Synthèse de laspirine.
Chapitre C11 : Stratégie en chimie organique. Synthèse de l'aspirine. Notions et contenus. Compétences exigibles. Protocole de synthèse organique :.
AE- Synthèse de laspirine
La réaction est catalysée par les ions H+. Cette réaction peut être considérée comme totale. acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide éthanoïque.
Benjamin Marchetti
TP 1 : Synthèse de l'aspirine - Correction. Objectifs. : - Synthétiser une molécule organique d'intérêt biologique à partir d'un protocole.
TP- Hémi-synthèse de laspirine
Le solvant choisi pour la recristallisation sera l'eau. Mettre en œuvre le protocole de purification proposé. Q17 : Décrire l'aspect du solide obtenu. Q18 :
SYNTHESE DUNE ESPECE CHIMIQUE ET IDENTIFICATION
Mettre en œuvre un protocole expérimental pour réaliser la synthèse o Lors de la synthèse de l'aspirine l'erlenmeyer doit absolument être bien sec pour.
La synthèse de laspirine
La synthèse de l'aspirine. Principe: Réaction d'estérification entre acide o-hydroxybenzoïque. ( acide salicylique ) et anhydride acétique :.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE ORGANIQUE
Synthèse de l'aspirine. I. INTRODUCTION. L'aspirine (ou acide acétylsalicylique) fait partie de la famille des salicylés. La plupart de ces composés.
Fiche de synthèse Antiagrégants - gestes percutanés
aspirine clopidogrel
Première STL Sciences physiques et chimiques de laboratoire
Mots clés de recherche : chimie organique synthèse chimique
TP Synthèse de laspirine
Protocole expérimental. ? Réaliser la synthèse de l'aspirine en utilisant 30 g d'acide salicylique et 7
[PDF] Synthèse de laspirine - Labo TP
Synthèse de l'aspirine Notions et contenus Compétences exigibles Protocole de synthèse organique : - identification des réactifs du solvant
[PDF] TP 1 : Synthèse de laspirine - Correction Benjamin Marchetti
2°) Pour réaliser la synthèse de l'aspirine à partir de l'acide salicylique on utilise de l'anhydride éthanoïque Compléter l'équation bilan donnée ci-dessous
[PDF] TP Synthèse de laspirine
Protocole expérimental ? Réaliser la synthèse de l'aspirine en utilisant 30 g d'acide salicylique et 70mL d'anhydride éthanoïque en présence d'acide
[PDF] La synthèse de laspirine
La synthèse de l'aspirine Principe: Réaction d'estérification entre acide o-hydroxybenzoïque ( acide salicylique ) et anhydride acétique :
Synthèse de laspirine - Lelivrescolairefr
Doc 2 Protocole expérimental · Introduire dans un ballon sec 30 g d'acide salicylique ainsi que 50 mL d'anhydride éthanoïque · Ajouter une goutte d'acide
[PDF] TP 16 Correction SYNTHESE DE LASPIRINE
?Synthèse de l'aspirine : - Introduire dans un erlenmeyer bien sec 50 g d'acide salicylique - Préparer un bain marie l
[PDF] TP1 synthèses de laspirine - opsuniv-batna2dz
TP1 synthèses de l'aspirine 1 INTRODUCTION : L'acide acétylsalicylique de formule COOH-C6H4-O-CO-CH3 l'aspirine est un analgésique et un antipyrétique
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Capacités théoriques et expérimentales abordées : - Choisir le matériel adapté pour prélever les réactifs nécessaires à un protocole de synthèse donné
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L'aspirine peut être obtenue par une réaction dite d'estérification entre l'acide salicylique et l'anhydride éthanoïque La réaction est catalysée par les ions
[PDF] Aspirine Un mode opératoire classique de synthèse de laspirine
Un mode opératoire classique de synthèse de l'aspirine avec commentaires L'acide salicylique n'est pour l'instant pas classé CMR mais il y a toutefois
Comment se fait la synthèse de l'aspirine ?
Synthèse chimique. L'aspirine (ou acide acétylsalicylique) est un ester synthétisé à partir de l'acide salicylique : l'hydrogène du groupe hydroxyle –O-H porté par le cycle benzénique est remplacé par un groupe acétyle –CO-CH3 (voir Fig. 2).Pourquoi on utilise l'eau glacée dans la synthèse de l'aspirine ?
L'aspirine cristallise lorsqu'on ajoute de l'eau car l'aspirine est peu soluble dans l'eau. Le phénomène est accentué avec de l'eau glacée car la solubilité d'une esp? chimique diminue avec la température.Quel est le but de la synthèse de l'aspirine ?
