Benjamin Marchetti
2°) Pour réaliser la synthèse de l'aspirine à partir de l'acide salicylique on utilise de l'anhydride éthanoïque. Compléter l'équation bilan donnée ci-dessous.
TP21 La chimie de la synthèse de laspirine
La synthèse est modélisée par l'équation de la réaction suivante : acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide. (ou acide acétylsalicylique).
T.P. N° 9 de Chimie : Synthèse de laspirine
Chimie. T.P. Seconde. T.P. N° 9 de Chimie : Synthèse de l'aspirine. Objectifs : ? Réaliser la synthèse d'une espèce chimique utile en médecine ;.
2nde GT Corrigé TP 4-A: Synthèse dun principe actif dun
II-2) Le produit synthétisé contient de l'aspirine (tache au même niveau que l'aspirine du Rhône (B)) mais ne contient plus d'acide salicylique car il n'y a pas
T.P. 16 Correction. SYNTHESE DE LASPIRINE II. Synthèse de l
Question 2 : Que peut-on utiliser comme réactif sur l'acide salicylique pour obtenir l'acide acétylsalicylique ? Écrire alors l'équation bilan de la
T.P 19-a SYNTHESE DE LASPIRINE.
Problématique : comment réaliser une étape de la synthèse industrielle de l'aspirine et vérifier la pureté du produit obtenu ? I. LE MEDICAMENT ASPIRINE.
TP- Hémi-synthèse de laspirine
TP- Hémi-synthèse de l'aspirine. Capacités théoriques et expérimentales abordées : - Choisir le matériel adapté pour prélever les réactifs nécessaires à un
Synthèse de laspirine.
Chapitre C11 : Stratégie en chimie organique. Synthèse de l'aspirine. Notions et contenus. Compétences exigibles. Protocole de synthèse organique :.
TP CHIMIE 2NDE : SYNTHESE DUN MEDICAMENT :
Contrairement à l'aspirine il n'a aucune action anti-inflammatoire. Le paracétamol un solide blanc
Séance 1 – Salle de cours Les élèves effectuent la recherche
Ce TP s'étend sur plusieurs séances : -. Une séance en salle de cours d'une heure Partie 1 : synthèse de l'aspirine. ... Physique – Chimie – 2nde.
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2°) Pour réaliser la synthèse de l'aspirine à partir de l'acide salicylique on utilise de l'anhydride éthanoïque Compléter l'équation bilan donnée ci-dessous
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Synthèse de l'aspirine Notions et contenus Compétences exigibles Protocole de synthèse organique : - identification des réactifs du solvant
[PDF] TP 16 Correction SYNTHESE DE LASPIRINE
?Synthèse de l'aspirine : - Introduire dans un erlenmeyer bien sec 50 g d'acide salicylique - Préparer un bain marie l
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6 mar 2020 · TP 20 SYNTHÈSE DE L'ASPIRINE La séance d'aujourd'hui est consacrée à la synthèse d'une molécule organique d'intérêt biologique
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Il possède égale- ment des propriétés anti-coagulantes En 1860 le chimiste allemand Hermann Kolbe réussit la synthèse chimique de l'acide salicylique à partir
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La synthèse est modélisée par l'équation de la réaction suivante : acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide (ou acide acétylsalicylique)
TP chimie N° 11 Synthèse de laspirine correction terminale S
Travaux Pratiques de chimie TP Synthèse de l'aspirine aspirine terminale S correction tstp11chc
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Protocole expérimental ? Réaliser la synthèse de l'aspirine en utilisant 30 g d'acide salicylique et 70mL d'anhydride
[PDF] TP n°5 – Synthèse de laspirine
Introduction : L'acide acétylsalicylique plus connu sous le nom d'aspirine est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques
Thème : Comprendre.
1T.P 19-a
SYNTHESE DE L'ASPIRINE.
