LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION
doublets non liants noté nnu u u u de chaque atome. 4) Représentation de ... possède pas de doublet non liant. Schéma de Lewis: H H . H H. Chaque ...
Chapitre 3 41 Azote et fluor 1. a. Latome dazote établit trois liaisons
Sur les deux éléments azote des extrémités un des doublets liants se transforme en doublet non liant ; ces deux éléments azote sont donc porteurs d'une charge
33 1. Pour justifier le schéma de Lewis de la molécule il faut
- le carbone C possède 4 doublets liants et 0 doublet non liant ;. - le chlore Cl possède un doublet liant et 3 doublets non liants. Donc le schéma de Lewis
Modèle VSEPR ‐ figures de répulsion
atomes soit par des doublets non liants permettent de respecter ce postulat. Ces figures de répulsion sont notées AXn
Chapitre C7 Transformation en chimie organique Programme officiel
oxonium montre qu'il possède un doublet non liant (= 2e–) et trois doublets liants (= 3e. -. ). Il lui manque 1 e– ce qui est indiqué par le . cation oxonium.
Schéma de Lewis
Un atome nucléophile porte une charge partielle négative ou un doublet non liant. doublets non liants présents sur les atomes périphériques en doublets liants ...
CH4 NH3 H2O H2O2 HCN CH5N
Doublets d'électrons liants et non liants : ▫ Les doublets liants sont les doublets mis en commun entre deux atomes. Ce sont eux qui assurent les liaisons
41 1. Pour justifier le schéma de Lewis de léthanal il faut
- l'oxygène O possède 2 doublets liants et 2 doublets non liants ;. - l'hydrogène H possède 1 doublet liant et 0 doublet non liant. Chaque atome possède bien
EXERCICE RÉSOLU 2 - Composés soufrés et odorants
liants les atomes de soufre établissent deux liaisons covalentes et présentent deux doublets non liants. D'où la formule de Lewis : C. C. C. C. H. H. H. H. H.
structures de lewis.pdf
Les traits peuvent être localisés sur un atome (doublet libre ou non liant) ou entre les atomes (doublet liant liaison covalente). Pour écrire la structure de
Chapitre 3 41 Azote et fluor 1. a. Latome dazote établit trois liaisons
Sur les deux éléments azote des extrémités un des doublets liants se transforme en doublet non liant ; ces deux éléments azote sont donc porteurs d'une charge
4) Lacunes électroniques Certains atomes ou ions nont néanmoins
une liaison covalente avec le doublet non liant d'un autre atome. On dit que ce sont des acides de Lewis. II) Représentation des molécules.
Modèle VSEPR ? figures de répulsion
atomes soit par des doublets non liants permettent de respecter ce postulat. Et si l'atome central possède un(des) doublet(s) non liant(s) noté E ?
41 1. Pour justifier le schéma de Lewis de léthanal il faut
la configuration électronique le nombre de doublets liants et non liants pour chacun des atomes de l'éthanal puis comparer ces nombres avec ceux déduits.
C2H5-O-C2H5 Doublet non liant Doublet liant
La liaison de valence est aussi appelé doublet liant et elle est représentée par un trait entre les symboles des deux atomes. Si les doublets ne sont pas liants
LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION
doublets liants: nu. 1. 4. 3. 2. 2. 1. Nombre de doublets non liants: Atome H: nu = 1 nnu = 0 chaque atome d'hydrogène réalise un doublet liant et ne.
Hybridation
La formule type est AXnEm A= atome central
Chapitre C7 Transformation en chimie organique Programme officiel
o un atome porteur d'un doublet non liant (toujours dessiner ces doublets) ; liant sinon un doublet liant) par une flèche courbe du site donneur vers ...
chapitre 3
l'ensemble des atomes qui participent à la conjugaison. liaison multiple liaison simple liaison multiple doublet non liant lacune électronique
1 Théorie de Lewis
atome donné tous les électrons de ses doublets non liants et tous ceux des doublets liants formant les liaisons avec d'autres atomes. Exemple : O O.
Seconde - TP Chimie n°6 Eric DAINI - Lycée Paul Cézanne - Aix en Provence - http://labotp.org
LES MOLECULES: REPRESENTATION
CORRECTION
I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES
1) Les atomes
· Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique
correspond une couleur:Elément
Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre ChloreCouleur
Blanc Noir
Bleu Rouge Jaune Vert
· Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges. a) Élément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre ChloreSymbole H C N O S Cl
Z 1 6 7 8 16 17
Formule
électronique (K)1 (K)2(L)4 (K)2(L)5 (K)2(L)6 (K)2(L)8(M)
6 (K)2(L)8(M)
7Nombre d"e-
sur couche externe1 4 5 6 6 7
Nombre d"e-
manquant pour obéir aux règles du et de l"octet1 4 3 2 2 1
Nombre de
doublets liants: n llll 1 4 3 2 2 1Nombre de
doublets non liants: n nllll0 0 1 2 2 3
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b) Règle de l"octet: les atomes cherchent à acquérir la structure électronique externe en octet des gaz rares.
