symbole de latome C O Cl N I nom de latome carbone oxygène
Les différences en vert dans le tableau : nombre de neutrons et de nucléons des atomes de Nombre d'électrons dans un atome de fer : 26 électrons. Masse totale ...
Préambule : Cette fiche a pour but daider lélève a acquérir des
Fer + acide chlorhydrique → dihydrogène + chlorure de fer II. Fe + 2 (H+ + C Le noyau contient des nucléons : les protons et les neutrons. C'est le ...
Le tableau de Mendeleïev
Fer. Co. 27. Cobalt. Ni. 28. Nickel. Cu. 29. Cuivre. Zn. 30. Zinc. Nb. 41. Niobium. Mo. 42 d'électrons mais nombre différent de neutrons). Numéro atomique : ...
Lélément Cobalt
nombre de neutrons :30 ; nombre de protons :26. I-2) L'isotope est radioactif ... Masse atomique du fer : MFe ≈ 56 10-3 kg mol-1. Valeurs du coefficient d ...
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Les éléments lourds au-delà du fer
Carbone 6 TABLEAU PERIODIQUE DES ELEMENTS Fer 26
Le noyau est constitué de deux parties (Neutrons + Protons) généralement en nombres égaux: exemple Carbone 6 neutrons + 6 protons.
Exercices resolus de chimie physique
Le nombre de neutrons indiqué ainsi que le nombre total de nucléons
Lorigine du fer terrestre plus que jamais mystérieuse
21 févr. 2017 1 Les atomes de fer peuvent avoir 4 masses différentes en fonction du nombre de neutrons qu'ils contiennent ce que les scientifiques ...
Cours de Radioactivité
rempli d'atomes de fer et de noyaux de fer : • masse d'un cm3 d'atomes de fer Les noyaux ayant le même nombre N de neutrons s'appellent des isotones : 15.
Endommagement des alliages métalliques par les neutrons rapides
fer-1%cuivre en fonction du temps en picosecondes. Les ... (a) La transmutation d'un élément correspond à la modification du nombre de neutrons et de protons.
symbole de latome C O Cl N I nom de latome carbone oxygène
neutrons. =12 nucléons. 16. 35. 14. 53 +74 = 127 nombre de protons. 6 car il ya autant de protons Nombre d'électrons dans un atome de fer : 26 électrons.
CORRECTION DES EXERCICES 5 7
http://college-les-mascareignes.ac-reunion.fr/wp-content/uploads/sites/21/2020/04/CORRECTION-DES-EXERCICES-Atomes-1.pdf
Exercices resolus de chimie physique
Déterminer le nombre de protons neutrons et électrons d'un atome ou d'un ion
Carbone 6 TABLEAU PERIODIQUE DES ELEMENTS Fer 26
Le noyau est constitué de deux parties (Neutrons + Protons) généralement en nombres Symbole. Nombre Neutrons. Nombre Protons. Nombre Electrons. Fer.
Le tableau de Mendeleïev
les isotopes (même nombre de protons et d'électrons mais nombre différent de neutrons). Numéro atomique : nombre de protons et d'électrons de l'élément.
Exercice 1. On considère un atome dont le noyau est caractérisé par
Z = 11 => 11 Protons ; A = 23 => nombre neutrons = A-Z = 23 – 11 = 12 Le noyau d'un atome de fer est caractérisé par les deux nombres Z=26 et A=56.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Nombre de protons (Z). Nombre d'électrons. Nombre de neutrons. Carbone Réaction entre de l'acide chlorhydrique et le fer :.
Endommagement des alliages métalliques par les neutrons rapides
Les neutrons issus de la fission de l'uranium les alliages à base de fer que sont les aciers. ... modification du nombre de neutrons et de protons.
