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Écrire l'équation de la réaction support de titrage. L'acide ascorbique sera noté AH dans la suite de l'exercice.

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S

Écrire l'équation de la réaction support de titrage. L'acide ascorbique sera noté AH dans la suite de l'exercice.

Exercice 1 : Étude de différentes formes daspirine (5 points) 1

1.2 L'aspirine AH réagit avec l'eau selon la réaction d'équation : La réaction support du titrage est la réaction entre l'acide acétylsalicylique et ...

B - C20-SUJET PRINCIPAL-CHIMIE

l'aspirine est l'acide acétylsalicylique (noté AH dans la suite du sujet) dont la Ecrire l'équation de la réaction de titrage et remplir le tableau ...

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CORRECTION EXERCICES DE REVISION : REACTIONS ACIDE-BASE. Exercice 1 (D'après BTS BIOAC 2017 Titrage d'un comprimé contenant de l'ibuprofène).

Libuprophène un acde carboxylique de formule brute C3H18O2

2-1- Écrire l'équation modélisant la réaction entre l'acide RCOOH et la solution La synthèse de l'aspirine AH a été réalisée par la réaction de l'acide ...

Dosage de laspirine contenue dans un comprimé

Réaliser le titrage pH métrique par la solution de soude 10.10-2 mol/L Ecrire le symbole de ce ... L'aspirine est notée AH pour simplifier.

Exercice 2: Un exemple de chimie verte : la synthèse de libuprofène

La molécule d'ibuprofène possède deux stéréoisomères notés R et S

1 – Leau solvant des réactions acido-basiques

(1) Réaction entre l'acide chlorhydrique et la soude : H3O+ + OH- = 2 H2O 2) Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu lors de chaque dosage.

AVANCEMENT FINAL DUNE RÉACTION CHIMIQUE

21 oct. 2010 Objectifs : • Définir un acide ou une base selon Brønsted. • Écrire l'équation de la réaction associée à une transformation acido-basique et ...

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Écrire l'équation de la réaction support du dosage en utilisant la notation AH pour l'acide lactique 2 1 2 Exprimer la concentration molaire CS en acide

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Écrire l'équation de la réaction support de titrage 3 6 Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique pour être utilisée lors d'un titrage ?

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Écrire l'équation de la réaction support de titrage 3 6 Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique pour être utilisée lors d'un titrage

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Cet exercice a pour but l'étude de la réaction d'un acide carboxylique AH avec l'eau et sa reconnaissance Données : - On néglige l'effet des ions HO- sur la

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16 oct 2020 · Masse molaire de l'ibuprofène : M (C13H18O2) = 206 g mol-1 Dosage par titrage d'un comprimé d'ibuprofène Afin de réaliser le titrage de l'

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On dissout dans l'eau pure un échantillon de masse m = 200 mg d'acide RCOOH contenu dans un sachet d'Ibuprofène pour obtenir une solution aqueuse (S0) de

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L'équation de la réaction support du titrage est : R–COOH + HO– ? R–COO– + H2O 6 Pour être utilisée lors d'un titrage une réaction chimique doit être rapide

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1 2 2 Réaction de titrage: Écrire l'équation bilan de la réaction de titrage (1) de la solution d'ammoniac S 1 2 3 Détermination des concentrations: 1 2 3 a À

Applications à des titrages mettant en jeu des réactions acido

Dans un pemier temps l'ibuprofène AH(aq) réagit avec les ions hydroxyde : AH(aq) + HO-(aq) ? A-(aq) + H

Un exemple de chimie verte la synthèse de libuprofène bac S

Ecrire l'équation de la réaction support du titrage RCOOH aq + HO-aq ---> RCOO-aq + H2O(l) Quelles caractéristiques

