Exercice : Identification disomères (22 points) 1) (4 pts) Formules
C est un alcool secondaire (cétone obtenue lors de son oxydation) de formule brute C4H10O : C est le butan-2-ol. 7) (6 pts) Equation de la réaction d'obtention
Ch 10
formule brute : C4H10 formule semi-développée : CH3 – CH – CH3 butane formule brute : C4H10 formule semi-développée : CH3 – CH2 – CH2 – CH3. Groupe
LES ALCANES
Formule semi-développée : H3C CH3 ou CH3 CH3. Formule développée : C. H Ces deux alcanes ont même formule brute C4H10 mais leurs structures sont ...
THEME : REACTIONS CHIMIQUES TITRE DE LA LEÇON : LES
C4H10. Butane. C4H10. 2.3. Les isomères. Le n-butane et l'isobutane ont la même formule brute : C4H10 mais des formules développées différentes. Ce sont des
C C C C
Le butane a pour formule brute C4H10. Ecrire sa formule semi-développée. Repérer les atomes de carbone 2 et 3. 2. Construire la molécule et faire tourner l
THEME: CHIMIE ORGANIQUE TITRE DE LA LEÇON
8 oct. 2022 La formule semi-développée est. Les deux groupes méthyle – CH3 ... Cet alcane a donc pour formule brute C4H10. 4- Le volume de dioxygène. Page 7 ...
Chimie organique en 27 fiches
Par exemple la formule brute C4H10 indique que Parmi les différentes possibilités corres- pondant à la formule brute précédente
Objectifs : ACTIVITÉ 1 : Généralités et Rappels Thème : La Santé
Réaliser ces molécules de formule brute C4H10 et représenter dans le cadre ci-dessous les formules Conclusion : La formule semi-développée d'une molécule ...
Tétravalence de latome de carbone Conventions décritures
Il est dit tétravalent. Exemple : Conventions d'écritures. Isomère. Intéressons nous au butane de formule brute (C4H10).
Exercice : Identification disomères (22 points) 1) (4 pts) Formules
C est un alcool secondaire (cétone obtenue lors de son oxydation) de formule brute C4H10O : C est le butan-2-ol. 7) (6 pts) Equation de la réaction d'obtention
Ch 10
formule semi-développée : 2) Chaîne carbonée et groupe caractéristique formule semi-développée : CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 ... formule brute : C4H10.
LES ALCANES
C4H10 méthylpropane. -10 pentane. 36 méthylbutane. 25. C5H12 diméthylpropane. 9. 2.4. Formules développées et semi-développées. La formule brute étant
C4H10 est la formule chimique du butane. Le C est le symbole de l
Dans deux molécules de butane il y aura donc 8 atomes de carbone et20 atomes d'hydrogène. Remarque : Comment écrire la formule chimique d'une molécule ? 1. On
LES HYDROCARBURES
Représenter la formule semi-développée du 3-éthyl-34-diméthylhexane ? V. LES ISOMERES : 1) Le butane : Il existe deux alcanes de formule brute C4H10 qui
Conditions dutilisation des versions électroniques des modules de
formule moléculaire. C4H10 formule développée. C C C C H. H. HH. H. H. H. H. H. H formule semi-développée. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 formule simplifiée.
Chimie EB9 A corriger la nomenclature sur vos cahiers. A- Cas d
Ecrire les formules semi-développées de : a) 2-bromo-1-chloro-3-méthylhexane Les isomères du butane C4H10 : ... et d'H pour avoir la même formule brute.
Chimie organique en 27 fiches
Par exemple la formule brute C4H10 indique que la molécule contient 4 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène
LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
Détermination de la formule brute de ces trois alcanes. La formule générale d'un alcane est : CnH2n+2. Donc sa masse molaire est de :.
Thème 2 : Matière et matériau Combustions Ch 11 Combustions I_
Formule brute. Formule semi développée. Etat physique à 20°C. Utilisation. Méthane C4H10. CH3 – CH2 – CH2 – CH3. Gazeux. Combustible (gaz.
