T3 – PREMIER PRINCIPE BILANS DÉNERGIE
Une transformation adiabatique : c'est une transformation qui ne fait intervenir aucun transfert thermique entre (S) et l'extérieur. I.3 Bilan d'une fonction d'
THERMODYNAMIQUE ET TRANSFERTS THERMIQUES Evaluation
Le premier principe de la thermodynamique reste toujours valable. Il établie la conservation de l'énergie. Page 7. Notion de bilan.
Chapitre 20 Premier principe bilan dénergie
Si la capacité thermique à volume constant du système est indépendante de la température (par exemple un gaz parfait) alors. ?U = Cv?T. b Variation d'énergie
Chapitre 5-Thermodynamique des systèmes ouverts. Application à l
Certains systèmes échangent avec l'extérieur outre de l'énergie
Premier principe de la thermodynamique. Bilans énergétiques I
Les frottements provoquent un échauffement et donc une augmentation de l'énergie cinétique microscopique. Pour faire un bilan énergétique complet il est donc
Chapitre 16 Transferts thermiques et bilans dénergie
Transferts thermiques et bilans d'énergie Bilan d'énergie ... un transfert thermique Q c'est-à-dire un transfert d'énergie entre deux systèmes de.
Chapitre I Bilan thermique
On appelle « flux thermique ? » la quantité d'énergie thermique échangée
Chapitre 15. Thermodynamique : Énergie interne et premier principe
15.2 Énergie interne et premier principe de la thermodynamique . Ec(macro) + Ep(macro) qui traduit le bilan d'énergie du système à l'échelle ...
4. Bilan mécanique et thermodynamique pour un système en
Pour un fluide visqueux ou compressible ce travail des forces intérieures est non nul et cela devient rapidement compliqué III.2. Bilan d'énergie en ...
Bilan thermique du corps humain
Puissance conduction
[PDF] Thermodynamique - Premier principe : bilans dénergie - Unisciel
MPSI - Thermodynamique - Premier principe : bilans d'énergie page 1/5 1 De la mécanique `a la thermodynamique : formes d'énergie et échanges d'énergie
[PDF] THERMODYNAMIQUE ET TRANSFERTS THERMIQUES Evaluation
Le premier principe de la thermodynamique reste toujours valable Il établie la conservation de l'énergie Page 7 Notion de bilan
[PDF] T3 – PREMIER PRINCIPE BILANS DÉNERGIE
Ce premier principe étudie les variations d'énergie totale d'un syst`eme thermodynamique fermé (§IV) au cours d'une transformation thermodynamique
[PDF] Premier principe de la thermodynamique Bilans énergétiques I
Pour faire un bilan énergétique complet il est donc nécessaire de tenir compte de l'énergie stockée à l'échelle microscopique : c'est ce que l'on réalise avec
[PDF] Chapitre 20 Premier principe bilan dénergie - Cahier de Prépa
I Le premier principe de la thermodynamique 1 1 Conservation de l'énergie L'énergie E d'un système est une grandeur extensive conservative Le bilan
[PDF] COURS DE THERMODYNAMIQUE - univ-ustodz
évolution et dresse le bilan énergétique du système Le chemin suivi par la transformation du système peut jouer un rôle (la notion de réversibilité ou
[PDF] Chapitre II Bilan de masse dénergie et dentropie pour un système
de contrôle au temps t+?t m système = mt+?t + ?m s ?m s Thermodynamique appliquée 1- Bilan de masse I- Bilan de masse d'énergie et d'entropie
[PDF] Chapitre 16 Transferts thermiques et bilans dénergie
Transferts thermiques et bilans d'énergie Bilan d'énergie un transfert thermique Q c'est-à-dire un transfert d'énergie entre deux systèmes de
[PDF] Thermodynamique
http://www emse fr/~bonnefoy/Public/Thermo-EMSE pdf au barycentre; elle vient boucler le bilan énergétique lorsque l'on prend en compte les positions et
[PDF] Chapitre 5-Thermodynamique des systèmes ouverts Application à l
Certains systèmes échangent avec l'extérieur outre de l'énergie aussi de la masse Pour ces systèmes dits « ouverts » le bilan énergétique doit être élargi à
Comment faire un bilan thermique thermodynamique ?
