PHYSIQUE-CHIMIE TS Chapitre 4 Tableau ”Amines” Cf page 89
Formule. Formule. Formule. Nom brute topologique semi-développée officiel. C2H7N éthanamine. C2H7N. N-méthylméthanamine. C3H9N propan-1-amine.
I. Connaissance sur les amines II. Les différentes classes damines
La formule générale d'une amine peut s'écrire : ou ou. La formule brute générale des amines est CnH2n+3N(n ? 1). R R' et R'' peuvent être un groupe alkyle
Exercices de nomenclature organique Corrigés
Dessinez en formule topologique (zig-zag) les structures associées aux noms suivant selon les règles IUPAC. a) 4-isopropyl-3-méthylheptane. b) 37-diéthyl-5-
TPc 12 Le jeu des familles organiques
Famille amine. ? Famille composé halogéné une carte il doit préciser
Composition de chimie avec applications
2.1.1 Établir la formule brute de l'acide ?-aminé A et donner les formules semi-développées possibles pour A. 2.1.2 Pour identifier A on fait subir à B une
Sans titre
Exercice 2 : recherche d une formule semi-développée. Une amine aliphatique A saturée présente un pourcentage pondéral en azote égal à. 1918%.
CORRECTION DU DS N° 8
Formule topologique : 2 - méthylpropan -2 - amine ... *Pour les acides carboxyliques et pour les amines ont fait un test au papier pH ou alors au bleu.
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(B) de formule brute C?H/N. Pour ce faire ils font réagir l'acide nitreux (HNO?) sur l'une de ces deux amines notée (A)
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE 1. Hydrocarbures (HC
Formule*. Préfixe : groupe secondaire. Suffixe : groupe principal. Acides carboxyliques Amines aromatiques : benzènamines (nom courant : anilines).
Nomenclature des composés organiques.pdf
Amine amine la triméthylamine. Amide amide. N-méthylpropanamide carbone. Formule brute formule et nom du groupement alkyle correspondant.
[PDF] Tableau ”Amines” Cf page 89
PHYSIQUE-CHIMIE TS Chapitre 4 Tableau ”Amines” Cf page 89 Formule Formule Formule Nom brute topologique semi-développée officiel C2H7N éthanamine
[PDF] Nomenclature des composés organiques
Amine amine la triméthylamine Amide amide N-méthylpropanamide carbone Formule brute formule et nom du groupement alkyle correspondant
[PDF] THÈME : CHIMIE ORGANIQUE TITRE DE LA LEÇON : LES AMINES
Ainsi les amines saturées ont pour formule brute générale CnH2n+3N Activité d'application 1 Tu disposes des formules de composés chimiques ci-dessous
[PDF] I Connaissance sur les amines II Les différentes classes damines
La formule générale d'une amine peut s'écrire : ou ou La formule brute générale des amines est CnH2n+3N(n ? 1) R R'
[PDF] La Chimie Organique
2 Formule développer 3 Formule Semi-développée 4 Formule Topologique (écriture simplifiée) Amide>nitrile>Aldéhyde>Cétone>Alcool>Amine> (Ether
Amines aliphatiques
AMINES ALIPHATIQUES · 1) Formule générale : R-NH2 Amine I (primaire) · 2) Nomenclature : · 3) Structure - Isomérie : · 4) Propriétés physiques: · 5) Propriétés
[PDF] famille
FAMILLE NOMBRE DE NOM Formule semi-développée Formule topologique ALCENE 2C C2H4 Ethène (éthylène) CH2=CH2 3C C3H6 Propène (propylène) CH2=CH-CH3
[PDF] COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
I-1- Formule brute I-3- Formule semi-développée (FSD) On utilise le nom de l'alcane suivi de la terminaison "amine" (avec élision
Amine (chimie) - Wikipédia
Une amine est un composé organique dérivé de l'ammoniac dont au moins un atome d'hydrogène a Par exemple la triméthylamine est une amine tertiaire de formule
Comment trouver la formule topologique ?
