Les dosages rédox
Les dosages redox. 1. Les dosages rédox. I - Introduction définitions. Ils sont réalisés pour déterminer la concentration dans une solution d'une espèce
Chapitre 7 : Les dosages
réactions acido-basiques et d'oxydoréductions. 1) Définition : Doser (ou ... II Un exemple : dosage d'oxydoréduction des ions fer II par une solution de ...
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Écriture des réactions d'oxydoréduction Dosage d'oxydo-réduction ... m.a est par définition le 1/12 de la masse d'un atome de l'isotope 12 du carbone.
Chimie analytique 2éme année pharmacie -Les réactions d
Définition d'une réaction d'oxydo-réduction : Les réactions de dosages rédox peuvent être suivies par colorimétrie ou par potentiométrie.
Les dosages doxydoréduction
Les dosages d'oxydoréduction appelés également dosages rédox
Titrage avec suivi colorimétrique
Il consiste à réaliser une réaction d'oxydoréduction entre la solution qui contient l'espèce Définition et repérage de l'équivalence.
Dosage dune solution aqueuse de peroxyde dhydrogène par
TP dosage manganimetrie.DOC. Page 1 sur 4. Dosage d'une solution Un dosage manganimétrique fait intervenir le couple « coloré » rédox : MnO4. -/Mn2+.
Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions
Réaction d'oxydo-réduction. 4.1. Définition : 4.2. Écriture des réactions d'oxydoréduction. 4.3. Calcul de la constante d'équilibre. 4.4. Dosage d'oxydo-
Chapitre 4 Oxydo-réduction
2. Les réactions d'oxydoréduction. 2.1. Définition. Dans une réaction d'oxydoréduction les réactifs sont un oxydant et un réducteur de deux couples oxydant.
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
TP IV : Dosage (Titrage) d'oxydo-réduction . définition la densité de l'eau pure à 3
1Titrageavecsuivicolorimétrique1. Titragea. DéfinitionsUntitrageestunetechniquepermettantdedéterminerlaconcentrationoulaquantitéd'uneespècechimiquedansunesolutionensebasantsurunetransformationchimiqueutilisantundispositiftelceluiindiquésurlafigure1ci-dessous.Onappelleréactiftitré,uneespècechimiquedontonsouhaitedéterminerexpérimentalementlaquantitédematière.Onappelleréactiftitrant,uneespècechimiquedontonconnaîtlaquantitédematièreetquiréagitavecleréactiftitré.b. PrincipeIlconsisteàréaliseruneréactiond'oxydoréductionentrelasolutionquicontientl'espècechimiqueA(outitrée)etlasolutionquicontientl'espècetitranteB(danslaburette).L'équationsupportdelaréactiondudosageestdutype:
aAaq +bBaq →produitsCetteréactiondoitêtrerapideettotale.Unchangementdecouleurdelasolutioncontenuedansl'erlenmeyerestobservé,d'oùletermedetitragecolorimétrique.c. Évolutiondesquantitésdematièredesréactifsetdesproduits.Enconsidérantl'équationsupport:
aAaq +bBaq →produits2• Avantlechangementdecouleur,leréactifB(aq)réagiavecleréactifA(aq)dèsqu'ilestajouté.ParconséquentnB=0,nAdiminueetnproduitsaugmente.• Aprèslechangementdecouleur,iln'yaplusderéactifA(Aq)doncplusdetransformationchimique.Alors:nA=0,nproduitsnevarieplusetnBaugmentesioncontinued'ajouterlasolutiontitrante.2. Exploitationdesrésultatsd'untitragea. Définitionetrepéragedel'équivalenceL'équivalenced'untitrageco rrespondàl'étatdusy stèmechimiquepourlequellesr éactifs ontétéintroduits enproportionsstoechiométriques.Lorsdutitragecolorimétrique,onrepèrel'équivalenceparunchangementbrusquedelacouleurdumilieuréactionnel.Levolume delasolutionti tranteaj outéeà l'équivalences'appellevolumeàl'équivalence.Exemple:L'équivalencedutitragedudiiodeparl'ionthiosuslfate(figure3)estrepéréeparlechangementdecouleurdumilieuréactionnelquipassedujauneàl'incolore.b. RelationentrelesquantitésderéactifsConsidéronsl'équationchimiqueci-dessouscommelesupportdetitrageduréactiftitré(A)parleréactiftitrant(B).
aA+bB→produits nA,début
a nB,éq
b ou nA,début
nB,éq
×a b nA,début
nB,éq
a et b3Exemple:Letitraged'unvolume
Véchantillon
=10 mL I 2 +2S 2 O 3 2- →produitsUnéchantillondevolume
V S 2 O 3 2- ,éq =16,6 mL desolutiontitrantedeconcentration C S 2 O 3 2- =50,0 mLestverséepouratteindrel'équivalence.Lacoloration jaunedel'échantill ondeBétadineestdueà laprésence dudiiodequ'el lecontient.Équationdelaréaction
I 2aq 2S 2 O 3aq 2- 2I aq S 4 O 6aq 2- x=0 n i I 2aq =C.V n i S 2 O 3aq 2- =C .V 00Si V50,0.10
-3×16,6.10
-3 2 =0,415 mmol.LaconnaissancedelaquantitédematièredudiiodepermetdecalculerlamassedudiiodecontenudanslaBétadineetdelacompareraveclaréférenceafind'aborderleséventuellessourcesd'erreurspourexpliquerl'écart.c. Sourcesd'erreursLessourcesd'erreurslorsd'untitragepeuventavoirpourorigine:- lematérielutilisélorsdel'expérimentation,notammentlaverrerie;- laméthoded'appréciationdelalecturedesvolumesetduchangementdecouleurs.
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