Symbole Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre d
Nombre de protons. Nombre de neutrons. Nombre d'électrons. Structure électronique. Exercice 2 : /. Le soufre est un anti-infectieux bénéfique en cas de
Atomistique Corrigé
complément pour atteindre 121 est le nombre de neutrons donc le noyau de cet isotope renferme : 51 protons. 70 neutrons. 2) Déterminer la masse molaire de
Les nombres A et Z
Savoir calculer le nombre de protons de neutrons et d'électrons de n'importe quel atome Accéder à des exercices
Fer - Wikipédia
Le fer est l'élément chimique de numéro atomique 26 de symbole Fe Le corps simple est le métal et le matériau ferromagnétique le plus courant dans la vie
[PDF] Le tableau de Mendeleïev - CEA
Atome Constituant fondamental de la matière formé par un noyau (au centre) composé de protons et de neutrons autour duquel se répartissent des électrons
[PDF] Cours de Chimie Structure de la matière - univ-ustodz
*2 5x1023 atomes de fer correspond à n = nombre d'atomes N= 0415 moles A : nombre de masse il désigne le nombre de proton 'P' et de neutron 'n'
[PDF] Fiche de synthèse n° 2a Isotopes et masse molaire
Le numéro atomique caractérise un élément chimique Les protons forment avec les neutrons les nucléons Le nombre de nucléons aussi appelé nombre de
[PDF] Chapitre 2 - Constitution de la matière - Lycée dAdultes
- Z est appelé numéro atomique et représente le nombre de protons dans le noyau de l'atome La différence A-Z donne donc le nombre de neutrons dans le noyau et
[PDF] Atome et élément - Numilog
Déterminer le nombre de protons neutrons et électrons d'un atome ou d'un ion connais- sant A et Z et inversement ? Calculer la masse atomique apparente
[PDF] 9782340001237_extraitpdf
Le nombre d'électrons qui va de 1 à une centaine définit le numéro protons Z et par le nombre de ses neutrons N Le fer Fe mélangé comme suit:
[PDF] le modele de latome - Moutamadrisma
Le symbole de l'élément chimique fer est Fe 56 26 Donner le nombre : protons ; nucléons; électrons et neutrons ? le nombre de protons Z : 26
Quel est le nombre de neutrons ?
Pour trouver le nombre de neutrons, il faut arrondir la masse atomique à l'unité, ce qui équivaut au nombre de masse, et en soustraire le numéro atomique, qui correspond au nombre de protons. On écrit ensuite le nombre de neutrons dans le cercle, accompagné de « n0 », qui désigne le mot neutron.Où trouver le nombre de neutrons ?
A L'INTÉRIEUR DE L'ATOME
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés), tandis que les électrons (chargés négativement) sont localisés autour du noyau.Quel est le nombre de masse d'un atome de fer qui possède 28 neutrons ?
Le fer 54 (54Fe) est l'isotope du fer dont le noyau est constitué de 26 protons et de 28 neutrons.- L'atome de sodium contient 11 protons et 12 neutrons, soit 23 nucléons, donc A = 11 +12 = 23.
1/ Chimie : organisation et transformation de la matière
a) Atomes, molécules et ions8Q MPRPH HVP ŃRQVPLPXp G·XQ QR\MX MXPRXU GXTXHO JUMYLPHQP GHV pOHŃPURQVB
Une molécule est constituée de plusieurs atomes.Modèle de
O·MPRPH
Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote
Symbole C H O N
La molécule contient 2 atomes de
carbone, 6 atomes d'hydrogğne et1 atome d'odžygğne
Electrons : chargés -
Protons : chargés +
Neutrons : charge 0
GHVŃULSPLRQ G·XQ MPRPH :
Quasiment toute la masse est contenue dans le noyau.IM PMLOOH GX QR\MX § 10-15 m OM PMLOOH GH O·MPRPH § 10-10 m AE un noyau est environ
100 000 IRLV SOXV SHPLP TXH O·MPRPHB
I·MPRPH M XQH VPUXŃPXUH lacunaire : entre les électrons et le noyau, il y a du vide.Un atome est électriquement neutre : il y a donc autant de protons (chargés Ą TXH G·pOHŃPURQV
(chargés -). Les atomes (et noyaux) sont représentés par un symbole :Atome Nombre de
protons (Z)Nombre
G·pOHŃPURQV
Nombre de
neutronsCarbone
Sodium
Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique des éléments par numéro atomique Z croissant
(18 colonnes et 7 lignes). AtomeMolécule
C2H6OUn LRQ HVP XQ MPRPH RX JURXSH G·MPRPHV TXL M SHUGX RX JMJQp XQ RX SOXVLHXUV pOHŃPUons. Il y a donc
des :Ions positifs appelés CATIONS $PRPH RX JURXSH G·MPRPHV TXL M 3(5G8 GHV pOHŃPURQVB ([ )H2+, Fe3+, Al3+"
Ions positifs appelés ANIONS $PRPH RX JURXSH G·MPRPHV TXL M *$*1( GHV pOHŃPURQVB ([ FO-, F-, SO42-"
Formation d'un ion positif AE cation Formation d'un ion nĠgatif AE anion1RP LRQ" )RUPXOH ŃOLPLTXH GH O·LRQ 3HUPH RX JMLQ G·H- nb de charges " + » nb de charges " - »
aluminium (III) Al3+ perte de 3 e- 13 10 fer(III) Fe3+ perte de 3 e- 26 23 fer (II) Fe2+ perte de 2 e- 26 24 chlorure Cl- JMLQ G· 1 H- 17 18 b) Identification des ionsUne solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges positives que de charges négatives.
