Exercices de révision et dentrainementsur la qté de matière la
Exercices de révision et d'entrainementsur la qté de matière la dissolution
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m d m ?.V ? = ? .V ?
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Exercices de révisions : Physique-chimie
Exercice n°3 : Quantité de matière et tableau d'avancement. Il s'agit de la réaction de combustion du 11-diméthylhydrazine avec pour comburant
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Série dexercices sur le tableau davancement
Série d'exercices sur le tableau d'avancement. 1er EXERCICE: a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant: Equation de la réaction. Quantité de matière
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Solutions - Concentrations
matières. I - Solutions et concentrations. 3. 1. Exercice : Dilution . A partir d'une solution de concentration c = 80 g/L on désire préparer par ...
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CHAPITRE 9. EXERCICE 1. 1. a.Le coût de revient est calculé à partir du coût des matières et des informations relatives aux coûts hors matière : Quantité.
Série d'exercices sur le tableau d'avancement
1er EXERCICE:
a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant:Equation de la réaction
Quantité de matière (en mol) avancemen
tétats
0098 0Etat initial
x Etat de transformatio nb) Dans le cas où l'avancement x=2mol , déterminer les quantités de matière n(Al) d'aluminium et n(co2)
de dioxyde de carbone restants.c) Dans le cas où l'avancement x=2mol , déterminer les quantités de matière n(Al) d'aluminium et n(co2)
de dioxyde de carbone qui ont réagit. d)Déterminer le réactif limitant? e) La valeur de l'avancement x pourra elle être supérieure à 2mol? Justifiez.2eme EXERCICE:
a) Complétez le rempl1issage du tableau suivant:Equation de la réaction
Quantité de matière (en mol) avancement états 0 072 0Etat initial
x Etat de transformationb) Dans le cas où l'avancement x=1mol , déterminer les quantités de matière n(C3H8) et n(o2)restants.
c) Dans le cas où l'avancement x=1mol , déterminer les quantités de matière n(C3H8) et n(o2) qui ont
réagit. d)Déterminer le réactif limitant? e) La valeur de l'avancement x pourra elle être supérieure à 1mol? Justifiez. g)donner le bilan de la réaction.3 eme EXERCICE:
On fait réagir 0,08mol d'aluminium Al avec 0,09mol de soufre S , il se forme du sulfure d'aluminium Al2S3.2) Dresser le tableau d'avancement de cette réaction.
3) Déterminer l'avancement maximum et en déduire le réactif limitant.
4) Faire le bilan de la réaction en déterminant la composition finale du mélange .
4 eme EXERCICE
On considère la réaction entre le fer Fe et le dioxygène O2 , il se forme du dioxyde de fer de
formule Fe3O4.On fait réagir 223,2g de fer et 128g de O2.
On donne : M(Fe)=55,8g/mol M(O)=16g/mol .
1) Ecrire l'équation de la réaction.
2) Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs .
3) Faire le tableau d'avancement de la réaction .
4) Déterminer xmax et le réactif limitant.
) Faire le bilan de matière à la fin de la réaction .56) Calculer la masse du dioxygène formée et celle d'oxyde de fer formée.
7) Est RQGDQVOHVSURSRUWLRQVVWquotesdbs_dbs28.pdfusesText_34
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