Comment écrire l'équation de la réaction de titrage ?
La réaction entre A et B est la réaction support du titrage a × A + b × B ? c × C + d × D . Elle doit être rapide, totale et unique.
Comment trouver l'équation d'un titrage ?
NH₃₍_aq₎ + H₃O⁺₍_aq₎ = NH₄⁺₍_aq₎ + H₂O pour le dosage d'une solution d'ammoniac par une solution d'acide fort. En revanche ,lorsqu'on titre un acide fort par une solution de base forte, ou une base forte par une réaction d'acide fort, la réaction du titrage se produit entre HO^- et H₃O⁺. ? _final = 1.
Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique pour être utilisée lors d'un titrage ?
Le titrage met en œuvre une réaction chimique ou biochimique (ou une interaction physicochimique ou biologique) entre le composé à doser (titré) et un réactif connu qui est ajouté par incréments (le titrant), réaction qui doit être rapide, totale, univoque, et mesurable (pH, conductivité, couleur, etc. ).
Lire une étiquette du produit Voici les différentes informations que l'on peut lire sur l'étiquette d'un produit chimique : • On lit le nom, la formule et le pictogramme de danger ; • on peut aussi connaître les risques particuliers des produits (R1…, S1…, F1…) ; • ainsi que les propriétés physicochimiques et d'autres

CORRECTION EXERCICES DE REVISION : REACTIONS ACIDE-BASE Exercice 1 (Daprès BTS BIOAC 2017 Titrage dun comprimé contenant de libuprofène)

1. Étude de la réaction support du titrage

1.1. Expression la constante K associée à cette réaction :

La constante dacidité Ka associée au couple R-COOH/R-COO- a pour expression :

R-COOH + H2O RCOO- + H3O+

@RCOOH

OHRCOOKa

Sa valeur est de : Ka = 10-pKa = 10-4,5

Lexpression de la constante K associée au titrage est : @@>@e a K K

OHOHRCOOH

OHRCOO

OHRCOOH

RCOOK

3 3

1.2. Calcul de la valeur de K. Daprès la question précédente, on a la relation :

95,9
14 5,4

1016,31010

10 e a K KK

La constante K est très supérieure à 1 donc cette réaction est totale et est bien quantitative.

2. Exploitation du titrage

2.1. A l'équivalence, les quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques.

2.2. Détermination sur la courbe les coordonnées du point déquivalence E.

Daprès le tracé précédent, le volume équivalent est de 9,7 mL pour un pH de 8,7.

2.3. Détermination la quantité de matière nibu dibuprofène dans la solution S. A léquivalence, on a

la relation : molVCnnENaOHNaOHibu

331094,1107,92,0 uu

2.4. Calcul de la masse mibu dibuprofène dans un comprimé. On a la relation :

gMnmibuibuibu40,02061094,13uu

2.5. Calcul du nombre maximal de comprimés de ce type quun adulte peut ingérer par jour. Daprès

lénoncé, la masse maximale dibuprofène est de 1,2 g. Le nombre de comprimé est donc de : 34,0
2,1 N Exercice 2 (Daprès BTS BIOAC 2012 Etude de lacide benzoïque et du benzoate de sodium)

1. Étude dun soda

1.1. Domaines de prédominance de lacide benzoïque et de lion benzoate.

1.2. Le pH de cette boisson vaut 3,0.

Sachant que le pH de cette boisson vaut 3,0, le constituant majoritaire de cette boisson est

C6H5-COOH.

1.3. Lexpression de la constante dacidité Ka de ce couple est :

@@pH aa aK OH K

COOHHC

COOHCdoncCOOHHC

OHCOOHCK

10356
56
56
356

1.4. Calcul de la valeur de ce rapport. Daprès la question précédente, on a la relation :

22,1
0,3 2,4 56

56103,61010

10 10 pH aK

COOHHC

COOHC

On a alors :

u COOHCCOOHHCdoncCOOHHC COOHC 5656
2 56

5616103,6

Le facteur 16 est plus grand que 10 donc le constituant majoritaire de cette boisson est C6H5-COOH

à pH = 3,0.

