LA STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES
? Dans un atome les électrons ne sont pas tous équivalents entre eux. Ils sont répartis dans différents niveaux d'énergie
Chapitre 3 :Structure électronique des atomes
Chapitre 3 : Structure électronique des atomes. Structure de la matière. Page 1 sur 5. I Nombres quantiques. A) Origine théorique.
Structure électronique des atomes
Architecture de la matière 2 – Cours. Langevin-Wallon PTSI 2017-2018. Structure électronique des atomes. III - Classification périodique des éléments.
Structure électronique des atomes
12 déc. 2018 ? Établir la configuration électronique d'un atome dans son état fondamental. La connaissance des exceptions à la règle de Klechkowski n'est ...
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7 déc. 2019 L'atome d'argon a pour numéro atomique Z = 18. 1. Préciser sa configuration électronique. ... Voici la structure électronique che cet atome.
Règles de remplissage pour les atomes polyélectroniques
Il s'agit d'une règle rigoureuse sans exception aucune. Règle de Hund : pour une sous-couche donnée
ch.ci.1:structure de latome et configurations electroniques
Chapitre CI.1 : Structure de l'atome et Configurations électroniques Pour obtenir la configuration électronique d'un ion dans son état fondamental ...
1. Latome de chlore. 1.1. Structure électronique. Les orbitales 3d
Par contre son électroaffinité est négative : l'ion chlorure (non solvaté) est stable par rapport à l'atome. On obtient la structure de l'argon avec apparition
Chapitre I – Structure des atomes
Il définit la couche électronique et le niveau énergétique. • l : nombre quantique secondaire (0 ? l ? n-1). Il définit la forme de l'orbitale.
SM2 Structure électronique des atomes
SM2 ? Structure électronique des atomes Ce passage d'un état d'énergie de l'atome (= orbitale atomique O.A.) à un(e).
[PDF] Chapitre 3 :Structure électronique des atomes - Melusine
Chapitre 3 : Structure électronique des atomes Structure de la matière Page 1 sur 5 I Nombres quantiques A) Origine théorique
[PDF] Chapitre I – Structure des atomes
Atome : un atome est une entité neutre définie par une valeur de Z et de A Isotopes : atomes qui ne diffèrent que par le nombre de neutrons Masses atomiques :
[PDF] La structure électronique des atomes - La chimie
le rayonnement émis par un atome d'hydrogène est attribué à la libération d'un quantum d'énergie lorsque l'électron saute d'une orbite supérieure à une orbite
[PDF] Chapitre 1 : Structure électronique de latome
Chapitre 1 : Structure électronique de l'atome L'unité de masse atomique (u) est la fraction 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 : 1 u =
[PDF] Chapitre III : Structure électronique des atomes - lIMPMC
La configuration électronique définit l'énergie de l'atome à N électrons (dans l'approximation de champ moyen central) : cette énergie est donnée par la somme
[PDF] La structure électronique de latome
? Les électrons des atomes se placent par couches autour du noyau atomique Chaque couche est caractérisé par un nombre n (appelé nombre quantique) Elle est
[PDF] Structure électronique des atomes - Étienne Thibierge
12 déc 2018 · Pour commencer considérons un seul électron au sein d'un atome sans se préoccuper des autres I 1 - Nombres quantiques et orbitales atomiques
[PDF] 3 La structure électronique des atomes Littérature du Chapitre III
L'atome d'hydrogène 1 8 Le nombre quantique principal 1 9 Les orbitales atomiques 1 10 Le spin de l'électron 1 11 La structure électronique de l'
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La structure électronique des atomes Les travaux de Louis de Broglie et Erwin Schrödinger ont abouti à la conclusion importante : Les électrons des atomes
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La structure électronique des atomes La mécanique quantique appliquée à l'atome d'hydrogène décrire la structure/forme/orientation de l'orbitale
Structure électronique des atomesArchitecture de la matière 2 - CoursLangevin-Wallon, PTSI 2017-2018
Structure électronique des atomes
III -Classification p ériodiquedes éléments
III.1 -
Princip ede construction
•HistoriqueLa première classification a été proposée par Dmitri Mendeleïev en 1869. À l"époque, 63 éléments étaient connus
et des analogies de propriétés physico-chimiques (réactivité, changement d"état, etc.) avaient été notées. Mendeleïev
a proposé un classement dans un tableau tel que les éléments y soient ordonnés par masse croissante et surtout que
les éléments ayant des propriétés semblables soient rangés les uns au dessus des autres.