[PDF] Identification disomères (22 points) 1) (4 pts) Formules semi
Exercice : Identification d'isomères (22 points) 1) (4 pts) Formules semi-développées des alcools de formule brute C4H10O : CH2 CH2 CH2 OH
[PDF] Présentation des composés organiques
I - Décryptage de la formule d'une molécule organique 1) Squelette carboné ex : pentane formule brute : formule semi-développée : formule brute : C4H10
[PDF] LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2 Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes 2 2
[PDF] C4H10 est la formule chimique du butane Le C est le symbole de l
Exemple : C4H10 est la formule chimique du butane Le C est le symbole de l'atome de carbone et le H est le symbole de l'atome d'hydrogène
[PDF] LES HYDROCARBURES - Labo TP
Il existe deux alcanes de formule brute C4H10 qui possèdent des formules (semi) développées différentes ; ce sont des isomères a) 1er isomère : le butane (
[PDF] Le pétrole et les hydrocarbures - Physique Chimie Hourdequin
a) Structure de la molécule de méthane • Formule brute : CH4 • Cela signifie qu'un atome de carbone est lié à quatre atomes d'hydrogène • Les quatre atomes d
[PDF] Nomenclature des composés organiques
Formule brute formule semi- développée classe d'alcool éthanol C2H6O CH3-CH2-OH primaire propan-2-ol C3H8O secondaire 2-méthylpropan-2-ol C4H10O
[PDF] NOMENCLATURE ET ISOMERIE - Faculté des Sciences de Rabat
Par rapport à un alcane la formule brute présente une seule insaturation : deux atomes d'hydrogène manquants pour former la liaison C - C fermant le cycle Les
[PDF] Chimie organique en 27 fiches - Numilog
Par exemple la formule brute C4H10 indique que la molécule contient 4 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène mais nous n'avons aucune indication sur l'
TP C12
LES HYDROCARBURES
Les molécules organiques sont formées à partir d'un squelette carboné, il s'agit d'une chaîne d'atomes de carbone liés
entre eux par des liaisons covalentes.Lorsque la molécule ne contient que des atomes de carbone et d'hydrogène, alors la molécule fait partie de la famille
des hydrocarbures. On étudiera par la suite d'autres familles de molécules organiques (alcools, etc.).LES ALCANES:
I. EXEMPLES : ?fichier hydrocarbures: utiliser les molécules présentées pour répondre aux questions suivantes.
1) Le méthane :
❖ Indiquer sa formule brute et sa formule développée (= représentation de Lewis) ?❖ Donner la représentation de CRAM de cette molécule (en perspective, avec les notations: ; ;
❖ Quelle est la forme géométrique de la molécule ? En déduire l'adjectif qualifiant l'atome de C central ?
2) Le propane :
❖ Indiquer sa formule brute, sa formule développée puis sa formule semi-développée.3) Le cyclohexane :
Cette molécule est cyclique ( la chaîne carbonée forme une boucle). ❖ Indiquer sa formule brute, sa formule développée puis sa formule semi-développée.II. DEFINITIONS :
Le méthane et le propane font partie de la famille des alcanes. Ce sont des hydrocarbures saturés, acycliques, linéaires ou ramifiés de formule bruteCnH2n+2 (où n entier).
❖ Définir les termes hydrocarbure et acyclique. ❖ Le cyclohexane est un cyclane. Justifier ce terme. Est-ce un alcane?III. LES ALCANES LINEAIRES :
Le nom d'un alcane est formé à partir :
- d'un préfixe qui indique le nombre n d'atomes de carbone (voir tableau) - d'un suffixe: -ane n 1 2 3 4 5 6 7 8 préfixe méth éth prop but pent hex hept oct ❖nom ❖formule bruteIV. LES ALCANES RAMIFIES :
a) Nomenclature : Consulter la fiche annexe à conserver, et après d'autres exemples sont disponibles sur l'?.
b) Exemples :❖ Nommer l'alcane suivant, en utilisant la méthode précédente. Respecter l'orthographe et le tiret.
CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH 2 CH 3 ❖ Nommer l'alcane suivant: (lors de l'étape ???? si il y a plusieurs groupements alkyles, on indique la position de chaque groupe par un nombre) CH 3 CH3 - CH - CH - CH3
CH 2 CH 3 ❖ Représenter la formule semi-développée du 3-éthyl-3,4-diméthylhexane ?V. LES ISOMERES :
1) Le butane :
Il existe deux alcanes de formule brute C
4H10 qui possèdent des formules (semi) développées différentes ; ce sont des
isomères. a) 1 er isomère : le butane (alcane linéaire) ❖ Indiquer sa formule semi-développée. Réaliser le modèle moléculaire du butane. b) 2ème isomère : (alcane ramifié)
❖ Réaliser le modèle moléculaire de cet alcane. ❖ Indiquer sa formule semi-développée. ❖ Nommer cet isomère du butane.2) Le pentane :
❖ En utilisant la boite de modèles moléculaires, déterminer les formules semi-développées des isomères du pentane
et les nommer.Méthode :
? Considérer la chaîne carbonée la plus longue possible. Ici, elle comporte cinq atomes de carbone.
? Envisager ensuite une chaîne carbonée à (n-1) atomes de carbone (ici 4) et déterminer toutes les positions
possibles du groupement restant (ici un groupement méthyle). ? Puis considérer (n-2) atomes de carbone (ici 3). Il reste à placer deux atomes de carbone...? éventuellement passer ensuite à (n-3) , (n-4) ,... atomes de carbone en envisageant toutes les substitutions
possibles.LES ALCÈNES
I. Exemples: ?fichier hydrocarbures: utiliser les molécules présentées pour répondre aux questions suivantes.
1) L'éthène: ou éthylène
❖ Indiquer sa formule brute, sa formule développée et semi-développée.❖ Construire cette molécule, quelle remarque peut on faire sur la forme de cette molécule?
2) Le but-1-ène et le (Z)-but-2-ène:
❖ Indiquer la formule brute et la formule semi-développée de chaque molécule. ❖ Quel adjectif qualifie ces deux molécules? Justifier.II. Définitions:
Les alcènes sont des hydrocarbures présentant une double liaison C = C dans leur squelette carboné.
Ce sont des hydrocarbures insaturés.
❖ Indiquer la formule brute générale des alcènes (prendre exemple sur celle des alcanes)
III. Nomenclature : ?
La nomenclature des alcènes dérive de celle des alcanes, le suffixe -ane est remplacé par -ène.
La numérotation des carbone de la chaîne principale est imposée par la double liaison. ? voir les exemples sur l'ordinateur et nommer les alcènes proposés.IV. Isomérie Z, E : ?
A l'aide des modèles moléculaires, construire la molécule de but-2-ène. Puis construire une deuxième molécule de
but-2-ène mais qui soit différente de l'autre. Consulter ensuite l'ordinateur.Méthode : pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée.
CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.Méthode :
pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.Méthode :
pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.3 4 5 6
2 14 3 2 1
5 63 4 5 6
2 14 3 2 1
5 63 4 5 6
2 14 3 2 1
5 6Méthode : pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée.
CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.Méthode :
pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.Méthode :
pour déterminer le nom d'un alcane, dont on connaît la formule semi-développée. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3
??? déterminer la chaîne carbonée la plus longue, qui donne le nom fondamental de l'hydrocarbure. L'entourer en bleu.
??? Entourer en rouge le ou les groupes d'atomes non pris en compte.Il s'agit de groupement(s) alkyle . Ils se nomment de la même manière que les alcanes mais avec la terminaison -yl.
Ici, il s'agit donc d'un groupe méthyle.
??? On numérote la chaîne carbonée de façon à ce que le(s) carbone porteur(s) de groupement(s) alkyle possède(nt) le
numéro le plus petit possible. CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 ou CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH2 - CH3 CH2 - CH3
Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°3 Ici, le groupe méthyle est porté par le C n°4
Donc on choisit cette numérotation.
??? On nomme l'alcane : il s'agit du 3-méthylhexane.3 4 5 6
2 14 3 2 1
5 63 4 5 6
2 14 3 2 1
5 63 4 5 6
2 14 3 2 1
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