- Le but de cette manipulation est de purifier l'acide acétylsalicylique en utilisant la différence de solubilité entre un corps et ses impuretés dans un solvant.- Les réactifs de la synthèse de l'aspirine sont l'acide salicylique et l'anhydride acétique. Quelle est la formule brute de l'anhydride acétique ? La première étape d'un protocole permettant de synthétiser de l'aspirine consiste à introduire une masse m=2{,}50 \\text{ g} d'acide salicylique dans un ballon.
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 1
TPC13Chapitre C11
Chapitre C11 :
Stratégie en chimie organique.
Notions et contenus Compétences exigibles
Protocole de synthèse organique :
- identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; - détermination des quantités des espèces mises en jeu, du réactif limitant; - choix des paramètres expérimentaux : température, solvant, durée de la réaction, pH ; - choix du montage, de la technique de purification, de l'analyse du produit ; - calcul d'un rendement ; - aspects liés à la sécurité ; - coûts.Effectuer une analyse critique de
protocoles expérimentaux pour identifier les espèces mises en jeu, leurs quantités et les paramètres expérimentaux.Justifier le choix des techniques de
synthèse et d'analyse utilisées.Comparer les avantages et les
inconvénients de deux protocoles. nt en jeu les mêmes techniques.On va réaliser
antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire.I. Les techniques utilisées :
Document 1 : Chauffage au bain marie
Document 2 : Filtration sur Büchner
pression réduite.Becher
Mélange réactionnel
Potence
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 2
Document 3 : Chromatographie sur Couche Mince (CCM)est entrainé par un liquide (la phase mobile est appelée " éluant ») et migre par capillarité sur un
support (la phase stationnaire). On trace une ligne horizontale, avec précaution, à environ1 cm du bas de la plaque.
On dépose le produit à analyser en plusieurs touches successives pour enrichir le dépôt. On introduit la plaque dans la cuve, puis on met le couvercle. Quand le front arrive à 1 cm du haut, on retire la plaque.On trace un trait indiquant le front du solvant.
On sèche la plaque éventuellement sous la lampe UV.II. :
Document 4 : Équation de la réaction étudiée : Acide salicylique Anhydride éthanoïque Acide acétylsalicylique Acide acétiqueDocument 5 : Données physico-chimiques
Espèces chimiques M
(g/mol)Ʌ chgt
état
(en°C)Densité Solubilité Sécurité
Acide salicylique Acide 2-
hydroxybenzoïque 138 Ʌf =159 1,44 Peu soluble
Anhydride éthanoïque 102 Ʌéb =
136 1,08
Réagit
violemment en formant de Acide acétylsalicyliqueAcide 2-
acétyloxybenzoïque 180 Ʌf =140 1,40
à 20°C, soluble à 60°C.
Très solu
quelle que soit la température. Acide acétique Acide éthanoïque 60 Ʌéb =118 1,08 Très solubles
quelle que soit la température.Acide sulfurique concentré 98 -
Eau 18 1,00 - -
OH O OH O O O O O OH O O OHChapitre C11 Stratégie en chimie organique 3
Document 6 : Protocole de synthèse
1) en utilisant 3 7,0 mL
éthanoïque (alors introduit en excès)
concentré (5 gouttes). Chauffer au bain marie durant 15 min à maximum 50°C.Remarque : doit être bien sec.
2) : laisser refroidir le mélange puis ajouter lentement
froide. 3)4) Effectuer un contrôle de qualité par CCM. Les solides seront dissous dans un peu
avant dépôt sur la plaque. Après avoir lu les différents documents, mettre en la synthèse de laspirine.Q1. ? au bain marie ?
Q2. concentré ajouté en petite quantité et non présent dans léquation de la réaction ?Q3. utilisé doit-il être bien sec ?
Q4. Montrer que ride éthanoïque est en excès. Déterminer alors les espèces présentes
dans le milieu réactionnel en fin de réaction.Q5. Analyser les résultats de la CCM.
Q6. Donner une autre méthode permettant de contrôler la pureté du produit obtenu. Q7. Comment peut-on purifier un mélange homogène formé de plusieurs liquides ? Q8. Quelle méthode utiliser pour extraire un soluté homogène ? Décrire le procédé.III. utre protocole de synthèse :
mL). Le solvant est alors le dichlorométhane (85 mL) et la température doit être maintenue à 0°C.De plus, une base, la triéthylamine (4,0 g) doit être ajoutée. La verrerie doit être très sèche et
Document 8 : Données
Molécules Formule Propriété Pictogramme
de sécuritéDichlorométhane
Solvant organique
Triéthylamine
Q9. -t-on pas ce protocole au niveau du lycée ?Q10. Pourquoi faut-il à la fois que la verrerie soit sèche et que le milieu réactionnel ne soit pas
Q11. ( = chlorure
. Conclure sur le coût et la sécurité de chacune des synthèses.quotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] point de fusion acide salicylique
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