Chapitre 4. Force des acides et des bases
4.2.1 Diagramme de prédominance . Spécialité Physique-Chimie Terminale.
Physique-chimie
FICHE N°6 : CONSTRUIRE UN DIAGRAMME DE DISTRIBUTION. Mise en équation du Représenter le diagramme de prédominance d'un couple acide-base. Exploiter ...
LES ACIDES A-AMINÉS - ACIDES FAIBLES LES ACIDES α
21 ANA/RAI Tracer le diagramme de prédominance des couples de la phénylalanine. Page 10. 10. ©. N athan. Term
Physique-chimie
Représenter le diagramme de prédominance d'un couple acide-base. Exploiter Les proportions relatives des trois espèces.
Chimie Chapitre 1 Terminale S
Avant de nous intéresser au diagramme de prédominance d'un acide α-aminé étudions celui des espèces chimiques possédant un seul de ces deux groupes. 1) Acide
Chapitre 7 Équilibre de la réaction acide-base
Paragraphe 3 – Diagrammes En superposant les deux domaines de prédominance correspondants à chacun des deux couples il est possible d'établir le diagramme de ...
Chapitre 1 Acides et bases
– / CO3. 2– vaut 103 à 25◦C. 1.3.4 Relation pH/pKa et diagramme de prédominance — Physique-chimie
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Notions et contenus du programme de l'enseignement de spécialité de terminale. Diagrammes de prédominance et de distribution d'un couple acide- base ;.
Chapitre 4. Force des acides et des bases
4.2 Diagrammes de prédominance et de distribution . 4.2.1 Diagramme de prédominance . ... pitre qui suit on s'attache à définir plusieurs grandeurs ...
Chapitre 1 Acides et bases
Il s'agit d'une La constante d'équilibre de cette réaction s'écrit : ... 1.3.4 Relation pH/pKa et diagramme de prédominance.
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Placer sur un diagramme les domaines de prédominance des espèces du couple. R–COOH/R–COO–. justifier que l'espèce chimique dosée dans la solution S est.
Chapitre 4
Force des acides et des bases4.1 Constante d"acidité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .26
4.1.1 Constante d"acidité d"un couple acide-base . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
264.1.2 Produit ionique de l"eau . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
264.1.3 Relation entre le pH et le pKa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
274.2 Diagrammes de prédominance et de distribution . . . . . . . . . . . . . .
274.2.1 Diagramme de prédominance . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
274.2.2 Diagramme de distribution . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
274.3 Force d"un acide ou d"une base . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
284.3.1 Acide fort ou faible - Base forte ou faible . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
284.3.2 Composition finale d"une solution d"acide fort . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
294.3.3 Composition finale d"une solution d"acide faible . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3026Chapitre 4.Force des acides et des basesL
echapitre3 a p ermisd"in troduireles notions relativ esaux réactions acido-basiques. Dans le c ha-
pitre qui suit, on s"attache à définir plusieurs grandeurs caractéristiques de ces réactions, en lien
avec le chapitre 2 su rle sens d"é volutionsp ontanéed"une réaction c himique.Le chapitre se découpe selon le plan suivant :
Constante d"acidité
Diagrammes de prédominance et de distributionForce d"un acide ou d"une base
4.1 Constante d"acidité
4.1.1 Constante d"acidité d"un couple acide-baseConstante d"acidité
Pour un couple acide-base AH/A
-, on définit la constante d"aciditéKAqui correspond à la constante d"équilibre de la réaction entre l"acide AH et l"eau H 2O :AH + H
2O-A -+ H3O+ KA=[A-]eqC
0[H3O+]eqC
0[AH]eqC
0×1=[A-]eq[H3O+]eq[AH]eqC0
On définit également lepKAd"un couple acide-base : pK A=-log(KA)??KA= 10-pKA4.1.2 Produit ionique de l"eauProduit ionique de l"eau
Dans le cas de l"autoprotolyse de l"eau, la constante d"équilibre se nommeproduit ionique de l"eau,Ke: 2H 2OH3O++ HO-
K e=[H3O+]eqC0[HO-]eqC
012=[H3O+]eq[HO-]eq(C0)2
à 25°C,Ke= 10-14etpKe=-log(Ke) = 14Poisson Florian Spécialité Physique-Chimie Terminale4.2.Diagrammes de prédominance et de distribution274.1.3 Relation entre le pH et le pKa
Relation pH - pKa
Pour un couple AH/A
-, la relation entre le pH et lepKAest la suivante : pH=pKA+ log?[A-]eq[AH]eq?Démonstration: KA=[A-]eq[H3O+]eq[AH]eqC0
-log(KA) =-log?[A-]eq[H3O+]eq[AH]eqC0? pKA=-log?[A-]eq[AH]eq?