Une sROXPLRQ LRQLTXH V·pŃULP LRQ + + ions -)Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO42²) Chlorure de fer III : (Fe3+ + 3 Cl-)
3RXU LGHQPLILHU GHV LRQV RQ SHXP XPLOLVHU GHV UpMŃPLIV VRXGH QLPUMPH G·MUJHQP TXL YRQP GRQQHU GHV SUpŃLSLPpV
de couleurs. (Le PMNOHMX VXLYMQP Q·HVP SMV j MSSUHQGUHBIon Chlorure
Cl-Cuivre
Cu2+Fer II
Fe2+Fer III
Fe3+ Zinc Zn2+Aluminium
Al3+Réactif
utiliséNitrate
G·MUJHQP
(Ag+ +NO3)Soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-)
Précipité
obtenuBlanc qui
noircit à la lumièreBleu Vert kaki Marron-orangé blanc blanc
Exemples :
Les réactions chimiques
qui ont lieu entre le réactif et la solution sont :Cu2+ + 2 OH- Cu(OH)2
Ag+ + Cl- AgCl
Zn2+ + 2 OH- Zn(OH)2
Un précipité est un
solide. c) pH : solutions acides et basiquesUne solution est acide si son pH est inférieur à 7. L'aciditĠ est due ă l'ion hydrogène H+
Une solution est basique si son pH est supérieur à 7. La basicitĠ est due ă l'ion
hydroxyde HO-.On mesure le pH avec :
Ö Du papier pH
Ö Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH.
Ö Un pH-mètre MSSMUHLO pOHŃPURQLTXH TX·RQ PUHPSH GMQV OM VROXPLRQ HP TXL MIILŃOH OM YMOHXU GX
pH.Remarque IRUVTX·RQ GLOXH XQH VROXPLRQ MÓRXP G·HMX SXUH), son pH se rapproche toujours de 7.
d) Réaction entre un acide et une base4XMQG RQ IMLP UpMJLU GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH + Ą Ą FO-) et une solution
G·O\GUR[\GH GH VRGLXP 1M Ą Ą +2-), une réaction chimique a lieu et dégage beaucoup de chaleur.H+ + HO- AE H2O
e) Réaction entre un acide et un métal Un métal est un bon conducteur thermique et électrique. Il est recyclable.5pMŃPLRQ HQPUH GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH HP OH IHU
2 H+ + Fe H2 + Fe2+
Dihydrogène explosif : quand on approche une allumette : détonation " POP »5pMŃPLRQ HQPUH GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH HP OH zinc :
2 H+ + Zn H2 + Fe2+
5pMŃPLRQ HQPUH GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH HP O·MOXPLQLXP
6 H+ + 2 Al 3 H2 + 2 Al3+
5pMŃPLRQ HQPUH GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH HP O·RU C MUJHQP C ŃXLYUH 5H(1
IHV LRQV TXL QH UpMJLVVHQP SMV VRQP GLPV VSHŃPMPHXUV RQ QH OHV pŃULP SMV GMQV O·pTXMPLRQ GH OM UpMŃPLRQ ŃOLPLTXHB
Lors de la réaction entre un acide et un métal, Les ions hydrogène H+ de O·MŃLGH UpMJLVVHQP MYHŃ OH PpPMO pour
donner du dihydrogène gazeux H2 et O·LRQ PpPMOOLTXH.IRUV G·XQH UpMŃPLRQ ŃOLPLTXH
- Il y a conservation de la masse ŃMU OHV MPRPHV VRQP ŃRQVHUYpV LO \ M MXPMQP G·MPRPHV G·O\GURJqQH GH
chaque côté du signe " »)- Il y a conservation des charges électriques (il y a autant de + et de ² de chaque côté).