Formule topologique : Toutes les liaisons entre les atomes de carbone sont représentées par des segments obliques : on représente la chaîne carbonée. À chaque extrémité se trouve un atome de carbone. La chaîne principale de la molécule contient quatre atomes de carbone.Quelle est la formule générale d'une amine ?
Composé organique de formule générale NH3?nRn résultant du remplacement d'un ou plusieurs atomes d'hydrogène de l'ammoniac par des radicaux carbonés monovalents. On distingue les amines primaires RNH2, les amines secondaires R2NH et les amines tertiaires R3N.Comment montrer qu'une substance est une amine ?
Les amines et des diamines simples qui sont assez volatiles poss?nt une odeur souvent nauséabonde. Celle de la triméthylamine rappelle le poisson pourri. La pentane-1,5-diamine qui se forme lors de la décomposition des protéines s'appelle vulgairement cadavérine.- - Amines secondaires : On forme le nom à partir du nom de l'amine primaire correspondant au groupe carboné ayant le plus d'atomes de carbone que l'on fait précéder par la lettre "N" suivie d'un tiret et du nom de l'autre groupe carboné lié à l'atome d'azote.
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE
La nomenclature permet de :
a) Trouver le nom d'une molécule connaissant la structure. b) Trouver la structure d'une molécule connaissant le nom.1. Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes
Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d'hydrogène. Nom : préfixe correspondant au nombre de carbones de la chaîne + terminaison aneNombre de C Préfixe Nombre de C Préfixe
1 méth 8 oct
2 éth 9 non
3 prop 10 déc
4 but 11 undéc
5 pent 12 dodéc
6 hex 13 tridéc
7 hept
Ex. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 31) 4C but
4 carbones : préfixe but, HC saturé : terminaison ane butane
2. Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques
chaîne principale ramification La ramification est un substituant (ou un radical) qui est accroché à la chaîne principale.Un radical prend une terminaison en yle.
Ex. CH 3 -CH 2 - éthyle 22.1. Numérotation de la chaîne
La chaîne principale est celle qui possède le plus grand nombre de carbone. Les indices indiquant l'emplacement des radicaux doivent être les plus petits possibles.1 2 3 4 5 6
6 5 4 3 2 1
Numérotation correcte
CH 3 CH 2 CH 2 CH CH 3 CH 2 CH 33-méthylhexane
Dans le nom, les substituants ne prennent pas de e ; terminaison yl Les substituants sont placés avant le groupe principal.S'il y a plusieurs groupes substituants, ils sont placés par ordre alphabétique (sans les préfixes
multiplicateurs). S'il y a plusieurs fois le même groupe dans la molécule, on utilise un préfixe : nb de substituants identiques Préfixe 2 di 3 tri4 tétra
2.2. Indices et signes
Règles générales (valables pour tous les composés) :- Les indices de position sont placés immédiatement avant la partie du nom à laquelle ils se
réfèrent. - Les indices sont reliés à la fonction par un tiret.- S'il y a plusieurs indices qui se rapportent à la même partie, ils sont séparés par une
virgule. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH CH 2 CH 3 CH 31234567
3-méthylheptane
CH 3 CH 2 CH 2 CH CH 3 CCH 2 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3123456789
5-éthyl-4,5-diméthylnonane
32.3. Ramifications multiples
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 312345678910
2 1 3 toujours n°1- Les chaînes latérales sont numérotées à partir du carbone lié à la chaîne principale.
