles fréquentes ? Non. Elles sont rares. En France environ une grossesse sur mille est une môle hydatiforme. Sans que l'on sache
hug
Qu'est-ce qu'une maladie trophoblastique ? C'est un développement anormal du placenta qui nécessite une surveillance. On en distingue deux types : La môle
Objectifs du TP : Illustrer la nécessité dun changement déchelle
Je décidai alors que j'appellerai cette collection d'atomes : mole d'atome de carbone. TP Chimie. Qu'est ce que la mole ? Page 1 / 2
chapitre-chimie-mole-concentration-molaire.pdf
Rappel TP Chimie : Qu'est ce que la mole ? Question à résoudre : Combien d'atomes de fer sont présents un clou de 200 g ? ? Données : Masse d'un nucléon
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Comme je l'ai dit en intro la mole est l'unité de la quantité de matière présente dans un solide un liquide ou un gaz On l'a inventé pour deux raisons
[PDF] Quest-ce quune mole ? Nombre ou constante dAvogadro : Masse
La mole peut se définir comme étant le nombre d'atomes de carbone présents dans 12 grammes de carbone 12C Ce nombre d'atomes est égal à N la constante d'
[PDF] Chapitre 11 : La mole - AlloSchool
Par convention une mole représente une quantité de matière composée d'autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 120 g de carbone 12
[PDF] La quantité de matière : la mole
1 fév 2008 · Une mole correspond au nombre d'atomes contenus dans 12 g de carbone 12 Une mole permet donc de dénombrer une grande quantité d'atomes de
[PDF] Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? Une mole
correspond au nombre d'entités compté dans un paquet que l'on appelle mole Calculs de base matome = A × mnucléon ; m(1mole) = matome × NA ; m(nmole) = n × NA
Mole (unité) - Wikipédia
La mole (symbole : mol) est une des unités de base du Système international adoptée en 1971 qui est principalement utilisée en physique et en chimie
[PDF] 1 La mole : 2 La masse molaire : - Dyrassa
7 jan 2021 · - Qu'est-ce qu'une mole ? - Comment peut-on compter le nombre de molécules d'une substance chimique ? 1 La mole : Activité : On mesure la masse
[PDF] Ch1 LA MOLE
Elle se détermine en effectuant la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule Remarque : La valeur de la masse molaire
[PDF] Chapitre 2 : La quantité de matière
I Rappel de seconde : qu'est-ce que la mole ? Une mole d'entités chimiques (atomes molécules ions) est la quantité de matière d'une espèce contenant
Comment est défini une mole ?
« La mole (mol) est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12. »Comment on calcule une mole ?
Pour trouver le nombre de moles de NaOH N a O H , il faut déterminer la masse molaire moléculaire du NaOH N a O H . Pour ce faire, il faut additionner la masse de chacun des éléments qui forment la molécule. Ensuite, il est possible de déterminer le nombre de moles.Quelle est la différence entre une mole et une molécule ?
Une mole est une quantité d'atomes OU de molécules. Un atome, une molécule, c'est quelque chose de microscopique. En prenant une grande quantité d'atomes, une mole, on obtient un ensemble mesurable d'un point de vue macroscopique.- Pourquoi a-t-on introduit la notion de "mole"? Pour une question de facilité, le nombre d'atomes ou de molécules ou d'ions de n'importe quoi étant un nombre extrêment grand, il fallait introduire une nouvelle échelle pour manipuler des nombres plus petits.
Définitions
1)Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ?
2)Que représente la masse molaire atomique du soufre ?
3)Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ?
4)Que représentent 5,3 mol d'atomes de nickel ?
5)Que vaut et comment s'appelle le nombre qui désigne le nombre d'entités présentes dans une mole ?
Calculs de base
6)Calculer la masse de 3,0 mol d'atomes de soufre.
7)Calculer la masse de 0,125 mol d'atomes de carbone.
8)Calculer la masse de 18,3 mol d'atomes de chlore.
9)Quelle est la relation générale entre la masse d'un échantillon d'un corps pur (sous forme d'atomes) la quantité de matière
qu'il contient, et la masse molaire atomique de l'élément en question ?10)Calculer la quantité de matière de soufre dans m = 100 g de soufre ?
11)Une pièce d'un centime d'euro pèse 1,1 g. On suppose qu'elle est en cuivre pur (ce qui est une approximation). Quelle
quantité de matière d'atomes de cuivre contient-elle ?12)Calculer la masse de n = 5,076 mol moles d'atomes d'or.
13)Calculer la quantité de matière dans 15 t (tonnes) de fer.
Nombre d'atomes
14)On reprend la question 11. Combien y a-t-il d'atomes de cuivre dans une pièce ?