f) Autres transformations chimiques : A chaque fois, il faut veiller à la conservation des atomes de chaque côté du " = ».Combustion du carbone : C + O2 CO2
Combustion du méthane : CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Combustion du propane : C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O FRPNXVPLRQ GH O·pPOMQRO F2H6O+ 3 O2 2 CO2 + 3 H2O6\QPOqVH GH O·MU{PH de banane : C5H12 O + C2H4O2 C7H14O2 + H2O
g) Masse volumique :Exemple :
Un matériau appelé Hassium est un des plus dense sur Terre. Un morceau de volume V= 1200 cm3 = 1,2 L a
XQH PMVVH P 48E NJB FMOŃXOH OM PMVVH YROXPLTXH ǒ GH O·OMVVLXP HQ JCŃP3 et kg/m3 ǒ PC9 48 E00 C1200 40,8 g/cm3 = 40 800 kg/m3 h) Différents états de la matièreEtat Solide Liquide gazeux
5HSUpVHQPMPLRQ j O·MLGH
du modèle molécule (QVHPNOH" Compact et ordonné Compact et désordonné Dispersé et très désordonnéMolécules Liées, quasi immobiles
et rapprochéesUn peu liées, mobiles et
très rapprochéesNon liées, éloignées, en
mouvement rapidePossqGH XQ" Volume propre, une
forme propre Volume propre i) Atmosphère terrestre I·MLU HVP XQ mélange de plusieurs gaz : sa composition est78% de diazote N2 : on arrondira à 80 % soit 4/5.
21% de dioxygène O2: on arrondira à 20% soit 1/5.
1 G·MXtres gaz : le dioxyde de carbone CO2 O·MUJRQ $U
le dihydrogène H2" Le dioxygène O2 est un gaz indispensable à la respiration et auxŃRPNXVPLRQV"
I·MLU M XQH PMVVH 1 I G·MLU SqVH HQYLURQ 1 J - 1 OLPUH G·HMX SqVH 1 NJ j) Différence entre transformation physique, transformation chimique, mélange- Une transformation physique est le SMVVMJH GH OM PMPLqUH G·XQH IRUPH j XQH MXPUHB HO \ M ÓXVPH XQ
ŃOMQJHPHQP G·MVSHŃP GH IRUPHB $PRPHV HP PROpŃXOHV QH ŃOMQJHQP SMVB ([ YMSRULVMPLRQ VROLGLILŃMPLRQ
érosLRQ"
- Une transformation chimique est le passage d'une espèce chimique à une nouvelle espèce chimique.
Les espèces chimiques de départ, appelées REACTIFS, se transforment en nouvelles espèces chimiques
appelées PRODUITS. Le phénomène permettant cette transformation chimique est appelé réaction
chimique. Exemples : décomposition, synthèses, oxydations, précipitations, certaines dissolutions. - Un mélange est juste une mise en commun de deux corps ensemble. Ex : huile + vinaigre. k) Différence entre transformation physique, transformation chimique, mélangeTests caractéristiques
Gaz Test
Dihydrogène
H2Détonation à
O·MSSURŃOH G·XQH
allumetteDioxyde de
carbone CO2Eau de chaux qui
se troubleEteint une flamme
de bougieDichlore Cl2 Gaz de couleur
verte qui pueDioxygène O2 Ravive une flamme
ou une braise (Liquide ou gaz)Eau H2O
Sulfate de cuivre
anhydre qui devient bleu2/ Energie
I·pQHUJLH HVP XQ ŃRQŃHSP MNVPUMLP TXL TXMQPLILH OM ŃMSMŃLPp G·XQ RNÓHP j HIIHŃPXHU GHV PUMQVIRUPMPLons.
I·pQHUJLH VH transfère et se transforme.
Unité officielle (SI) : le Joule (J).