- Si nécessaire, le nom de la chaîne secondaire est mise entre parenthèses.1) Chaîne principale : décane
2) Indice de substitution principal : 5
3) Nom du radical ramifié : 5-propyl
4) Nom de la ramification secondaire : 1-méthyl
5-(1-Méthylpropyl)décane
3. Hydrocarbures insaturés acycliques
3.1. Hydrocarbures à doubles liaisons : les alcènes
Le nom d'un HC insaturé avec double liaison est formé par le préfixe de l'HC saturé correspondant. La terminaison ane devient ène Ex.1 2 3 4 5 6
CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 2 -CH 31) 6C hex
2) 1 double liaison en position 2
hex-2-èneS'il y a plusieurs doubles liaisons :
Nb de doubles liaisons Terminaison
2 diène
3 triène
6 5 4 3 2 1
CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH=CH 21) 6C hex
2) 2 doubles liaisons en position 1et 4
hex-1,4-dièneDénomination non systématique :
CH 2 =CH 2éthylène (et non éthène)
43.1.1. Substituant à doubles liaisons
ATTENTION :
dans le cas des composés insaturés, la chaîne principale n'est pas forcément la plus longue mais celle qui contient le plus d'insaturations. - Terminaison : ényle (ényl dans le nom)Dénomination non-systématique :
CH 2 =CH- vinyle (et non éthényle) CH 2 =CH-CH 2 - allyle (et non prop-2-ényle) Ex. 1234 56
7
3-propylhept-1-ène
3.2. Hydrocarbures à triples liaisons : les alcynes
Le nom d'un HC insaturé avec triple liaison est formé par le préfixe de l'HC saturé correspondant. La terminaison ane devient yne.CHC CH
2 CH 2 CH 3 12345pent-1-yne
Avec plusieurs triples liaisons :
CHC CCCH
3 12345pent-1,3-diyne
CHC CCCCH
hexatriyneDénomination non-systématique :
HC CH acétylène (et non éthyne)3.2.1. Substituant à triples liaisons
-Terminaison : ynyle (ynyl dans le nom) 5 H 3 CCCCH 2 but-2-ynyle3.3. HC avec doubles et triples liaisons
On utilise le préfixe de l'HC saturé et une terminaisonényne.
Les liaisons multiples ont les indices les plus bas possibles. S'il subsiste un choix, la double liaison a l'indice le plus bas. CCH 2CHCHCH
2 12345pent-1-ène-4-yne
4. Hydrocarbures monocycliques saturés et insaturés
4.1. Hydrocarbures monocycliques saturés
Le nom d'un HC monocyclique saturé se forme en accolant le préfixe cyclo- au nom de l'HC acyclique saturé. H 2 CCH 2 CH 2 cyclopropane cyclohexane Les noms des radicaux sont obtenus en remplaçant la terminaison ane en yle (yl dans le nom). H 2 CCH 2 CH cyclopropyle cyclohexyle4.2. Hydrocarbures monocycliques insaturés
Comme un monocycle saturé avec une terminaison
ène, diène,..., yne, diyne, etc.
64.3. Hydrocarbures monocycliques aromatiques
Un composé mono- ou polycyclique est aromatique lorsque : 1)Il possède des doubles liaisons alternées.
2) Il comprend (4n + 2) électrons ; n étant un nombre entier. Ex.4n+2 électrons
alternanceouiouiouiouinonnon aromatique non aromatique non aromatique La plupart des HC monocycliques aromatiques ont un nom non-systématique :Benzène Toluène
CHH 3 CCH 3 CH=CH 2Cumène Styrène
CH 3 74.3.1. Substitution du cycle
La substitution est indiquée par des nombres.
Les substituants ont les indices les plus bas possibles. Si un choix subsiste, on prend l'ordre alphabétique.1-butyl-3-éthyl-2-propylbenzène
4.3.2. Radicaux aromatiques
CH 2 phénylebenzyle4.3.3. Polyaromatiques condensés
Il existe une grande variété de composés polycycliques dont les noms deviennent rapidement très compliqués. Nous ne nous intéresserons qu'à trois composés : naphtalène anthracène phénantrène 1 2 3 456781 2 3 4 567
89
10 1 2
3456789
10 La numérotation dans le sens des aiguilles d'une montre commence par le carbone le plusquotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] méthane formule topologique
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