SMARTCOURS
SMARTCOURS. BAC S – PHYSIQUE-CHIMIE – Corrigé Métropole juin 2013. UN CATALYSEUR ENZYMATIQUE
Un catalyseur enzymatique luréase
SUJET N°1 : UN CATALYSEUR ENZYMATIQUE L'UREASE (5 points). L'uréase est une enzyme découverte par J-B Summer en 1926. Elle joue un rôle.
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EXERCICE I - UN CATALYSEUR ENZYMATIQUE L'URÉASE (5 points). L'uréase est une enzyme découverte par J-B Summer en 1926. Elle joue un rôle important au sein
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Correction Bac – Métropole - Juin 2013 – Ex I. Ex I : Un catalyseur enzymatique l'uréase. 1.1.1 ) NH2-CO-NH2 + H2O 2 NH3 + CO2.
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BAC S – PHYSIQUE-CHIMIE – Sujet Métropole juin 2013. EXERCICE I : UN CATALYSEUR ENZYMATIQUE
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20. L'uréase est dégradée et régénérée au cours de cette hydrolyse il s'agit donc d'un catalyseur enzymatique. 21. Sans catalyseur : 1/2 =.
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Correction Bac - Métropole - Juin 2013 - Ex I
Ex I : Un catalyseur enzymatique, l"uréase
1.1.1 ) NH2-CO-NH2 + H2O 2 NH3 + CO2
1.1.2 ) Le temps de demi-réaction est la durée nécessaire pour l"avancement de la réaction soit égal
à x
f / 2.1.1.3 ) En présence d"uréase, la réaction est quasi-instantanée alors que sans uréase, la réaction est
extrêmement lente. La présence d"uréase permet donc d"accélérer la réaction , il s"agit donc d"un
catalyseur.1.2.1 ) La température est un facteur cinétique de la réaction chimique. Plus la température est
grande, plus la réaction est rapide.1.2.2 ) Le graphique du document 1 montre l"activité relative de l"uréase (catalyseur) en fonction de
la température. D"après ce graphique, la vitesse de réaction augmente si la température augmente de
30°C à 60°C, puis diminue si la température augmente de 60)C à 80°C.
1.2.3 ) D"après le texte introductif, l"uréase présente des replis grâce aux liaisons hydrogène
intramoléculaires qui se forment plus ou moins selon la température. Ces replis sont des sites actifs
où se fait la catalyse. Ainsi, il y a plus ou moins de replis selon la température et donc plus ou
moins de catalyse, ce qui explique l"évolution du graphique du document 1 et la différence entre le
cas général et notre exemple de réaction catalysée.2.1 ) L"acide chlorhydrique étant un acide fort, sa réaction avec l"eau est totale .
HCl (aq) + H2O(l) ®®®® H3O+ (aq) + Cl- (aq) [H3O+ ]f = xmax / V = ( cHCl ´ V) / V = cHCl = 1,0.10-2 mol.L-1
pH = - log [H3O+ ]f = - log(1,0.10-2) = 2,0
2.2 ) Si pH < pK
A ( 2,0 < 9,2 ),
la forme acide NH4+ prédomine.
2.3 ) La sécrétion d"ammoniac par la bactérie provoque la consommation d"ions oxonium H
3O+ par
la réaction : NH3 + H3O+ NH4+ + H2O .
Si [H3O+ ] diminue, le pH augmente (pH = - log[H3O+ ])
2.4 ) Le document 2 montre que si le pH vaut 2,0 comme dans l"estomac, l"activité relative de
l"uréase est nulle. L"uréase ne peut donc pas agir seule sinon son activité est nulle. [A] > [B] [A] = [B] [A] < [B] prédominance de A pKA prédominance de B pHquotesdbs_dbs27.pdfusesText_33[PDF] horloge et gps sujet bac corrigé
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