2. Étude dune solution dacide benzoïque

2.1. Équation de la réaction chimique de lacide benzoïque avec leau :

C6H5COOH + H2O C6H5COO- + H3O+

2.2. Expression du pH de la solution (S1) puis calcul du pH.

C6H5COOH + H2O C6H5COO- + H3O+

E.I C1 excès 0 0

E.F C1 - x excès x x

Daprès ce tableau on a [C6H5COO-] = [H3O+] et on a C1 >> 1,010-2 mol.L-1 donc C1 - x = C1

Daprès lexpression de Ka :

@13

156356

2 3 56
2 3 56
33
56
356
loglogCKOHpH

CKCOOHHCKOHdoncCOOHHCKOH

COOHHC

OHOH

COOHHC

OHCOOHCK

a aaa a u

Daprès lexpression précédente :

@1,301,010logloglog2,4

13u u CKOHpHa

@142,4

13.109,701,010 u u LmolCKOHxa

x est bien négligeable devant C1.

Le pH est bien supérieur à -log C1=2 donc l'acide benzoïque est un acide faible qui réagit

partiellement avec l'eau.

3. Étude dune solution de benzoate de sodium

3.1. Equation de la réaction chimique mise en jeu lors de lajout de la solution dacide

chlorhydrique : C6H5-COO- + H3O+ C6H5COOH + H2O

3.2. Étude de léquilibre associé à la réaction chimique.

3.2.1. Expression littérale de la constante déquilibre K associée à cette réaction en fonction

de Ka : @@>@aKOHCOOHC

COOHHCK1

356
56

3.2.2. Calcul de la valeur de la constante déquilibre K :

42,4

2,4106,11010

11 aKK K étant très grande, (K > 103) donc lion benzoate C6H5-COO- réagit totalement avec lion oxonium H3O+.

3.3. On filtre la solution obtenue et on mesure son pH. Celui-ci vaut 4,2.

3.3.1 pH = pKa donc il sagit dune solution tampon. Lorque pH = pKa, on a [C6H5COO-] =

[C6H5COOH].

3.3.2 Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu, soit par dilution modérée,

Exercice 3 (Daprès BTS ABM 2016 Prévention de linfarctus du myocarde) 1.

2. Coordonnées du point équivalent.

On détermine les coordonnées du point équivalent avec la méthode des tangentes. Les coordonnées du point équivalent sont : V = 10,2 mL et pH = 7,5

6,0 et 7,6.

3. Equation-bilan du titrage acido-basique :

HA + OH- A- + H2O

4. Calcul de la masse, ma, dacide acétylsalicylique dans le comprimé daspirine du Rhône®.

13 3 .101,510

2,10105

uu u u LmolV VCC

VCVCdoncnn

éqNaOH

éqNaOHaaOHa

On a également :

mggMnmdoncM mn molVCndoncV nC aaa a a a aa a a

459459,01801055,2

1055,2100,500101,5

3 333
uu u u uuu u

5. Calcul de la fraction de ce comprimé.

Calcul de quantité de matière de principe actif dans un comprimé de KARDEGIC 160. lysine. On a la relation : molM mn4 3

1023,9312

10288
u -3 mol on a 9,23×10-4 mol

36,01055,2

1023,9

3 4 u u n

Environ 1/3 de ce comprimé serait équivalent du point de vue de la quantité de principe actif à un

sachet de KARDEGIC 160. Exercice 4 (Daprès BTS BIOTECHNO 2011 Dosage acido-basique)

1. On dose par pH-métrie, un volume VA = 50,0 mL d'un mélange d'une solution aqueuse d'acide

acétique (ou éthanoïque de formule CH3COOH ) et d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique

( H3O+(aq) ; Cl-(aq) ) de concentration molaire respective CAH et CHCl à l'aide d'une solution aqueuse de soude

de formule Na+(aq) + HO-(aq) de concentration molaire CB =0,500 mol.L-1. Les résultats du titrage ont permis

de tracer la courbe pH = f(VB), VB étant le volume de solution aqueuse de soude ajoutée.

