Sais-tu combien de molécules on trouve dans 1 cm3 de lair qui
30 juin 2015 D'après toi combien pèse 1 litre de mousse contenant 2% d'eau en volume (ce qui veut dire que l'eau occupe 2% du volume total de la mousse
Chap 2 - Lair un mélange de gaz
Le nombre de molécules dans la seringue augmente-t-il Conclusion : La masse d'un litre d'air est de 1 gramme environ dans les conditions normales de ...
4ch7c.pdf
Dans l'air il y a environ 1/5 de molécules de dioxy qène et 4/5 de molécules de diazote. Raphaëlveut mesurer la masse de 1 litre d'air. Après.
Exercices de Thermodynamique
1) D'apr`es l'équation d'état du gaz parfait le nombre de molécules par Un autre récipient (B) de volume VB = 1 L
POLU1 - Emissions
Exercice : Quel est le nombre de moles d'air (donc principalement N2 et O2) au pour un million de molécules d'air
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augmente le nombre de molécules enfermées dans le ballon et la masse de celui-ci augmente. Applique le cours. 5. Indique les gaz présents dans l'air. 1)
Les propriétés physiques des gaz
Nom : Groupe : Date : 1. Quelle forme d'énergie est à l'origine des mouvements des atomes ou des molécules ? L'
Module 1.4 : Volumes de gaz
d) Déterminer la nombre de molécules avec NA = N / n 1. Chimie quantitative. 1.4.3. Un litre (précis au centilitre) de gaz pris aux conditions standards ...
Chapitre 1 : Les trois états de la matière
masse d'un litre d'air est environ de 12 g. 1
Une réaction chimique : la combustion du méthane
Sa molécule possède 1 atome de carbone (C) et 4 atomes d'hydrogène (H) Règle n°1 : Le nombre total d'atomes de chaque sorte contenu dans les molécules ...
[PDF] Sais-tu combien de molécules on trouve dans 1 cm3 de lair qui
Sais-tu combien de molécules on trouve dans 1 cm3 de l'air qui nous entoure ? Nuage interstellaire (IC 1396) On y observe de jeunes étoiles en formation C'est
[PDF] Chap 2 - Lair un mélange de gaz
Conclusion : l'air n'est pas un corps pur c'est un mélange de gaz Les deux principaux sont le diazote (80 ou 4/5) et le dioxygène (20 ou 1/5)
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule L'unité est toujours le gramme
[PDF] Les propriétés de lair - Sites ENSFEA
4ème E A - Physique / Chimie - Les proprétés de l'air Modéliser les molécules de l'air dans la But : déterminer la masse d'un 1 litre d'air
[PDF] Module 14 : Volumes de gaz
d) Déterminer la nombre de molécules avec NA = N / n 1 Chimie quantitative 1 4 3 Un litre (précis au centilitre) de gaz pris aux conditions standards
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Dans l'air il y a environ 1/5 de molécules de dioxy qène et 4/5 de molécules de diazote Raphaëlveut mesurer la masse de 1 litre d'air Après
[PDF] Chimie quantitative – mole masse molaire volume molaire
Calcule le nombre de molécules contenues dans : 150 litres de NH3(g) 750 litres de SO3(g) Exercice 10 Quelle est la masse volumique de PH3(g) aux CNTP
[PDF] Les molécules de lair (modèles moléculaires)
Dans l'animation « molécule 3D swf » tu trouves des exemples de molécules L'air est constitué de 78 de diazote N2 21 de dioxygène O2 et 1 d'autres
[PDF] Les gaz - La chimie
les molécules d'un gaz exercent une pression la pression atmosphérique normale (1 atm): proportionnel au nombre de moles de gaz présentes
Quelles sont les molécules qui composent l'air ?
L'air est un mélange gazeux constitué de 78 % de diazote (N2), 21 % de dioxygène (O2) mais également, en faibles proportions, d'autres gaz comme le dioxyde de carbone, de la vapeur d'eau, de l'hélium… L'air n'est jamais à 100 % pur.Comment calculer le nombre de molécules dans un liquide ?
