[PDF] 1°) Calculer la masse molaire de lacide ascorbique. 2°) En déduire

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EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x12,0+8x1,00+4x16,0=180 g.mol-1 n=m/M = 3,0 / 180 = 1,7.10-2 mol (2 cs 1,66 arrondi à 1,7) N = Naxn = 1,7.10-2x 6,02.1023 = 1,0.1022molecules

Exercice n°2 : La Vitamine C 2,5 Points

M = 6XM(C)+ 8xM(H) + 6 x M(O) = 6x12,0+8x1,00+6x16,0=176 g.mol-1 n=m/M = 500.10-3 / 176 = 2,84.10-3 mol

C = n/V = 2,84.10-3 / 10.10-2 = 2,8.10-2 mol.L-1

C= 2,00.10-1 mol.L-1

Mglucose =180 g.mol-1

1°) Quelle masse de glucose solide faut-il peser pour préparer cette solution ?

C = n / V = m/ M.V donc m = C.M.V = 2,00.10-1 x180x50,0.10-3= 1,80 g

2°) On souhaite préparer cette solution par dilution. On dispose de deux solutions :

Solution 1 Concentration en quantité de matière C1= 1,00.10-1 mol.L-1 Solution 2 Concentration en quantité de matière C2= 1,00 mol.L-1

a) Quelle solution peut-on utiliser pour la dilution ? La solution mère doit être plus concentrée que la

solution fille donc il faut utilise la solution 2 b) Quel volume de solution mère fait-il prélever ? CxV = C2xV2 donc V2 = CxV / C2 =2,00.10-1x50,0.10-3 /1,00 = 1,00.10-2 = 10,0 mL c) Quelle verrerie utiliser ?

La verrerie à utiliser :

un becher de prélèvement, une fiole jaugée de 50,0 mL,

Exercice n°4 Gaz pour barbecue : 3,5 Points

Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C3H8) ou du butane (C4H10) ;

1°) Calculer la masse molaire du butane M = 4XM(C)+ 10xM(H)= 4x12,0+10x1,00 = 58,0 g.mol-1

2°) Une bouteille contient 13kg de butane. Quelle quantité de matière de butane contient-elle ?

n = m / M =13000 / 58,0 = 224 mol

3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.

Calculer le volume total de gaz obtenu

n= V/Vm donc V= nxVm = 224 x 24,0 = 5,38.103 L Serait-il différent si le gaz était du propane ? Justifier

La quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même,

le volume final ne sera pas le même EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 2 Corrigé

Exercice n°1 Le paracétamol 2,5 Points

La posologie quotidienne maximale De paracétamol (C8H9N02) est de 3,0g.

1°) Calculer la masse molaire du paracétamol

M = 8XM(C)+ 9xM(H) +M(N)+ 2 x M(O) = 8x12,0+9x1,00+14,0+4x16,0=151 g.mol-1

2°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale de paracétamol autorisé par jour.

n=m/M = 3,0 / 151 = 2,0.10-2 mol (2 cs 1,98 arrondi à 2,0)

3°) En déduire le nombre maximum de molécules de paracétamol pouvant être absorbées quotidiennement.

N = Naxn = 2,0.10-2x 6,02.1023 = 1,2.1022molecules total de solution Vs=100 mL. La masse de la solution obtenue est de 103,93g m/V = 103,93/ 100.10-3 = 1,04.103 g.L-1

2°) Calculer la concentration en masse Cm de la solution

Cm= m / V= 12,0/100.10-3 = 1,20.102 g.L-1

3°) Calculer la masse molaire M de la saccharose

M = 12XM(C)+ 22xM(H)+11 x M(O) = 12x12,0+22x1,00+11x16,0=342 g.mol-1

4°) Démontrer la relation liant la concentration en quantité de matière C et la concentration massique en masse Cm.

C =n / V = m/M.V = Cm/M

massique.

C = 1,20.102 / 342 = 3,51.10-1 mol.L-1

Exercice n° 3 Gaz pour barbecue : 3,5

Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C 3H8) ou du butane (C4H10) ;

1°) Calculer la masse molaire du propane

M = 3XM(C)+ 8xM(H)= 3x12,0+8x1,00 = 44,0 g.mol-1

2°) Une bouteille contient 13kg de propane. Quelle quantité de matière de propane contient-elle ?

n = m / M =13000 / 44,0 = 295 mol

3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.

Calculer le volume total de gaz obtenu

n= V/Vm donc V= nxVm = 295 x 24,0 = 7,09.103 L Serait-il différent si le gaz était du butane ? Justifier

La quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même,

le volume final ne sera pas le même

Exercice 4 Retour au laboratoire ! 2 Points

concentration en quantité de matière C1= 2,00 mol.L-1. Il introduit ce prélèvement dans une fiole jaugée de

homogénéiser. au trait de jauge agitation. C1.V1 =C2.V2 C2= C1.V1 / V2 =2,00X10,0.10-3 /250.10-3 =8,00.10-2 mol.L-1quotesdbs_dbs11.pdfusesText_17

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