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Sources : Insee Comptes nationaux ; SDES
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Lors de la combustion complète d'un hydrocarbure ou d'un alcool le combustible réagit avec le comburant (le dioxygène) pour former du dioxyde de carbone et de
Comment calculer l'énergie par la combustion ?
L'énergie libérée lors d'une combustion dépend de la quantité de combustible. Pour la calculer, il faut donc multiplier l'énergie molaire de réaction (pour 1 mole) par la quantité de matière du combustible.Comment faire l'équation bilan d'une combustion ?
CH4 + O2 ? CO2 + 2 H2O. On compte enfin les atomes d'oxygène : 2 dans les réactifs contre 4 dans les produits (puisqu'on a multiplié par 2 le nombre de molécules d'eau). Il faut donc multiplier par 2 le nombre de molécules de dioxygène dans les produits pour équilibrer : CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O.Qu'est-ce que la combustion d'énergie ?
La combustion résulte de la réaction chimique entre un corps appelé combustible et un corps appelé comburant (le plus connu est le dioxygène). Elle est amorcée par un apport initial d'énergie (ex : flamme d'une allumette). Elle libère une quantité d'énergie plus ou moins importante vers le milieu extérieur.- La combustion complète d'un hydrocarbure produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). La combustion incomplète d'un hydrocarbure risque de produire du monoxyde de carbone, ou du carbone, et de l'eau.
Combustion et énergie chimique
I) Réactions de combustion
1. Équation de combustion
Lors de la combustion complète d'un hydrocarbure ou d'un alcool, le combustible réagit avec le comburant (le dioxygène) pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Exemple: équation de combustion complète de l'éthanol liquide.CH32(l) +3 O2(g) ĺ2 CO2(g) +3 H2O(g)
2. Masse de dioxyde de carbone produit par un véhicule
La combustion d'un hydrocarbure ou d'un alcool produit du dioxyde de carbone, gaz à effet de serre
dont le rejet dans l'atmosphère participe au réchauffement climatique. Exemple: estimation de la masse de dioxyde de carbone produit par un moteur à explosion:L'essence est modélisée par l'octane (C 8 H 18). Une voiture essence consomme un volume V=5,8ࣟL sur
un parcours de 100 km. Quelle est la masse m de dioxyde de carbone émise par la voiture par kilomètre?Données: Njࣟ
masses molaires atomiques : M(C)=12ࣟ ; M(H)=1,0ࣟ ; M(O)=16ࣟ2ௗ C 8 H 18 + 25ௗ O 2 ĺ 16ௗC O 2 + 18ௗ H 2 O
État initial (mol) n excès 0 0
Au cours de la transformation (mol) ௗx excès 16ௗx 18ௗx Etat final (mol) ௗ x max excès 16ௗ x max 18ௗ x max ௗ x max =0 soit x max = n 2 .Application numérique: ௗmol .
La quantité de dioxyde de carbone produite par kilomètre est n(CO2 )=16ௗ x max et la masse de
dioxyde de carbone produite par kilomètre est m(CO2)=n(CO2)×M(CO2) soit m(CO2)=16ௗ x max ௗM(CO2). Application numérique: m(CO2 )=16ௗ×0,18×44=1,2× 10 2 ௗgII. Aspect énergétique d'une combustion
1. Énergie libérée lors d'une combustion
Une réaction de combustion est toujours exothermique (le système chimique libère de l'énergie). Définition: On appelle énergie molaire de combustion l'énergie libérée par mole de combustible consommé: elle est notée E comb (en J.mol-1). Remarque: L'énergie E lib libérée par la combustion complète d'une quantité de matière n de combustible est donnée par la relation: E lib =n× E comb avec n en mol ; E lib en J ; E comb en J .mol -12. Stockage et conversion de l'énergie chimique
Les molécules contiennent de l'énergie chimique. Lors de la combustion, cette énergie chimique est convertie en d'autres formes d'énergie grâce à un transfert thermique. Les hydrocarbures (souvent issus des pétroles) et les alcools constituent des stocks d'énergie chimique. A faire sur feuille : exercice 19 page 282 pour le ..quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14[PDF] explication bilan comptable
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