Donc 2x1 (hydrogène) + 1x16 (oxygène) = 18g. 1 mole contient également le nombre d'Avagadro de molécules : environ 6.1023. Donc 1 cm3 d'eau correspond à 1 g d'eau, ce qui fait 6.1023/18, soit 3.1022 moleculesc'est beaucoup Une règle de 3 permet de calculer le nombre de molécules dans un volume donnéQuel est le nombre de molécules dans un litre d'eau ?
Une bouteille d'eau contient 5,0x1025 molécules d'eau
Une bouteille d'eau de 1,5L contient donc 5,0x1025 molécules Dix millions de milliards de milliards de molécules dans une simple bouteille- Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient donc 6,02 × 1023 atomes, molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro, notée : NA = 6,02 × 1023 mol-1. Exemples : Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a 6,02 × 1023 atomes d'oxygène.
2CHDF - Correction des exercices1. Chimie quantitative
Module 1.4 : Volumes de gaz
1.4.1.Calculez le volume occupé par 4,0 g de dioxyde de carbone (CO2) aux conditions
standards.Stratégie :
a) Calculer la masse molaire du CO2 b) Extraire le nombre de mole de CO2 avec M = m / n c) Déterminer le volume avec Vm = V / nRésolution :
a) M(CO2) = 12,01 + 2 . 16,00 = 44,01 g/mol b) n = m/M = 4,0 g / 44,01 g/mol = 9,1 . 10-2 mol c) V = n . Vm = 9,1 . 10-2 mol . 24,5 L/mol = 2,2 L1.4.2.Quelle est la masse de 89,6 L de diazote pris aux conditions standards ?
Combien y a-t-il de molécules dans ce volume ?
Stratégie :
a) Déterminer la nombre de mole de N2 avec Vm = V / n b) Calculer la masse molaire du N2 c) Déterminer la masse avec M = m / n d) Déterminer la nombre de molécules avec NA = N / nRésolution :
a) n = V / Vm = 89,6 L / 24,5 L/mol = 3,66 mol b) M(N2) = 2 . 14,01 = 28,02 g/mol c) m = n . M = 3,66 mol . 28,02 g/mol = 102 g d) N = n . NA = 3,66 mol . 6,02 . 1023 molécules/mol = 2,20 . 1024 molécules 15/312CHDF - Correction des exercices1. Chimie quantitative
1.4.3.Un litre (précis au centilitre) de gaz pris aux conditions standards pèse 2,93 g. Quelle
est la masse molaire de ce gaz ?Stratégie :
a) Déterminer le nombre de mole avec Vm = V / n b) Calculer la masse molaireRésolution :
a) n = V / Vm = 1,00 L / 24,5 L/mol = 4,08 . 10-2 mol b) M = m / n = 2,93 g / 4,08 . 10-2 mol = 71,8 g / mol1.4.4.L'air est un mélange contenant approximativement, en volumes, 80 % de diazote et
20 % de dioxygène. Quelle est la masse de 1,00 m³ d'air mesuré aux conditions
standards ?Stratégie :
a) Déterminer le volume en Litre correspondant à 1 m3 b) Calculer le volume de N2 et celui de O2 c) Calculer le nombre de mole de N2 avec Vm = V / n d) Calculer la masse molaire de N2 e) Déterminer la masse de N2 avec M = m / n f) Calculer le nombre de mole de O2 avec Vm = V / n g) Calculer la masse molaire de O2 h) Déterminer la masse de O2 avec M = m / n i) Additionnez les 2.Résolution :
a) 1 dm³ = 1 L = 10-3 m³ => 1,00 m³ = 1,00 . 103 L b) 80 % . 1,00 . 103 L = 8,00 . 102 L N2 et 20 % . 1,00 . 103 L = 2,00 . 102 L O2 c) n = V / Vm = 8,00 . 102 L / 24,5 L/mol = 32,6 mol d) M(N2) = 2 . 14,01 = 28,02 g/mol e) m = M . n = 28,02 g/mol . 32,6 mol = 914 g f) n = V / Vm = 2,00 . 102 L / 24,5 L/mol = 8,16 mol g) M(N2) = 2 . 16,00 = 32,00 g/mol h) m = M . n = 32,00 g/mol . 8,16 mol = 261 g i) 261 g + 914 g = 1,175 kg 16/312CHDF - Correction des exercices1. Chimie quantitative