Règle du duet: les atomes de numéro atomique voisin de celui de l"hélium (Z = 2) cherchent à acquérir la structure électronique
externe en duet de l"hélium.c) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre d"électrons manquant sur la couche externe de l"atome pour
obéir aux règles du duet ou de l"octet.2) Les molécules
· Une molécule est une association électriquement neutre d"atomes. a) La molécule d"éthanol C2H6O molécule contient:
2 atomes de carbone
6 atomes d"hydrogène
1 atome d"oxygène
b) La molécule d"eau H2O contient:
2 atomes d"hydrogène
1 atome d"oxygène
La molécule de dioxyde de carbone CO
2 contient:
1 atome de carbone
2 atomes d"oxygène
3) Liaison covalente
a) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre de doublets liants noté n llll b) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre de doublets non liants noté n nl l l l de chaque atome.4) Représentation de Lewis d"une molécule
II ETUDE DE QUELQUES MOLECULES
1) Etude de molécules simples
a) Dihydrogène H 2: n t = 1 + 1 = 2 donc nd = 2 /2 = 1 doublet pour la molécule H2Atome H: n
l = 1 nnl = 0 chaque atome d"hydrogène réalise un doublet liant et ne possède pas de doublet non liant.Schéma de Lewis:
H H H H
Chaque atome d"hydrogène est entouré d"un doublet d"électrons et satisfait donc à la règle du duet. b) Dichlore Cl 2: n t = 7 + 7 = 14 donc nd = 14 /2 = 7 doublets pour la molécule Cl2Atome Cl: n
l = 1 nnl = 3 chaque atome de chlore réalise un doublet liant et trois doublets non liants.Schéma de Lewis:
Cl Cl Cl Cl Chaque atome de chlore est entouré de quatre doublets d"électrons et satisfait donc à la règle de l"octet. c) Chlorure d"hydrogène: HCl.éthanol eau
dioxyde de carboneModèle compact
Modèle éclaté
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nt = 1 + 7 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule HClAtome H: n
l = 1 nnl = 0Atome Cl: n
l = 1 nnl = 3Schéma de Lewis:
H Cl H Cl L"atome H vérifie vérifie la règle du duet et l"atome Cl vérifie la règle de l"octet. d) Eau H 2O n t = 2 ´ 1 + 6 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule H2OAtome H: n
l = 1 nnl = 0Atome O: n
l = 2 nnl = 2Schéma de Lewis:
H O H H O HAmmoniac NH
3 n t = 5 + 3 ´ 1 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule NH3Atome H: n
l = 1 nnl = 0Atome N: n
l = 3 nnl = 1Schéma de Lewis:
H N H H N H H H e) Dioxygène O 2 : n t = 6 + 6 = 12 donc nd = 12 /2 = 6 doublets pour la molécule O2Atome O: n
l = 2 nnl = 2Schéma de Lewis:
O O O O Chaque atome d"oxygène est entouré de deux doublets liants et deux doublets non liants donc la règle de l"octet est satisfaite.Diazote N
2 : n t = 7 + 7 = 14 donc nd = 14 /2 = 7 doublets pour la molécule N2Atome N: n
l = 3 nnl = 1Schéma de Lewis:
N N N N Chaque atome d"azote est entouré de trois doublets liants et un doublet non liant donc la règle de l"octet est satisfaiteDihydrogène Chlorure d"hydrogène Eau
Ammoniac
Dioxygène
Diazote Dichlore
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2) Molécules contenant l"élément carbone
a) Méthane CH 4: n t = 4 + 4 ´ 1 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule CH4Atome H: n
l = 1 nnl = 0Atome C: n
l = 4 nnl = 0Schéma de Lewis:
H H H C H H C H H HL"atome de carbone établit 4 liaisons covalentes simples et satisfait à la règle de l"octet.
b) Ethylène C 2H4: n t = 2 ´ 4 + 4 ´ 1 = 12 donc nd = 12 /2 = 6 doublets pour la molécule C2H6Atome H: n
l = 1 nnl = 0Atome C: n
l = 4 nnl = 0Schéma de Lewis:
H H H H H C C H H C C H Chaque atome de carbone établit deux liaisons simples et une liaison double: donc4 doublets. Il satisfait à la règle de l"octet.
c) Dioxyde de carbone CO 2: n t = 4 + 2 ´ 6 = 16 donc nd = 16 /2 = 8 doublets pour la molécule CO2Atome O: n
l = 2 nnl = 2Atome C: n
l = 4 nnl = 0Schéma de Lewis:
O C O O C O
L"atome de carbone établit 2 liaisons covalentes doubles, donc 4 doublets. Il satisfait à la règle de l"octet. d) Acide cyanhydrique HCN:quotesdbs_dbs3.pdfusesText_6[PDF] douleur musculaire terme médical
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