-log? [H3O+]eq? pH=pKA+ log?[A-]eq[AH]eq?4.2 Diagrammes de prédominance et de distribution
4.2.1 Diagramme de prédominanceDiagramme de prédominance
Le diagramme de prédominance d"un couple acide-base AH/A -est un axe gradué en fonction dupH de la solution sur lequel on fait apparaître les domaines de pH dans lesquels l"espèce basique
et l"espèce acide prédominent. La valeur frontière de prédominance est lepKAdu couple :Si pH< pKA:[AH]>[A-]
Si pH> pKA:[AH]<[A-]
Si pH=pKA:[AH] = [A-]4.2.2 Diagramme de distributionDiagramme de distribution
Le diagramme de distribution d"un couple acide-base AH/A -représente les proportions (enpourcentage) des espèces acide et basique d"un couple en fonction du pH.Spécialité Physique-Chimie Terminale Poisson Florian
28Chapitre 4.Force des acides et des basesFigure 4.1- Diagramme de prédominance d"un
couple acide-base.Figure 4.2- Diagramme de distribution d"un couple acide-base. Figure 4.3- Diagrammes de prédominance et de distribution d"un couple acide-base.4.3 Force d"un acide ou d"une base
4.3.1 Acide fort ou faible - Base forte ou faibleForce d"un acide ou d"une base
Un acide fort ou une base forte est caractérisé par le fait que sa réaction avec l"eau est
totale :AH + H
2O-A -+ H3O+ A -+ H2O-AH + HOUn acide faible ou une base faible est caractérisé par le fait que sa réaction avec l"eau
n"est pas totale (équilibrée) :AH + H
2OA -+ H3O+ A -+ H2OAH + HO -Poisson Florian Spécialité Physique-Chimie Terminale4.3.Force d"un acide ou d"une base29Remarque:Plus lepKAd"un couple est élevé (ou sa constanteKApetite), plus l"acide est faible et
la base forte. Inversement, plus lepKAd"un couple est faible (ou sa constanteKAforte), plus l"acideest fort et la base faible.Figure 4.4- Échelle de constante d"acidité et depKAde certains couples acide-base classiques (Source).
4.3.2 Composition finale d"une solution d"acide fortFigure 4.5- Tableau d"avancement dans le cas d"un acide fort qui réagit totalement avec l"eau (Source).Composition finale d"une solution d"acide fort
Soit une solution de volume invariantVd"acide fort AH de concentration initialec. La réaction avec l"eau de cet acide étant totale (cf. tableau 4.5 ), on obtient à l"état final : [AH]eq= 0 mol.L-1 [A-]eq=? H 3O+? eq =c pH=-log( H 3O+? eqC 0) )=-log?cC0?Spécialité Physique-Chimie Terminale Poisson Florian
30Chapitre 4.Force des acides et des bases4.3.3 Composition finale d"une solution d"acide faible
Figure 4.6- Tableau d"avancement dans le cas d"un acide faible qui réagit partiellement avec l"eau (Source).Composition finale d"une solution d"acide faible
Soit une solution de volume invariantVd"acide faible AH de concentration initialec. La réaction avec l"eau de cet acide est équilibrée (cf. tableau 4.6 ), on obtient à l"état final : [AH]eq=c-? H 3O+? eq [A-]eq=? H 3O+? eq =xfV Poisson Florian Spécialité Physique-Chimie Terminalequotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] diagramme de venn exercices corrigés
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