Le premier principe de la thermodynamique formalise la relation entre la variation de l'énergie interne d'un côté et les transferts d'énergie de l'autre. Il s'écrit : ?U = Q + W, avec ?U la variation d'énergie interne, Q et W respectivement la chaleur et le travail échangés avec l'extérieur.Comment effectuer un bilan d énergie ?
Le bilan énergétique doit être obligatoirement réalisé par un professionnel indépendant. Il doit présenter des compétences et être assuré en cas de litige. Au niveau des certifications, des organismes accrédités par le Comité fran?is d'accréditation (COFRAC), vérifient les compétences des experts.Quels sont les 3 principes de la thermodynamique ?
isochore (à volume constant) ; isotherme (à température constante) ; adiabatique (sans échange thermique avec l'extérieur).Comment réaliser le bilan thermique d'un bien immobilier ?
1Bilan thermique : il vous permet d'identifier avec précision les sources de gaspillage d'énergie. 2Bilan = G x V x ?T G: coefficient de déperdition globale(W/m3.°C)
Chapitre20
Premierprincipe, biland'énergie
D...whatistheFirs tLaw ofThermodynami cs?
DrWho(saison 1,épisode 30,1966)
Bibliographie
bCapPrép aPhysiqueMPSI-PCSI-PTSI,Pérez,2013!Chapitre16Lacons ommationd'énergieestunenjeumajeurdela R&Daujourd'hui.Cependantl'énergieest bienplusq'unedonnéefinanciè reou
écologique.Enphysiquel'étudedel 'énerg ieconstitueunformalismeà partentièrepourétudi erdeno mbreuxsystèmes,enparticuli er
lessystèmes thermodyn amiques.Cechapitres'inscritdanslasuitede l'intr oductionàlathermodynamiqueque nousavonstra ité
précédemmentetvanouspermettre dedév elopperdesouti lsafind'étu dierlesvariationsd' énergied'uns ystèmemaisausside déterminer
commentcetteénergiees ttransférée.Tou tcequenousallonsfaire danslasui tereposesurunprincipequevousc onnaissezet quevou s
avezdéjàappl iquédansd escasparticuliers:lacon servationde l'énergie .Icinousa llonsgénéraliserceprincipe.
ILepremi erprincipedela thermodynamique
1.1Conservationdel'énergie
L'énergieEd'unsystème estunegrandeurextensi veconser vative.Le biland'énergies'écritso uslaformegénérale
E=(E f Ei)=E ech Sil' énergied'unsystèmevarie, cenepeutêtreq ueparéchangeavecl'extérieur. bConservationdel'énergieRemarque:L'énergienepeutqu'êtretran sférée ,onnepeutlac réerouladétruirespon tanément.
Unsoli delancésurunetable ralentitjusqu'à s'arrêter .Sonéner giecinétiqueest transféréesousformedechal euràlatable.C'est ce
quisepas sequan donsefrottelesm ains.KFrottementsolide
L'énergietot aled'unsystèmeestdéfiniepar E=Ec+Ep+Uavecl'énergiecinétiquemac roscopiqueEc,qu idépenddu référentield'étude ,etl'é nergiepotentiellemacroscopiqu eEp;
l'énergieinternedu systèmeU= X i bÉnergietotaled'un systèmeUnsystè meestditisolésiiln 'écha ngepasd 'énergiea vecl'ext érieur ,i.e.sonénergieresteconstanteE=0.
bSystèmeisolé1.2Énoncédu premierprincip e
Nousavonsvu précédemmentlan otion detravailetdechaleur,nousavonsimpli citeme ntpostuléquecesde uxtran sfertsétaient
équivalentsbienquecenesoitpasévi dentdeprimea bord.Ain sil'én ergieé changéeparu nsystèmee xtérieurnepeutsefaire quesou s
formedetravai loudec haleur. Cetteexpérienceillustre l'équivalenceentret ravailetchaleur.KExpériencedeJoule
Atoutsystèmethermodynamiqueonpeutassocierunefonctiond'étatU(T,V)appeléeénergieinterne,grandeur conservativeet
extensives'exprimantenJ.Ainsil'énergietotaled'unsystèmeestunefonctiond'étatextensive etconservativeE=Ec+Ep+U.