15)Calculer la quantité de matière dans 10 g de diamant (le diamant est du carbone pur). Combien d'atomes cela représente-t-
il ?16)On a un échantillon de 4,040 kg d'un gaz inconnu. On a réussi a mesuré que cet échantillon contient 200 moles d'atomes de
ce gaz. Quelle est la masse molaire atomique de ce gaz. Quel est ce gaz ?17)Une pépite d'or a une masse m = 1,53 g. Combien d'atome d'or contient-elle ? (on fait l'hypothèse qu'elle ne contient
aucune impureté, c'est-à-dire qu'il s'agit d'or pur).Avec la masse volumique et la densité
18)Le mercure, de symbole Hg, est le seul métal liquide à 20°C. Sa masse volumique est rHg = 13 600 kg/m3. On a 25,0 mL de
mercure pur dans un bécher. Quelle est sa masse ? Quelle quantité de matière cela représente-t-il ? Combien d'atomes de
mercure cela fait-il ?19)La masse volumique du plomb est rPb = 11,2 g /cm3. Quel est le volume occupé par cinq milliards de milliards d'atomes de
plomb ?20)La densité de l'iridium est de 21. Quel est le volume occupé par 3,00 moles d'atomes d'iridium ?
L. Dour mole d'atomes.odt v.1
Corrections sur la mole d'atomes
Définitions
1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02.1023 atomes de soufre.
2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre.
3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des
éléments.
4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02.1023 atomes de nickel.
5) Le nombre d'entités présentes dans une mole s'appelle le nombre d'Avogadro, il est noté NA et vaut NA = 6,02.1023.
Calculs de base
6) m(S) = masse de 3,0 mol d'atomes de soufre = n(S) . M(S) = 3,0 . 32,1 = 96 g (2 C.S. car il n'y en a que deux dans n(S) ).
7) m(C) = masse de 0,125 mol d'atomes de carbone = n(C) . M(C) = 0,125 . 12,0 = 1,50 g (3 C.S. car 3 dans les deux données).
8) m(Cl) = masse de 18,3 mol d'atomes de chlore = n(Cl) . M(Cl) = 18,3 . 35,5 = 650 g (3 C.S. car il y en a 3 dans les deux données).
9) m = n . M . On peut donc en déduire n = m / M
10) nS=mS
MS=100/32,1=3,12mol
11) nCu=mCu
MCu=1,1/63,5=1,73⋅10-2mol12) m(Au) = masse de 5,076 mol d'atomes d'or = n(Au) . M(Au) = 5,076 . 197 = 1,00 kg
13) n(Fe) = quantité de matière de fer dans cet échantillon =mFe
Nombre d'atomes
14) Le nombre d'atomes présents dans n mol est noté N tel que N = n . NA donc dans la pièce de cuivre N(Cu) = n(Cu) . NA =
1,73.10-2 . 6,02.1023 = 1,04.1022 atomes.
15) nC=mC MC=10/12,0=0,83moldonc N(C) = n(C). NA = 10/12 . 6,02.1023 =5,02.1023 atomes.16) M(gaz) = masse molaire atomique du gaz inconnu = mgaz
ngaz=4040200=20,2g.mol-1. Ce gaz inconnu est du néon.
17) N(Au) = n(Au) . NA =
mAuMAu. NA =
1,53Avec la masse volumique et la densité
18) Par définition de la masse volumique,
m Vr = donc m = r.V = 13600 x 25.10-6 = 0,340 kg = 340 g.La quantité de matière de mercure est donc
Hg Hgm340n 1,69molM(Hg) 200,6= = =Le nombre d'atomes de mercure dans l'échantillon de 25 mL est donc NHg = nHg . NA = 1,69 . 6,02 . 1023 = 1,02 . 1024 atomes
19) Soit NPb le nombre d'atomes de plomb concernés : NPb = 5,0 . 1018 atomes.
Cela représente une quantité de matière nPb = NPb / NA = 5,0.1018 / 6,02 . 1023 = 8,3 . 10-6 mol.
La masse de ces cinq milliards de milliards d'atomes de plomb est donc mPb = nPb . M(Pb) = 8,3 . 10-6 . 207,2 = 1,7 . 10-3 g
Enfin, le volume occupé par ce plomb est V = mPb / rPb = 1,7 . 10-3 / 11,2 = 1,5 . 10-4 cm3 ou 0,15 mm3 soit beaucoup moins qu'un cube
de 1 mm de coté.20) Soit n(Ir) la quantité de matière d'iridium dont il est question : n(Ir) = 3,00 mol. La masse de cette quantité de matière est
m(Ir) = n(Ir) . M(Ir) = 3,00 . 192,2 = 577 g. Le volume de l'échantillon est V(Ir) = m(Ir) / r(Ir) = 577 g / 21 g.cm-3 = 27,5 cm3 = 27,5
mLL. Dour mole d'atomes.odt v.1
quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19[PDF] nombre de protons dans le magnésium
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