TP N°2 DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITÉ
Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques. 1)
TP N°1 : Détermination expérimentale des Enthalpies de réaction
c » est appelé capacité calorifique. I. 2. Calorimètre adiabatique. La calorimétrie est la mesure des transferts thermiques. Elle s'effectue dans des enceintes.
Thermodynamique - Calorimétrie
Thermodynamique - Calorimétrie. Polycopié des Travaux Pratiques. CHIMIE 2 TP N°2. DÉTERMINATION DE LA CAPACITÉ CALORIFIQUE DU CALORIMÈTRE.
TP N°1 : Détermination expérimentale des Enthalpies des réactions
c » est appelé capacité calorifique. I. 2. Calorimètre adiabatique. La calorimétrie est la mesure des transferts thermiques. Elle s'effectue dans des.
TP N.01 Calorimétrie: 1 Définitions : 2 Capacité calorifique dun
5 Détermination de la capacité thermique massique d'un solide : On dispose plusieurs types de solides : du cuivre du l'aluminium et du plexiglas. Pour mesurer.
TP N°1 DÉTERMINATION DE LA CAPACITÉ CALORIFIQUE DE LEAU
Reprenez pour 350g et 500g. 2) RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX m eau = 025 kg. U = V. I = A.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE
Un degré français équivaut aussi à 4mg de calcium par litre et à 24 mg de magnésium par litre. TP N° 03 : DETERMINATION DE LA CAPACITE THERMIQUE.
VERIFICATION DE LA DEUXIEME LOI DE DESCARTES
TP N°….. 1. DÉTERMINATION EXPÉRIMENTALE DE LA CAPACITE THERMIQUE MASSIQUE Document n°2 : Relation entre l'énergie reçue par l'eau et sa variation de ...
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
TP II : Le dosage acido-basique (cas d'un acide fort par une base forte) .... 14 ... Déterminer la capacité calorifique du calorimètre et la Chaleur de ...
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
Le rendement est de 76% o o n(Al) n (Al) n(Fe). 2. 07035. 76%. 2 n (Al) On en déduit après calcul la capacité calorifique du calorimètre ou sa masse ...
CALORIFIQUE DE CERTAINS MÉTAUX
Buts : Étudier un transfert d'énergie sous forme de chaleur d'un corps chaud (métal) vers un corps froid
(eau). Voir que lorsque la température des deux corps en contact est la même, le système n'évolue plus
(l'équilibre est atteint). Trouver expérimentalement la capacité calorifique de certains métaux
connaissant celle de l'eau. Comparer ces valeurs expérimentales aux valeurs théoriques.1) EXPÉRIENCE
Faites chauffer de l'eau jusqu'à ébullition. Plongez-y le morceau de métal préalablement pesé sur une
balance électronique. Placez 200 cm 3 d'eau froide dans un calorimètre sec (vous pouvez mesurer la massed'eau en pesant le vase intérieur vide, puis plein d'eau, en effectuant la différence). Fermez le calorimètre.
Mesurez la température de l'eau et attendez sa stabilisation, notez cette température initiale de l'eau (
iSortez le morceau de métal de l'eau bouillante et plongez le rapidement dans l'eau froide. Refermez le
calorimètre, mélangez doucement et attendez la stabilisation de la température. Celle-ci obtenue, vous
noterez la température finale de l'eau ( f2) RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX
a . Plomb m eau (g) m plomb (g) i f b . Aluminium m eau (g) m alu. (g) i f c . Acier m eau (g) m acier (g) i f3) INTERPRÉTATION
Le métal plus chaud que l'eau cède de l'énergie à l'eau sous forme de chaleur, si bien que tant que le
transfert à lieu, la température de l'eau augmente pendant que celle du métal diminue. Si la température
de l'eau augmente, c'est qu'elle a reçu une certaine quantité de chaleur égale à Q1 Q 1 = m eau c eau f i ). Cette quantité de chaleur est positive car elle est gagnée (par l'eau). (cf. TP2) Le métal, quant à lui, cède une certaine quantité de chaleur à l'eau égale à Q 2 Q 2 = m métal c métal f - ). Cette quantité de chaleur est négative car elle est perdue (par le métal).Or, toute la chaleur perdue par le métal a été récupérée par l'eau, si nous considérons qu'il n'y a
aucune fuite de chaleur (on peut considérer que le calorimètre a des parois étanches à la chaleur ou
adiabatiques), ce qui revient à dire que : Q 1 + Q2 = 0 soit m eau c eau f i ) + m métal c métal f - ) = 0 m métal c métal 100f m eau c eau f i c métal
J par kg et par degré C
m eau c eau f i m métal 100f
200 . 4184 .
f i m métal grammes . 100 f métal Pb Al acier c métal (exp.) J.kg -1 K -1 c métal (théo.) J.kg -1 K -1130 889 447
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