a) 6RXUŃHV G·pQHUJLH IRUPHV G·pQHUJLHIHV VRXUŃHV G·pQHUJLH renouvelables VRQP GHV VRXUŃHV G·pQHUJLH inépuisables à O·pŃOHOOH GH O·OXPMQLPp
Soleil, eau, chaleur de la Terre (géothermie), vent, biomasseIHV VRXUŃHV G·pQHUJLH non- renouvelables VRQP GHV VRXUŃHV G·pQHUJLH épuisables à O·pŃOHOOH GH O·OXPMQLPpB
Il y a en 2 types :
o Sources fossiles : pétrole, gaz, charbon. o Source nucléaire : Uranium.IM IRUPH G·pQHUJLH ŃRUUHVSRQG MX P\SH G·pQHUJLH potentielle de position, cinétique, électrique,
lumineuse, ŃOLPLTXH POHUPLTXH PpŃMQLTXH QXŃOpMLUH PXVŃXOMLUH"6RXUŃH G·pQHUJLH )RUPH G·pQHUJLH
Pétrole, gaz, charbon Energie chimique
Uranium Energie nucléaire
Vent Energie cinétique (ou éolienne)
Soleil Energie lumineuse ( ou solaire)
Chaleur de la Terre Energie thermique (ou géothermique)Biomasse Energie chimique
Eau Energie cinétique ( ou hydraulique)
b) FRQYHUVLRQ G·pQHUJLHEx : pile qui alimente une lampe
8QH SLOH HVP XQ ŃRQYHUPLVVHXU G·pQHUJLH ŃOLPLTXH HQ pQHUJLH
électrique.
Ex : dynamo qui alimente une lampe
8Q MOPHUQMPHXU HVP XQ ŃRQYHUPLVVHXU G·pQHUJLH ŃLQpPLTXH HQ
énergie électrique.
c) Transfert d·pQHUJLH Il existe plusieurs façons GH PUMQVIpUHU G·XQ corps à un autre corps :ª Le PUMYMLO G·XQH IRUŃH.
ª Le transfert thermique par :
Conduction : sans transport de matière, du corps chaud vers le corps froid. Convection : avec transport de matière, entre des fluides chauds et froids. Rayonnement : par des ondes électromagnétiques. d) 3URGXŃPLRQ GH O·pQHUJLH pOHŃPULTXHIHV ŃHQPUMOHV pOHŃPULTXHV SURGXLVHQP O·pOHŃPULŃLPp GH OM PrPH PMQLqUH 2Q IMLP PRXUQHU XQH turbine (avec de la
YMSHXU G·HMX GX YHQP TXL IMLP PRXUQHU O·MLPMQP G·XQ alternateur.Aimant = Rotor
bobine statorAlternateur
Un alternateur HVP ŃRQVPLPXp G·XQ aimant + une bobine. I·MLPMQP MSSHOp URPRU PRXUQH GMQV XQH NRNLQH VPMPLTXH MSSHOpH 6PMPRUB Un alternateur est un ŃRQYHUPLVVHXU G·pQHUJLH ŃLQpPLTXH RX mécanique) en énergie électrique (Q 2016 HQ )UMQŃH 723 GH O·pQHUJLH pOHŃPULTXH SURYLHQP GHV ŃHQPUMOHV nucléaire et 19,1 % (eau, vent, bois, déchets, soleil) provient de sourcesG·pQHUJLH UHQRXYHOMNOHVB
2Q XPLOLVH OHV VRXUŃHV G·pQHUJLH Uenouvelables ou non renouvelable pour
IMNULTXHU GH OM YMSHXU G·HMX TXL IHUM HQVXLPH PRXUQHr la turbine puisO·MOPHUQMPHXUB
e) Energie cinétique, énergie potentielle de position, énergie mécanique.Energie mécanique Em :
I·pQHUJLH PpŃMQLTXH Em est la somme GH O·énergie cinétique Ec HP GH O·énergie de position EP :
Em = Ec + Ep
IRUV GH OM ŃOXPH G·XQ ŃRUSV O·pQHUJLH potentielle de position diminue et se convertit en énergie
cinétique TXL MXJPHQPHB I·pQHUJLH PpŃMQLTXH 6( F216(59( V·LO Q·\ M SMV GH " pertes » dans
O·HQYLURQQHPHQP j cause des frottements.