Le génie de Mendeleïev a été de faire primer les propriétés physico-chimiques sur le classement par masse croissante.
Il a ainsi inversé la place de certains éléments pour maintenir l"unité des propriétés parmi les colonnes, et pensé à
laisser des places vides. Cela a permis de prédire les propriétés de certains éléments pas encore connus à l"époque ...
et donc de les découvrir! •Aujourd"huiÀ ce jour, 118 éléments sont connus dont 94 sont naturels. Seuls 80 d"entre eux sont stables, les autres se
désintègrent spontanément (et plus ou moins rapidement) par radioactivité.Comme nous le comprendrons un peu mieux dans la suite du cours et dans le chapitre suivant, les propriétés
de réactivité sont reliées à la configuration de valence des éléments. La construction moderne du tableau périodique
repose donc sur les configurations électroniques.Dans le tableau périodique, les éléments chimiques sont rangés par numéro atomiqueZcroissant
de telle sorte que les atomes ayant la même configuration électronique de valence soient dans la même colonne.
Dans le tableau périodique, les éléments chimiques sont rangés par numéro atomiqueZcroissant
de telle sorte que les atomes ayant la même configuration électronique de valence soient dans la même colonne.
Dans le tableau périodique, les éléments chimiques sont rangés par numéro atomiqueZcroissant
de telle sorte que les atomes ayant la même configuration électronique de valence soient dans la même colonne.
totoEspace 1Un schéma du tableau périodique indiquant ces principes de construction est donné figure 1. Une classification
plus complète est donnée en dernière page de ce document, et un lien vers un tableau périodique interactif à consulter
sans modération est donné sur le site de la classe.Exercice C3 : Éléments voisins dans le tableau périodique
L"azote a pour numéro atomiqueZN= 7. Écrire sa configuration électronique. Dans le tableau périodique, il se
trouve à droite du carbone et au dessus du phosphore. En déduire le numéro atomique et la configuration de ces deux
éléments.?N a pour config1s22s22p3.
?C à gauche de N doncZC=ZN-1 = 6d"où config en1s22s22p2pour C.?P en dessous de N : la config externe de N est2p3donc celle de P est3p3. On en déduit la configuration complète
en remplissant dans l"ordre :1s22s22p63s23p3et on compteZP= 15. ?N a pour config1s22s22p3. ?C à gauche de N doncZC=ZN-1 = 6d"où config en1s22s22p2pour C.?P en dessous de N : la config externe de N est2p3donc celle de P est3p3. On en déduit la configuration complète
en remplissant dans l"ordre :1s22s22p63s23p3et on compteZP= 15. ?N a pour config1s22s22p3. ?C à gauche de N doncZC=ZN-1 = 6d"où config en1s22s22p2pour C.?P en dessous de N : la config externe de N est2p3donc celle de P est3p3. On en déduit la configuration complète
en remplissant dans l"ordre :1s22s22p63s23p3et on compteZP= 15. totoEspace 2Ce principe de construction n"a qu"une seule exception, l"hélium (configuration électronique2s2) déplacé dans la
colonnep6avec tous les éléments qui ont une couche externe complète.1/8Étienne Thibierge, 9 octobre 2017,www.etienne-thibierge.fr
Cours AM2 : Structure électronique des atomes Langevin-Wallon, PTSI 2017-2018Conséquence :lorsque l"on passe d"une ligne à l"autre, le nombre quantique principalnaugmente d"une unité.
pour tous les éléments d"une même ligne, la valeur maximale du nombre quantique principal est la même.Remarque :
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fetc.Cela ne signifie pas pour autant que la couchen= 3est totalement remplie
avant de passer à la ligne 4, puisque les OA4ssont remplies avant les OA3d.On appelleblocdu tableau périodique l"ensemble des éléments
pour lesquels la sous-couche non-complètement remplie a la même valeur de?.En pratique, les blocs correspondent aux décrochements dans la structure du tableau, voir figure 1.