bPremierprin cipedelathermodynamiqueUnefonctio nd'étatestunegrandeu rdontlavaleurendé pendquede l'étatdus ystème,elleestindépenda ntedelafaçon dontce t
étataété attein t.
bFonctiond'état Leséchang esd'énergiesefontuniquem entsousformedetravailetdech aleur. bPostulatdelathermodyna mique Lebila nd'énergietota led'unsystèmelorsd'unetran sformations'écritU+Ec+Ep=W+Q;
oùWetQsontrespecti vementletravailetletransfertthermiquereçu sparle systèmeaucoursdelatr ansform ation
bBiland'énerg ieRemarque:Pourunetrans formationé lémentairelebilans'écritdU+dEc+dEp=W+Q.Onretrouvelanotationdutravail
élémentaireintroduite enmécanique,lestroistermesdumembredegauche sontindép endantdu cheminsuivitandisqueles deux
termesdumembrededroi tedép endentduchemin suiv i. 182PCSI2019-2 020,LycéeLalande,Bourg-en-Bre sseAlexandreAl les
blankDansles casoùnouspourronsnégl igerl 'énergie mécaniq uemacroscopiq uedevantl'énergie internelebiland'énergie découlantdu
premierprincipedelat hermodynamiqueprendlafor me U=(U fUi)=W+Q.
bBiland'énergi e"simplifié» Remarque:Ceciestvrai danslapl upartdessit uationslorsque l'onconsidèredes gaz. Remarque:Pourunetra nsformati oninfinitésimalecebilans'écritdU=W+Q.1.3Systèmevérifiantl apremièreloideJoule
L'énergieinterned'unsystèm evérifiantlapremièrel oideJoule,par exempleungazparfait,n edépendquedelatemépratu reU(T).
Ondéfinitp ourdet elssystèmeslacapac itét hermiqueàvolumeconst antCv(T)= dU dT V dU=Cv(T)dT,ex pressiondelavariationd'énergi einte rnepou runetransformationinfinitési male.Lavari ationd'énergieinterned'uns ystèmevérifiantlapremièrelo ideJoule,lorsunetrans formationque lconque,s'écrit
U= Z Ef EiCv(T)dT.
Silaca pacit éthermiqueàvolumeconsta ntdusystèmeestindépendante del atempérature(parex empleungazparfait)alors
U=CvT.
bVariationd'énergieintern ed'unsystèmevérifiantlaprem ièreloideJouleTD21-App1
Letrav aildesforcesdepressio nainsique lavariationd'é nergie interneontdesexpression connues(danslec asdugazp arfaito u
d'unephasei ncompressible etindilatable).Ainsionpeutdéterminerla chaleur àl'aidedubiland'énergieQ=UW.
Ficheméthode:Ca lculd'untransfertth ermi que
TransformationVariationd'énergieintern eTravaildesforcesdepre ssionTransfertthermiqueTransformationisothermeU=0W=nRT0ln
V2 V1Q=W=nRT0ln
V2 V1 d'ungazparfa it d'ungazparfa it d'ungazparfa itTD21-App10
1.4DétentedeJouleetGay-Lu ssac( Complément)
N*LouisJosephGay -Lussac(1778-1850) :chimistefrançais Considéronsun gazinitialemen tcont enudanslamoitiégauche d'uneenceinte.Laseconde partieayan tétévidéeparl'intermédi aired' unepompe.Lesparoisde l' enceintesontrigides etthermiquemen tisoléespouréviterleséchanges thermiquesa vecl'extérieur.Dans unsecond tempsonpermet lacomm unicationentrelesdeuxcom partiments, instinctivementonp eutdire quelegaz deg auchevas'eng ou ff rerpo uroccupertou tl'espaceetéquilibrerlapressionàgauc he etàdroit e.Nousallons tenterd'établir lelie nent relatempératureinitialeet finaledugaz .U+Ec=W+Q.