f) Sécurité routière GLVPMQŃH G·MUUrP GLVPMQŃH GH UpMŃPLRQ Ą GLVPMQŃH GH IUHLQMJH DA = DR + DF ¾ IRUV G·XQ IUHLQMJH O·pQHUJLH ŃLQpPLTXH (Ń est convertie en énergie thermique et déformation. ¾ Les dégâts engendrés lRUV G·XQ ŃORŃ VRQP SURSRUPLRQQHOV j O·pQHUJLH ŃLQpPLTXH GRQŃ j v².Si v x 2 AE dégâts x 4
DF GpSHQG GH O·pPMP GH OM URXPH GH O·pPMP GX véhicule, des conditions météo, de laYLPHVVH"
Ö La distance de freinage est multipliée par4 lorsque la vitesse est multipliée par 2
Ö La distance de freinage est multipliée par9 lorsque la vitesse est multipliée par 3
DR ne dépend que du chauffeur et de la
vitesse. g) Puissance électriqueLa puissance nominale ŃRUUHVSRQG j XQ GpNLP G·pQHUJLH HP ŃRUUHVSRQG j O·pQHUJLH ( pŃOMQJpH (reçue ou donnée)
pendant une durée t = 1 seconde.8Q RNÓHP HVP SXLVVMQP V·LO ŃRQYHUPLP XQ JUMQGH TXMQPLPp G·pQHUJLH HQ XQ PLQLPXP GH PHPSVB
En courant continu :
h) Energie électrique I·pQHUJLH PUMQVIpUpH SHQGMQP XQH GXUpH P j XQ MSSMUHLO GH SXLVVMQŃH QRPLQMOH 3 HVP Si P est en watt(W) et t est en seconde (s) alors E est en Joule (J)Si P est en watt(W) et t est en heure (h) alors E est en wattheure (Wh) 1Wh = 3600 J
Si P est en kilowatt(W) et t est en heure (h) alors E est en kilowattheure (kWh) 1kWh = 3 600 000 J
Exercice : 6MŃOMQP TX·XQ 1 NJO ŃRPH HQYLURQ 012 ½ ŃRPNLHQ ŃRPH 10 min de sèche-cheveux de puissance
1200 W?
E = P x t = 1,2 x (10/60) = 0,2 kWh
Ou autre méthode X 3 600 000
E = P x t = 1200 x 10 x 60 = 720 000 J
Dont le prix à payer est : 0,12 x 0,2 = 0,24 ½ facteurs DR dépend DF dépendBBB GH O
pPMP GH IMPLJXH GH O·kJH GH OM vision du conducteur. OUI ... du système de freinage du véhicule OUI ... de l'absorption d'alcool, de drogues, médicaments OUI ......de la température. OUI "GH PMXYMLVHV ŃRQGLPLons météoSOXLH QHLJH YHUJOMV"
OUI " GH OM GLVPUMŃPLRQ RX GH OM concentration (téléphone portable, discussion,PXVLTXH"
OUI ... de l'état des pneumatiques. OUI "GH OM TXMOLPp GH OM URXPH OUI ... de la vitesse du véhicule. OUI OUI i) IRL G·ROP IM PHQVLRQ 8 HVP SURSRUPLRQQHOOH j O·LQPHQVLPp SRXU un dipôle ohmique (résistance). j) IRL GH O·pOHŃPULŃLPp k) Sécurité électriqueLe corps humain est faiblement conducteurB (Q GHVVRXV G·XQH PHQVLRQ GH 24 V, aucun danger. Au-dessus,
O·OXPMLQ SHXP VXNLU XQH électrisationB 2Q SMUOH G·électrocution seulement si la personne décède
Ce qui est dangereux lors du contact est O·LQPHQVLPp GX ŃRXUMQP et le temps de passage de ce courant. Une
intensité de 30 mA peut tuer un homme ! Pour protéger les appareils, on utilise des coupe-circuits : les disjoncteurs et les fusibles. Leur principe est de couper le circuit si une surintensité due à un court- circuit ou une demande de courant trop importante intervient.Zone 1 : aucune réaction, sensation
Zone 2 : picotements (aucun effet dangereux)
Zone 3 : tétanisation, contraction musculaire,
brulures (effets non mortels). Zone 4 $UUrP GX ѱXU GH OM UHVSLUMPLRQ brulures graves (effets pouvant être mortels)Sur une prise de courant il y a 3 prises :
¾ La phase F·HVP OH ILO GMQJHUHX[ GRQP OH SRPHQPLHOHVP GH 230 9
¾ Le neutre F·HVP OH ILO ŃRXSOp j OM SOMVH GRQP OH SRPHQPLHO HVP GH 09 La Terre : Elle assure la sécurité des personnes et des appareils. Elle permet, pour les MSSMUHLOV j ŃMUŃMVVH PpPMOOLTXH G·MPHQHU OH ŃRXUMQP j OMTerre en cas de problème.
