Travail dirigé 6 : la stoechiométrie
Remédiation chimie 2015-2016 : La stœchiométrie. 1 2
PROBLEMES STOECHIOMETRIQUES : EXERCICES
(b) Si on recueille 1872 mL de SO3 (mesuré à 315 K et 6
UAA 3 - Chapitre 3 - Étude quantitative de la réaction chimique
Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions Remarque : dans tous les exercices proposés les réactions sont complètes et les ...
PROBLÈMES STOECHIOMÉTRIQUES 1. RAPPEL : LA RÉACTION
Exercices d'application. En plus des exercices de la page 9 voici quelques autres pour t'exercer. Traduis ces réactions en équation chimique.
Exercices / Stoechiométrie des gaz - Chimie 52411
Exercices / Stoechiométrie des gaz. 1) On peut produire l'ammoniac au laboratoire par chauffage du chlorure d'ammonium avec l'hydroxyde de calcium.
La Stoechiométrie
Pour réaliser les exercices votre enfant peut se rendre sur le site https://www.alloprof.qc.ca. • Pour nous rejoindre : Suzanne Lachevrotière.
Exercices complémentaires de Stoechiométrie
Page 1. Exercices complémentaires de Stoechiométrie. Page 2. Page 3.
EXERCICES DE RÉVISIONS DE STOECHIOMÉTRIE
EXERCICES DE RÉVISIONS DE STOECHIOMÉTRIE. Rappel : constante du gaz parfait R = 0082 à une pression de 1 atm. Rep= a) n= 0
5 SA Chimie appliquée Chimie Organique Voici des exercices de
Voici des exercices de stœchiométrie en chimie organique. Rien de nouveau. Le corrigé est en rouge. Rmq : avant de faire interro cette matière.
Module 1.4 : Stœchiométrie
Corrigé des exercices. Module 1.4 : Stœchiométrie. 1.4.1. Calculez la masse d'oxygène nécessaire pour brûler complètement un kilo de.
[PDF] Travail dirigé 6 : la stoechiométrie - AFO
Remédiation chimie 2015-2016 : La stœchiométrie Exercices simples (masses uniquement) Exercices complexes (volume et concentration)
[PDF] La Stoechiométrie
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[PDF] PROBLEMES STOECHIOMETRIQUES : EXERCICES
PROBLEMES STOECHIOMETRIQUES : EXERCICES COMPLEMENTAIRES 1 L'hydroxyde de magnésium l'ingrédient actif dans le lait de magnésie neutralise l'acidité
Calculs stoechiométriques : exercices
L'équation de réaction de synthèse de l'ammoniac étant : N2 + 3 H2 -> 2 NH3 Quel est le nombre de moles d'ammoniac obtenu lorsque 0127 mole de diazote a
[PDF] Module 14 : Stœchiométrie
Corrigé des exercices Module 1 4 : Stœchiométrie 1 4 1 Calculez la masse d'oxygène nécessaire pour brûler complètement un kilo de
[PDF] Exercices complémentaires de Stoechiométrie
Page 1 Exercices complémentaires de Stoechiométrie Page 2 Page 3
Exercices – ST et Chimie
Exercice G2: Devoir de stoechiométrie; Corrigé G1: Corrigé du devoir stoechiométrie sans les numéros qui seront corrigés; Exercice G3: Applications des gaz
[PDF] Calcul stoechiométrique Exercices 2 H2 + O2 - DocDroid
Corrigé Exercices supplémentaires : Calcul stoechiométrique Exercices 1 Equilibrer l'équation et compléter le tableau suivant:
[PDF] 5 SA Chimie appliquée Chimie Organique Voici des exercices de
Voici des exercices de stœchiométrie en chimie organique Rien de nouveau Le corrigé est en rouge Rmq : avant de faire interro cette matière
[PDF] EXERCICES DE RÉVISIONS DE STOECHIOMÉTRIE
EXERCICES DE RÉVISIONS DE STOECHIOMÉTRIE Rappel : constante du gaz parfait R = 0082 à une pression de 1 atm Rep= a) n= 075 mol b) m = 1204 g
La Stoechiométrie
Matériel requis
Information parents
Se poser
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Suzanne Lachevrotière
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Groupe mesenger
*****ATTENTION***** Avant de faire ces exercices, tu peux visionner la capsule vidéo réalisée par M.Éric en lien avec cette matière.Voici le lien :
Science et e année du secondaire
c tLA STOECHIOMÉTRIE
suivante : TiCl4 + 2 H22 + 4 HCl
a) ?Réponse :
b) Combien de moles de dioxyde de titane seront produites par la réaction complète de 3,5 mol de
tétrachlorure de titane ?Réponse :
c) Quelle masse de tétrachlorure de titane est nécessaire pour produire 0,570 mol de dioxyde de titane ?Réponse :
STEScience et e année du secondaire
d) Quelle est la masse totale de produits formés par la réaction complète de 200 g de tétrachlorure
de titane ?Réponse :
Dans chacun
a) Quelle masse de carbone doit-on brûler pour obtenir 8,8 g de dioxyde de carbone ? C (s) + O2(g) CO2(g)Réponse :
b) ? H2(g) + O2(g) H2O(g)
Réponse :
STEScience et e année du secondaire
c) Quelle ) faut-il pour produire 0,35 mol de dichlore ?HCl + MnO
2 Cl2 + MnCl2 + H2O
Réponse :
d) Quelle masse de chlorure de sodium faut-il pour obtenir 5,20 g de sodium ? NaCl (s) Na(s) + Cl2(g)Réponse :
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