1 H3 Li11 Na19 K37 Rb55 Cs87 Fr4 Be12 Mg20 Ca38 Sr56 Ba88 Ra21 Sc39Y57 à 71
89 à 10322
Ti40 Zr72 Hf104 Rf23 V41 Nb73 Ta105 Db24 Cr42 Mo74 W106 Sg25 Mn43 Tc75 Re107 Bh26 Fe44 Ru76 Os108 Hs27 Co45 Rh77 Ir109 Mt28 Ni46 Pd78 Pt110 Ds29 Cu47 Ag79 Au111 Rg30 Zn48 Cd80 Hg112 Uub31 Ga13 Al5 B49 In81 Tl113 Uut6 C14 Si32 Ge50 Sn82 Pb114 Uuq7 N15 P33 As51 Sb83 Bi115 Uup8 O16 S34 Se52 Te84 Po116 Uuh9 F17 Cl35 Br53 I85 At117 Uus10 Ne2 (He)18 Ar36 Kr54 Xe86 Rn118Uuon= 1n= 2n= 3n= 4n= 5n= 6n= 7ns
1ns 1np 2np 3np 4np 5np 657La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu89 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103
Lrn= 6n= 7(n-2)f1(n-2)f2(n-2)f3(n-2)f4(n-2)f5(n-2)f6(n-2)f7(n-2)f8(n-2)f9(n-2)f10(n-2)f11(n-2)f12(n-2)f13(n-2)f14BlocsBlocdBlocpBlocfBlocdFigure 1-Structure du tableau périodique.La configuration de la sous-couche la plus externe de l"atome est
indiquée en tête de chaque colonne. La valeur maximale denest donnée à gauche de chaque ligne. Les différentes
couleurs de fond sont associées aux différents blocs du tableau.III.2 -
Analyse pa rp ériodeOn appellepériodeune ligne de la classification périodique. Tous les éléments d"une même période ont la même configuration de coeur,mais des configurations de valence différentes.Nombre d"éléments par période :on raisonne comme toujours sur le triangle de Klechkowski.1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fetc.Période 1 :rempliss ageprogressi fdu niv eau1s, le faire entourer d"une couleur
2 éléments
Périodes 2 et 3 :
remplissage des n iveauxnsetnp, les faire encadrer d"une autre couleur2 + 6 = 8éléments
Périodes 4 et 5 :
remplissage des n iveauxns,(n-1)detnp, les faire encadrer2 + 10 + 6 = 18éléments
2/8Étienne Thibierge, 9 octobre 2017,www.etienne-thibierge.fr
Cours AM2 : Structure électronique des atomes Langevin-Wallon, PTSI 2017-2018Pour retenir l"ordre des éléments des périodes 2 et 3 du tableau périodique (demandé par le programme de PTSI),
on peut utiliser les phrases mnémotechniques "LiliBerçaitBorisChezNotreOncleFlorentNestor » et "Napoléon
MangeaitAllègrementSixPouletsSansClaquer d"Argent ». Attention dans la deuxième phrase, le dernier élément
de la ligne est bien l"argon, pas l"argent.III.3 -
Analyse pa rfamille
a) Définition On appellefamilleune colonne de la classification périodique. Tous les éléments d"une même famille ont la même configuration de valence,mais des configurations de coeur différentes.Conformément au mode de construction de Mendeleïev, les éléments d"une même famille ont des propriétés
chimiques semblables : ces propriétés sont déterminées par la configuration de valence.D"après le programme de PTSI, trois familles sont à connaître : vous devez savoir citer dans l"ordre les premiers
éléments, leurs propriétés électroniques et leurs propriétés chimiques. b)F amilledes gaz nobles
Il s"agit de la colonne la plus à droite du tableau périodique : hélium, néon, argon, krypton, xénon, radon. Les
gaz nobles se caractérisent par une sous-couche externe complètement remplie, ce qui leur confère une très grande
stabilité. Ils sont donc quasiment inertes chimiquement : ils ne participent à aucune transformation.
c)F amilledes halogènes
•PropriétésIl s"agit de l"avant-dernière colonne du tableau périodique : fluor, chlore, brome, iode, astate. Leur configuration
de valence est ennp5, il ne leur manque donc qu"un électron pour en avoir le même nombre que le gaz noble qui les
suit et saturer leur couche de valence. En particulier, ils ont des facilités à former des anions chargés une fois (F
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