Rappel : une tension est une différence de potentiel électrique.Situation dangereuse pour O·ORPPH :
ª 6·LO PRXŃOH OM SOMVH G·XQH PMLQ HP OH QHXPUH GH O·MXPUH PMLQ TX·LO VRLP HQ contact avec la terre ou pas)
ª 6·LO PRXŃOH OM SOMVH MYHŃ XQH PMLQ HP TX·LO HVP HQ ŃRQPMŃP MYHŃ OM PHUUH VRO
7RXV OHV MSSMUHLOV G·XQH PMLson sont branchés en dérivation. Il faut choisir des sections de fils adaptées en
fonction de la puiVVMQŃH GH O·MSSMUHLOEx : Une plaque à induction de puissance
P = 5800 W alimenté sous une tension de
230 V demande une intensité de :
I = P ÷ U = 5800 ÷ 230 = 25,2 A.
On utilisera un fil de 6mm² pour brancher la plaque. On la branchera en série avec un disjoncteur ou un fusible
de 32 A3/ Mouvements, forces et interactions.
a) RéférentielUn référentiel est un objet par rapport auquel on étudie un mouvement. On peut GLUH TXH Ń·HVP XQ RNVHUYMPHXUB
IH PRXYHPHQP PUMÓHŃPRLUH Ą YLPHVVH GpSHQG GRQŃ GH O·RNVHUYMPHXUB Exemple : Dans le référentiel du train, une personne assise dedans est immobile. Dans le référentiel " quai de la gare », la personne assise dans le train est en mouvement. b) Trajectoire :2Q pPXGLH VRXYHQP OH PRXYHPHQP XQ SRLQP SMUPLŃXOLHU GH O·RNÓHP VRQ ŃHQPUH GH
JUMYLPp RX ŃHQPUH GH PMVVH QRPp *B F·HVP VRXYHQP OM PUMÓHŃPRLUH OM SOXV VLPSOHBDéfinition de la trajectoire F·HVP O·HQsemble des positions occupées par un objet au cours du temps.
Autre définition F·HVP OM OLJQH PUMŃpH SMU XQ RNÓHP MX ŃRXUV GH VRQ PRXYHPHQPBTypes de trajectoires
Rectiligne (ligne droite) Circulaire (cercle) Complexe (quelconque) c) Vitesse:Si d est en mètre (m) et t est en seconde (s) alors v est en mètre par seconde (m/s)
Si d est en kilomètre (km) et t est en heure (h) alors v est en kilomètre par heure (km/h)
Exemple : Un cycliste parcourt une distance d = 94 km en 3 h 30 à vitesse constante. Quelle est sa vitesse
moyenne ? V = d ÷ t = 94 ÷ 3,5 = 24 km/h Ń·HVP-à-dire 6,7 m/s Section 1,5 mm² 2,5 mm² 6 mm² 10 mm²Intensité
maximale (A)16 A 25 A 32 A 73 A
G d) Différents types de mouvementsUne chronophotographie est une supHUSRVLPLRQ GH SORPRV G·XQ RNÓHP SULVHV GXUMQP VRQ PRXYHPHQP j LQPHUYMOOH
de temps réguliers.La valeur de la vitesse augmente : le
mouvement est accéléré.I·pŃMUP HQPUH ŃOMTXH YRLPXUH augmente.
La valeur de la vitesse reste identique :
le mouvement est uniforme. I·pŃMUP HQPUH ŃOMTXH YRLPXUH reste le même.La valeur de la vitesse diminue : le
mouvement est ralenti ou décéléré.I·pŃMUP HQPUH ŃOMTXH YRLPXUH diminue.
e) Interactions et forcesSi un objet A agit sur un objet B, simultanément B agit sur A ; on dit que A et B sont en interaction (actions
réciproques). HO H[LVPH 2 P\SHV G·MŃPLRQV HP G·LQPHUMŃPLRQV : Des (inter)actions de contact TXL VH IRQP SMU ŃRQPMŃP ORŃMO MYHŃ O·RNÓHPB Des (inter)actions à distance qui se font à distance (sans contact). ª (inter)action gravitationnelle : exercée sur les objets qui ont une masse. ª (inter)action magnétique : exercée sur tout objet aimantable et /sur les aimants. ª (inter)action électrique : exercée sur tout objet chargé électriquement.2Q SHXP UHSUpVHQPHU OHV LQPHUMŃPLRQV VXNLHV SMU XQ RNÓHP MYHŃ G·XQ Diagramme Objet Interactions
On modélisera une action mécanique par une FORCE représentée par une flèche (vecteur) qui possède 4
caractéristiques : une direction : un sens :quotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] nombre d'électrons dans l'aluminium
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