Problématique : comment réaliser une étape de la synthèse industrielle de l'aspirine et vérifier la pureté du produit
obtenu ?I. LE MEDICAMENT ASPIRINE
1) L'acide salicylique et l'acide acétylsalicylique
Acide acétylsalicylique (Aspirine)a) Copier les formules de l'acide salicylique et l'acide acétylsalicylique. Identifier les fonctions organiques oxygénées de
ces deux molécules. c) A quelle catégorie appartient cette réaction ? d) Quelles différences essentielles présentent : -les spectres de interagissent. Justifier leur caractère donneu · Un anhydride d'acide réagit avec un alcool pour former un ester et un acide carboxylique. = R C OO propriétés de cette réaction. b) Écrire l'équation de la réaction de synthèsII. MODE OPERATOIRE
1) Synthèse
· Mettre des gants et des lunettes de protection. · Préparer un bain marie à 70°C avec la plaque chauffante, un bol et un thermomètre. La température ne devra pas dépasser 70 °C.Thermostat à 6-7. · Introduire dans un erlenmeyer 3, d'acide salicylique en poudre.· Ajouter 5,0 mL d'anhydride éthanoïque.
· Ajouter 2 gouttes d'acide sulfurique concentré avec un compte goutte.Agiter pour dissoudre le mélange.
· Adapter un réfrigérant à air sur l'erlenmeyer (voir schéma).Thème : Comprendre.
2· Chauffer le mélange au bain-marie (70°C) pendant 20 min environ tout en agitant régulièrement.
a) Pourquoi chauffe-t-on ? Quel est le rôle de l'acide sulfurique ?b) Quelles précautions doit-on prendre en manipulant l'anhydride éthanoïque et l'acide sulfurique concentré ?
c) Calculer la quantité initiale d'acide salicylique. ( M (as) = 138 g.mol-1 ) d) Calculer la quantité initiale d'anhydride éthanoïque. ( M (ae) = 102 g.mol-1 ; ȝ-1) e) Calculer l'avancement maximal, xmax.f) Calculer la masse d'aspirine que obtient si le rendement de la préparation de l'aspirine est de 90 % .
( M(asp) = 180 g.mol-1).2) Séparation
· Retirer l'erlenmeyer du bain-marie.
· Refroidir l'erlenmeyer sous l'eau du robinet puis ajouter progressivement, par petites quantités, environ 70 mL d'eau distillée froide. On observe la cristallisation de l'aspirine. · On pourra éventuellement initier la cristallisation en grattant le fond de nmeyer avec un agitateur en verre. · Placer l'erlenmeyer dans un bain d'eau glacée (eau froide + glaçons) pendant 10 minutes. Ne pas agiter !! · Filtrer sur montage Buchner (voir schéma) et rincer à l'eau distillée froide. · Pour pouvoir calculer un rendement, il faudrait sécher parfaitement les cristaux dans une étuve. a) Quel réactif élimine-t-on quand on ajoute de l'eau froide au mélange réactionnel ? b) Que peut-on dire la solubilité de l'aspirine dans l'eau ? Pourquoi ? · Sécher les cristaux avec du papier filtre.3) Vérification de la pureté de l'aspirine par chromatographie
· Verser 5 mL d'éluant dans le bécher à chromatographie. méthanoïque 60 mL· Préparer une solution du produit synthétisé et purifié dans l'éthanol (4 pointes de
spatule dans un mini tube). · Sur la plaque, avec des piques, faire 2 dépôts: (vérifier les dépôts sous UV). contenue dans un CompriméAcide S
S : solution du produit S
· Mettre à éluer.
· Révéler sous UV et entourer les tâches observées.a) Faire le schéma légendé du dispositif expérimental qui permet de réaliser la chromatographie.
b) Le produit synthétisé contient-il de l'aspirine ? Pourquoi ? c) Est-ce de l'aspirine pure ? Pourquoi ? d) Calculer les rapports frontaux Rf de l'acide salicylique et de l'aspirine.Thème : Comprendre.
3SYNTHESE DE L'ASPIRINE
Paillasse élève:
- 3,5 g d'acide salicylique dans pilulier. - 5,0 mL d'anhydride éthanoïque dans tube à essai vissé et fermé. - erlenmeyer 250 mL + condenseur à air - acide sulfurique concentré 2 mol.L-1 dans flacon - bec électrique + cuve métallique + potence + pince métallique - thermomètre - bain marie d'eau froide avec glaçon - capsule de pesée. - éprouvette graduée 10 mLChromatographie:
- plaque CMM 4 cm 5 cm ou 3 cm 4 cm - éluant: flacon sur paillasse prof - bécher à chromatographie 150 mL - lampe à UVquotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] synthèse de l'aspirine protocole
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