1.1. Equations chimiques correspondantes aux deux réactions de titrage :

CH3COOH + HO- CH3COO- +H2O

quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34

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Comment écrire l'équation de la réaction de titrage ?

Comment trouver l'équation d'un titrage ?

Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique pour être utilisée lors d'un titrage ?

1. Étude de la réaction support du titrage

1.1. Expression la constante K associée à cette réaction :

R-COOH + H2O RCOO- + H3O+

OHRCOOKa

Sa valeur est de : Ka = 10-pKa = 10-4,5

OHOHRCOOH

OHRCOO

OHRCOOH

RCOOK

1.2. Calcul de la valeur de K. Daprès la question précédente, on a la relation :

1016,31010

2. Exploitation du titrage

2.1. A l'équivalence, les quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques.

2.2. Détermination sur la courbe les coordonnées du point déquivalence E.

2.3. Détermination la quantité de matière nibu dibuprofène dans la solution S. A léquivalence, on a

331094,1107,92,0 uu

2.4. Calcul de la masse mibu dibuprofène dans un comprimé. On a la relation :

2.5. Calcul du nombre maximal de comprimés de ce type quun adulte peut ingérer par jour. Daprès

1. Étude dun soda

1.1. Domaines de prédominance de lacide benzoïque et de lion benzoate.

1.2. Le pH de cette boisson vaut 3,0.

C6H5-COOH.

1.3. Lexpression de la constante dacidité Ka de ce couple est :

COOHHC

COOHCdoncCOOHHC

OHCOOHCK

1.4. Calcul de la valeur de ce rapport. Daprès la question précédente, on a la relation :

56103,61010

COOHHC

On a alors :

5616103,6

à pH = 3,0.

2. Étude dune solution dacide benzoïque

2.1. Équation de la réaction chimique de lacide benzoïque avec leau :

C6H5COOH + H2O C6H5COO- + H3O+

2.2. Expression du pH de la solution (S1) puis calcul du pH.

E.I C1 excès 0 0

E.F C1 - x excès x x

Daprès lexpression de Ka :

156356

CKCOOHHCKOHdoncCOOHHCKOH

COOHHC

COOHHC

COOHHC

OHCOOHCK

Daprès lexpression précédente :

13u u CKOHpHa

13.109,701,010 u u LmolCKOHxa

3. Étude dune solution de benzoate de sodium

3.1. Equation de la réaction chimique mise en jeu lors de lajout de la solution dacide

3.2. Étude de léquilibre associé à la réaction chimique.

3.2.1. Expression littérale de la constante déquilibre K associée à cette réaction en fonction

COOHHCK1

3.2.2. Calcul de la valeur de la constante déquilibre K :

2,4106,11010

3.3. On filtre la solution obtenue et on mesure son pH. Celui-ci vaut 4,2.

3.3.1 pH = pKa donc il sagit dune solution tampon. Lorque pH = pKa, on a [C6H5COO-] =

3.3.2 Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu, soit par dilution modérée,

2. Coordonnées du point équivalent.

6,0 et 7,6.

3. Equation-bilan du titrage acido-basique :

HA + OH- A- + H2O

4. Calcul de la masse, ma, dacide acétylsalicylique dans le comprimé daspirine du Rhône®.

2,10105

VCVCdoncnn

éqNaOH

éqNaOHaaOHa

On a également :

459459,01801055,2

1055,2100,500101,5

5. Calcul de la fraction de ce comprimé.

1023,9312

36,01055,2

1023,9

1. On dose par pH-métrie, un volume VA = 50,0 mL d'un mélange d'une solution aqueuse d'acide

1.1. Equations chimiques correspondantes aux deux réactions de titrage :