TP- Hémi-synthèse de laspirine
- Déterminer le réactif limitant d'une synthèse pour calculer le rendement en produit purifié en utilisant éventuellement un tableau d'avancement. Compétences.
T.P. 16 Correction. SYNTHESE DE LASPIRINE II. Synthèse de l
Par refroidissement la solution se sature en composé à purifier mais les impuretés restent dissoutes. ?Rendement de la réaction. • Il faut déterminer la
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE ORGANIQUE
Manipulation 1 : Synthèse de l'aspirine . Le rendement d'une synthèse est le rapport entre la quantité de matière de produit.
LE RENDEMENT DUNE SYNTHÈSE ORGANIQUE
Doc.1 : Equation chimique de la synthèse de l'aspirine. Doc.2 : Rendement d'une synthèse. Le rendement chimique rend compte de l'efficacité de la réaction
AE- Synthèse de laspirine
La réaction est catalysée par les ions H+. Cette réaction peut être considérée comme totale. acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide éthanoïque.
Synthèse de laspirine.
calcul d'un rendement ;. - aspects liés à la sécurité ; On va réaliser la synthèse d'un médicament usuel l'aspirine (acide acétylsalicylique).
La synthèse de laspirine
Laisser refroidir lasolution claire. L'aspirine se sépare sous forme de jolies aiguilles. Filtrer et sécher à l'air. Peser. Rendement:.
TS-C8-stratégie en synthèse Orga-prof
Synthèse de l'aspirine : On prépare l'aspirine à partir de l'acide salicylique b) Calculer la masse d'aspirine obtenue si le rendement était de 100 %.
TS/Cours/Stratégie de synthèse. Page 1 TS Thème : AGIR l Défis du
Aucune perte de produits ou réactifs le rendement de la synthèse est amélioré. Exemple : Synthèse de l'aspirine : On prépare l'aspirine à partir de ...
année chimie fondamentale Département de SM Module : TP
Réaction de synthèse proprement dite (choix du solvant Calcul du rendement ... L'équation de la réaction de synthèse de l'aspirine(01 point).
[PDF] Synthèse de laspirine - Labo TP
Protocole de synthèse organique : calcul d'un rendement ; On va réaliser la synthèse d'un médicament usuel l'aspirine (acide acétylsalicylique)
[PDF] TP 1 : Synthèse de laspirine - Correction Benjamin Marchetti
La synthèse contient bien de l'acide acétylsalicylique car une des taches est au même niveau que celle de l'aspirine du commerce La synthèse contient encore
[PDF] TP 16 Correction SYNTHESE DE LASPIRINE
?Synthèse de l'aspirine : - Introduire dans un erlenmeyer bien sec 50 g d'acide salicylique - Préparer un bain marie l
[PDF] La synthèse de laspirine
L'aspirine se sépare sous forme de jolies aiguilles Filtrer et sécher à l'air Peser Rendement: A l'aide de l'équation calculer la masse
[PDF] TP- Hémi-synthèse de laspirine
- Mesurer une température de fusion - Déterminer le réactif limitant d'une synthèse pour calculer le rendement en produit purifié en utilisant éventuellement
[PDF] TP1 synthèses de laspirine - opsuniv-batna2dz
Préparation Dans un erlenmeyer on introduit une masse m d'acide salicylique puis avec précaution un volume d'anhydride acétique mesuré à l'éprouvette
[PDF] TP Synthèse de laspirine
Calculer le rendement de la synthèse Commenter 7 Analyser les résultats de la CCM L'étape de purification par recristallisation est-elle utile ? 8 Donner
[PDF] TP 19-a SYNTHESE DE LASPIRINE
f) Calculer la masse d'aspirine que obtient si le rendement de la préparation de l'aspirine est de 90 ( M(asp) = 180 g mol-1) 2) Séparation · Retirer l'
[PDF] TP de Chimie no 9 Synthèse de laspirine - AlloSchool
Réaliser un produit synthétique : l'aspirine ; Identifier l'aspirine synthétisée par chromatographie En déduire le rendement de cette synthèse
[PDF] Synthèse de laspirine
Synthèse de l'aspirine AE20 DOC1/ La réaction de synthèse • On prépare l'aspirine (ou acide acétylsalicylique) par réaction entre l'acide salicylique et
Quel est le rendement de l'aspirine ?
? voudrait dire que la réaction a un rendement de 58% seulementComment est synthétisé l'aspirine ?
Synthèse chimique. L'aspirine (ou acide acétylsalicylique) est un ester synthétisé à partir de l'acide salicylique : l'hydrogène du groupe hydroxyle –O-H porté par le cycle benzénique est remplacé par un groupe acétyle –CO-CH3 (voir Fig. 2).Quels sont les réactifs et les produits de la synthèse de l'aspirine ?