1.4.5.Une bonbonne d'hélium contient 10 kg de ce gaz sous pression. Si l'on voulait
stocker ce gaz aux conditions standards de pression et de température, de quel volume devrait-on disposer ?Stratégie :
a) Déterminer le nombre de mole d'atomes dans 10 kg d'hélium via M = m / n b) Déterminer le volume occupé par ce nombre de moles grâce à Vm = V / nRésolution :
a) n = m / M = 1,0 . 104 g / 4,003 g/mol = 2,5 . 103 mol b) V = n . Vm = 2,5 . 103 mol . 24,5 L/mol = 6,1 . 104 L1.4.6.Combien y a-t-il de moles de gaz carboniques dans 4,2 L de ce gaz pris aux
conditions standards ? Quelle masse ce volume représente-t-il ?Stratégie :
a) Déterminer le nombre de mole de molécules grâce à Vm = V / m b) Déterminer la masse molaire du CO2 c) Déterminer la masse de CO2 grâce à M = m / nRésolution :
a) n = V / Vm = 4,2 L / 24,5 L/mol = 0,17 mol b) M(CO2) = 12,01 + 2 . 16,00 = 44,01 g/mol c) m = n . M = 0,17 mol . 44,01 g/mol = 7,5 g/mol1.4.7.Un ballon contient 30 g d'un gaz inerte (ou gaz rare). Aux conditions standards de
pression et de température, le volume de ce ballon est de 8,8 litres. Quel est le gaz contenu dans le ballon ?Stratégie :
a) Déterminer le nombre de mole avec Vm = V / n b) Calculer la masse molaire c) Comparer aux masses des gaz rares dans le TPERésolution :
a) n = V / Vm = 8,8 L / 24,5 L/mol = 3,4 . 10-1 mol b) M = m / n = 30 g / 3,6 . 10-1 mol = 84 g / mol c) il s'agit du krypton 17/312CHDF - Correction des exercices1. Chimie quantitative
1.4.8.Le mélange trimix 20/25 est utilisé pour la plongée de 40 à 60 m de profondeur. Il
contient 20 % d'oxygène et 25 % d'hélium, le reste est de l'azote. Quel serait la masse de 5,00 litres de ce mélange pris aux conditions standards ?Stratégie :
a) Déterminer le volume de chacun des gaz b) Déterminer le nombre de moles de chacun des gaz grâce à Vm = V / n c) Déterminer les masses molaires de chacun des gaz d) Déterminer la masse de chacun des gaz grâce à M = m / n e) Additionner les masses.Résolution :
a) 20 % . 5,00 L = 1,00 L O2 ; 25 % . 5,00 L = 1,25 L He ; 55 % . 5,00 L = 2,75 L N2 b) n = V / Vm = V / 24,5 L/mol O2 : 4,08 . 10-2 mol ; He : 5,10 . 10-2 mol ; N2 : 1,12 . 10-1 mol c) M(O2) = 32,00 g/mol ; M(He) = 4,003 g/mol ; M(N2) = 28,02 g/mol d) m = n . MO2 : 1,31 g ; He : 0,204 g ; N2 : 3,14 g
e) 1,31 g + 0,204 g + 3,14 g = 4,65 g1.4.9.Par électrolyse, on transforme 10 mL d'eau liquide en dihydrogène et dioxygène.
a) Déterminez la masse et la quantité (en moles) d'eau qui réagissent. b) Posez l'équation de réaction. c) Calculez les volumes d'oxygène et d'hydrogène formés aux conditions standards.Stratégie :
a) Transformer les mL d'eau en g, calculer M(H2O), sortir n de M = m / n b) Donner l'équation selon réactifs / produits proposés, équilibrer c) Déterminer le nombre de mole de produit de chaque gaz, appliquer Vm = V/nRésolution :
a) dans le cas de l'eau 1 mL = 1 g => ici 10 mL = 10 gM(H2O) = 2 . 1,008 + 16,00 g/mol = 18,02 g/mol
n = m / M = 10 g / 18,02 g/mol = 0,55 mol b) 2 H2O → 2 H2 + 1 O2 c) H2 : autant de mol => 0,55 mol, O2 : 2x moins => 0,28 mol H2 : 0,55 mol . 22,4 L = 12 L, O2 : 0,28 mol . 22,4 L = 6,2 L 18/31quotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] pv=nrt
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