[PDF] COMMENT ÉCRIRE UN COUPLE ACIDE?BASE ?

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1 les acides et les bases basée sur le transfert de protons.

Définitions

proton H proton H Quand un acide cède un proton, il se transforme en sa base conjuguée. Quand une base capte un proton, elle se transforme en son acide conjugué.

Les deux forment un couple acide-base.

Écriture

à gauche et la base toujours à droite.

Exemples

L'acide éthanoïque CH

COOH peut céder un proton H

et se transformer en CH COO , l'ion éthanoate, qui est sa base conjuguée.

Le couple s'écrit CH

COO

L'ammoniac NH

qui est une base peut capter un proton H et se transformer en NH , l'ion ammonium, qui est son acide conjugué.

Le couple s'écrit NH

Pourquoi un proton s'écrit-il H

Un noyau d'hydrogène

est composé d'un proton et de zéro neutron. Un atome d'hydrogène H est donc composé d'un proton et d'un électron.

Un ion hydrogène H

, qui a perdu un électron, ne sera donc plus composé que d'un proton d'où l'écriture H pour un proton.

Les ions H

que combinés à des molécules d'eau, sous forme d'ions oxonium H O .9782340-038325_001_224.indd 6

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C'est l'interro !

Exercice 1.1

Parmi les espèces chimiques suivantes, écrire les couples acide-base conjugués HNO , Na , NH , H O, H O , NO , Cl , OH , NH

Exercice 1.2

VraiFaux

1. L'acide conjugué de OH

est H O

2. La base conjuguée de HS

est H S.

3. L'acide conjugué de HSO

est H SO

4. La base conjuguée de H

CO est HCO 5. H PO est un couple acide-base.

Exercice 1.3

1. Écrire la base conjuguée des espèces suivantes puis écrire les couples

a. C H NH b. HCO c. HS

2. Écrire l'acide conjugué des espèces suivantes puis écrire les couples acide-

a. C H O b. H PO

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Définition

Un ampholyte (nom) ou une espèce amphotère (adjectif) est une espèce chimique pouvant se comporter soit comme un acide soit comme une base.

Conséquence

dans l'autre couple sous forme de base.

Exemples

• L'eau H H O

O et H

Acide Base Acide Base

• L'ion hydrogénocarbonate HCO CO , H et HCO

Acide Base Acide Base

puisse soit capter soit céder un proton H H 3 O HO ou OH CO 2 , H 2

O ou H

2 CO 3 HCO 3 CO 3 2- H 2

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C'est l'interro !

Exercice 2.1

Parmi les espèces écrites ci-dessous, indiquer les espèces amphotères en précisant les couples acide-base correspondants HS H NH H PO

Exercice 2.2

Les acides α-aminés existent majoritairement en solution sous forme d'amphions ou zwitterions qui sont des espèces amphotères. Ainsi la glycine NH CH COOH existe majoritairement sous la forme NH CH COO Écrire les deux couples correspondant à l'espèce amphotère en précisant à chaque fois quel est l'acide et quelle est la base.

Exercice 2.3

1. Donner les formules des trois produits obtenus par perte successive de

proton.

2. Écrire les couples acide-base correspondants.

3. Parmi toutes les espèces obtenues successivement, lesquelles sont des

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3

COMMENT ÉCRIRE

Deux acides ne peuvent pas réagir ensemble.

Deux bases ne peuvent pas réagir ensemble.

Une réaction acide-base correspond à un transfert de proton H entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple.

L'acide va céder un proton H

et se transformer en sa base conjuguée.

Ce proton H

va être récupéré par la base qui, elle, va se transformer en son acide conjugué.

Exemples

COOH et l'eau H

O. CH COO H O O et l'acide méthanoïque HCOOH. NH O + Cl ) et une solution d'hydroxyde de sodium (Na +OH H O O H

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C'est l'interro !

Exercice 3.1

1. NH O ...................................................................................... 2. C H

3. HCOO

O 4. CH COO 5. CH NH H OH ............................................................................

Exercice 3.2

1. Acide propanoïque CH

CH

COOH et ammoniac NH

2. Solution d'acide chlorhydrique (H

O + Cl ) et ion butanoate CH CH CH COO

3. Acide phosphorique H

PO et eau H O.

4. Acide ascorbique C

H O et ion hydrogénocarbonate HCO

5. Acide lactique C

H O et ion carbonate CO

Exercice 3.3

Écrire les réactions acide-base éventuelles correspondant aux expériences

1. On réalise le titrage entre une solution d'acide nitrique (H

O + NO ) et une solution de soude (Na + OH 2. solution d'acide chlorhydrique (H O + Cl

3. On dissout un comprimé d'aspirine constitué d'acide acétylsalicylique

C H O dans de l'eau.

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COMMENT REPRÉSENTER ET

NOMMER UN ACIDE CARBOXYLIQUE

1. -COOH ou -CO H ou

Exemple

CH -CH -CH

2. Un ion carboxylate, qui est la base conjuguée de l'acide carboxylique, est carac-

-COO ou -CO ou

Exemple

COO

OOC-CH

-CH -CH -CH -CH

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C'est l'interro !

Exercice 4.1

Exercice 4.2

1. 2. 3. 4.

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