L'aspirine peut être obtenue par une réaction dite d'estérification entre l'acide salicylique et l'anhydride éthanoïque. La réaction est catalysée par les ions H+. Cette réaction peut être considérée comme totale.- L'aspirine cristallise lorsqu'on ajoute de l'eau car l'aspirine est peu soluble dans l'eau. Le phénomène est accentué avec de l'eau glacée car la solubilité d'une esp? chimique diminue avec la température.
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 1
TPC13Chapitre C11
Chapitre C11 :
Stratégie en chimie organique.
Notions et contenus Compétences exigibles
Protocole de synthèse organique :
- identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; - détermination des quantités des espèces mises en jeu, du réactif limitant; - choix des paramètres expérimentaux : température, solvant, durée de la réaction, pH ; - choix du montage, de la technique de purification, de l'analyse du produit ; - calcul d'un rendement ; - aspects liés à la sécurité ; - coûts.Effectuer une analyse critique de
protocoles expérimentaux pour identifier les espèces mises en jeu, leurs quantités et les paramètres expérimentaux.Justifier le choix des techniques de
synthèse et d'analyse utilisées.Comparer les avantages et les
inconvénients de deux protocoles. nt en jeu les mêmes techniques.On va réaliser
antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire.I. Les techniques utilisées :
Document 1 : Chauffage au bain marie
Document 2 : Filtration sur Büchner
pression réduite.Becher
Mélange réactionnel
Potence
Chapitre C11 Stratégie en chimie organique 2
Document 3 : Chromatographie sur Couche Mince (CCM)est entrainé par un liquide (la phase mobile est appelée " éluant ») et migre par capillarité sur un
support (la phase stationnaire). On trace une ligne horizontale, avec précaution, à environ1 cm du bas de la plaque.
On dépose le produit à analyser en plusieurs touches successives pour enrichir le dépôt. On introduit la plaque dans la cuve, puis on met le couvercle. Quand le front arrive à 1 cm du haut, on retire la plaque.On trace un trait indiquant le front du solvant.
On sèche la plaque éventuellement sous la lampe UV.II. :
Document 4 : Équation de la réaction étudiée : Acide salicylique Anhydride éthanoïque Acide acétylsalicylique Acide acétiqueDocument 5 : Données physico-chimiques
Espèces chimiques M
(g/mol)Ʌ chgt
état
(en°C)Densité Solubilité Sécurité
Acide salicylique Acide 2-
hydroxybenzoïque 138 Ʌf =159 1,44 Peu soluble
Anhydride éthanoïque 102 Ʌéb =
136 1,08
Réagit
violemment en formant de Acide acétylsalicyliqueAcide 2-
acétyloxybenzoïque 180 Ʌf =140 1,40
à 20°C, soluble à 60°C.
Très solu
quelle que soit la température. Acide acétique Acide éthanoïque 60 Ʌéb =118 1,08 Très solubles
quelle que soit la température.Acide sulfurique concentré 98 -
Eau 18 1,00 - -
OH O OH O O O O O OH O O OHChapitre C11 Stratégie en chimie organique 3
Document 6 : Protocole de synthèse
1) en utilisant 3 7,0 mL
éthanoïque (alors introduit en excès)
concentré (5 gouttes). Chauffer au bain marie durant 15 min à maximum 50°C.Remarque : doit être bien sec.
2) : laisser refroidir le mélange puis ajouter lentement
froide. 3)4) Effectuer un contrôle de qualité par CCM. Les solides seront dissous dans un peu
avant dépôt sur la plaque. Après avoir lu les différents documents, mettre en la synthèse de laspirine.Q1. ? au bain marie ?
Q2. concentré ajouté en petite quantité et non présent dans léquation de la réaction ?Q3. utilisé doit-il être bien sec ?
Q4. Montrer que ride éthanoïque est en excès. Déterminer alors les espèces présentes
dans le milieu réactionnel en fin de réaction.Q5. Analyser les résultats de la CCM.
Q6. Donner une autre méthode permettant de contrôler la pureté du produit obtenu. Q7. Comment peut-on purifier un mélange homogène formé de plusieurs liquides ? Q8. Quelle méthode utiliser pour extraire un soluté homogène ? Décrire le procédé.III. utre protocole de synthèse :
mL). Le solvant est alors le dichlorométhane (85 mL) et la température doit être maintenue à 0°C.De plus, une base, la triéthylamine (4,0 g) doit être ajoutée. La verrerie doit être très sèche et
Document 8 : Données
Molécules Formule Propriété Pictogramme
de sécuritéDichlorométhane
Solvant organique
Triéthylamine
Q9. -t-on pas ce protocole au niveau du lycée ?Q10. Pourquoi faut-il à la fois que la verrerie soit sèche et que le milieu réactionnel ne soit pas
Q11. ( = chlorure
. Conclure sur le coût et la sécurité de chacune des synthèses.quotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] dates commission d'appel 2017
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