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DéfinitionModifier Le nombre (ou facteur) stœchiométrique d'une espèce chimique dans une réaction chimique donnée est le nombre qui précède sa formule dans l'
Stoechiométrie des réaction définition - cours de chimie
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pour produire 2 moles de dioxyde de carbone et 3 moles d'eau Ces nombres sont appelés des coefficients stoechiométriques Équation chimique
Comment déterminer le coefficient stœchiométrique ?
Il faut faire un produit croisé entre le nombre de moles de la réaction équilibrée et le nombre de moles utilisées dans la réaction. Considérant l'équation équilibrée, il est logique le nombre de moles soit le même pour H2O H 2 O et H2 , car, dans l'équation équilibrée, il y autant de moles de chacune des molécules.Comment utiliser les coefficient stœchiométrique ?
Les coefficients stœchiométriques d'une équation-bilan équilibrée indiquent les proportions de chaque réactif et produit. On utilise les rapports de ces coefficients pour convertir une quantité de réactif en quantité de produit dans une réaction, et vice versa.C'est quoi les conditions stœchiométrique ?
Les conditions stoechiométriques sont des conditions qui consistent à mélanger les réactifs en respectant les proportions indiquées dans l'équation équilibrée.- Un mélange est stœchiométrique si les réactifs sont tous entièrement consommés à l'état final, c'est donc le mélange le plus efficace. Le tableau d'avancement relatif à une réaction chimique permet de déterminer si, à partir des quantités initiales des réactifs, le mélange est stœchiométrique.
Chimie - Chapitre 5 : La réaction chimique
REACTION CHIMIQUE ET EQUATION BILAN :
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques sont modifiées : les espèces consommées au cours de la réaction sont appelées réactifs et les espèces formées sont appelées produits. équation bilan, indépendante des quantités de matière et lors de laquelle il y a conservation de la charge et de la matière.Exemple : 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)
Devant la formule de chaque espèce chimique apparaît un nombre, appelé , qui indique dans quelles proportions réagissent les réactifs et apparaissent les produits. Ce sont des nombres sans dimension et non des quantités de matière. Quand les quantités de matière de tous les réactifs sont proportionnelles à que les réactifs ont été introduits dans le. Les quantités formées ou consommées sont proportionnelles aux coefficients . . Il permet de caractériser l'état d'avancement d'une réaction entre son état initial et un état Pour un constituant i (réactif ou produit) : ni(t) = ni(0) + (t) soit i iintnt[)0()()( (grandeur instantanée, en mol) ni(0) est la quantité de matière initiale du constituant i ni(t) est la quantité de matière du constituant i i estle algébrique du constituant i (négatif si le constituant i est un réactif et positif si c'est un produit).Exemple d :
2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)
État initial : t = 0 nSO2(0) nO2(0) nSO3(0) En cours : t nSO2(0) - 2 nO2(0) - nSO3(0) + 2 Etat final : tf nSO2(0) - 2f nO2(0) - f nSO3(0) + 2f On est souvent amené à travailler à volume constant, on peut alors utiliser Vx (en mol/L), V étant le volume du mélange réactionnel, on fait alors un bilan de concentration : )()0()(txCtCiii Ci(0) est la concentration initiale du constituant i dans le mélange réactionnel Ci réactionnelCONSTITUANT :
Constituant en solution diluée :
Soluté :
0C Cai i , Ci étant la concentration du constituant i et C 0 = 1 mol/L.Solvant : a = 1
Constituant gazeux dans un mélange idéal de gaz parfait : 0P pai i , pi étant la pression partielle du constituant dans le mélange et P° = 1 bar, pression standard de référence. Pypii , P : pression totale du mélange gazeux et yi : fraction molaire du constituant : i i i in ny (on ne somme que sur les constituants gazeux !).Solide ou liquide seul dans sa phase : a = 1
QUOTIENT DE REACTION :
i i iraQ Qr est une grandeur instantanée sans dimension, ai i son algébrique.Exemples :
En phase gazeuse : 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g
2 2 223 qquotesdbs_dbs41.pdfusesText_41
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