Lesyst èmequenousallonsétud ierestdé limitéparles paroisdel'enceint e,l'étudesefaitdans
leréfér entieldulaboratoiresupposégal iléen. Bienqu'initialementlatempérature etlapression
nesoi entpasuniformes,onp euttoutd emêmeutiliserlepremierprin cipeet écrireunbila n d'énergie:onnepourra cependant pasétabli runeex pressionsi mpledel'énergie interne à chaqueinstant.Hypothèses:
Legaz estmacroscopiquementimmobileEc=0.
Lesparois sontcalorifugéesdo ncQ=0lorsdelatra nsformatio n. Lesys tèmeestdevolumeconst antcardél imitép arlesparoisindéfor mablesdel'enceinteW=0.Ainsilebilan d'éner gies'écritU=W+Q=0,l'énergieinternedusystèmeresteconstantedurantladétente.Initialementlesystème
peutêtredé composéendeux sous-parties:legazd'éne rgiein terneU1etl evided'énergieinterne nulle.
Lorsqu'ungazsubitunedétent edeJouleet Gay-Lussac,son énergiein terneseconserve.Sile systèm evérifielapr emière loideJoule
(ungazpa rfaitparex emple)alorssatemp ératurees tinchangée. bDétentedeJ ouleetGay -Lussac 183PCSI2019-2 020,LycéeLalande,Bourg-en-Bre sseAlexandreAl les blank Remarque:Ladét entedeJouleetGay-Luss accons titueuntestc aract éristiquedugazparfait.
Remarque:Lorsd'une détent elevolumeaugmente,i.e.onéloignelespart iculeslesunes desautres.Onassist eengénéraleàune
diminutiondetempératurelorsd'unetelle détente,cel asignifiequ'une partie del'énergied' agitationthermiqueest "consommée »afin
d'éloignerlesparticuleslesune sdesautre s.Dansquelcasfaut-ilfournirdel' énergiep ouréloignerd espartic ules?Lorsquel'interac tion
estatt ractive.IIEnthalpied'unsystème
2.1Définitionetcas particuliers
Nousvenonsd evoirqueletransfert therm iquepeuts'id entifierà lavari ationd'énergieinternelo rsd'unetransformationisocho re.Cepen-
dantcegenred etrans formationn'estp aslepl uscourantdanslesconditionsquenousrenc ontronsquotidie nnement. Lestra nsformations
quotidiennesserontsouventisobaresetsu rtoutmonob ares.L'enthalpied'unsystèmeestdéfinieparH(T,p)=U(T,V)+pV,avecU(T,V)l'énergieinternedu système,psapres sionuniforme
etVsonvolume. L'enthalpieestune fonctiond'étatextensive etconservativequialadimen siond 'un eénergie.
bEnthalpieOnditq u'unsystè meobéitàlaseco ndeloideJoulesisonent halpiedépenduni que mentd elatempérature.
L'enthalpied'ungazparfaits'écrit H(T,p)=U(T)+pV=U(T)+nRT=H(T).L'enthalpied'unephasecondensés'écritH(T,p)=U+pV⇡U(T)carlevolu med'un ephasecondenséees ttrèsfaible.
Legazp arfaitetla phaseincompressib le/ind ilatab levérifientlase condeloideJoule. bSecondeloideJoul eDansla suitenousétudierons desproblèmespourlesq uels ilestin téressan tdemanipulerl'énergi einternem olaireoul'enthalpiemolaire.
Lesgrande ursmolairessontindépendantesde laquant itédematièreprésen tedansunsystème(demêmequelavitessede réactionen
cinétique),c'estceq uilesrendentsiutiles.Pourungazpa rfaitHm(T)=
H(T) n =Um(T)+RT; Pouruneph aseincomp ressibleetindi latableHm(T)=Um(T).2.2Capacitéthermiqueàpress ionconstante
Lacapa citéthermiqueàpressionc onstanted'unsystèmeobéissa ntà lasecondloideJouleestdéfi nieparCp(T)=
dH dT p Lacap acitéthermiqueàpressionconstanteestunegrandeurext ensives'exprimantenJ/K. Cetterelationestvalable tantquelaphase considéréenesubit pasdetransitiond ephase. bCapacitéthermiqueàpre ssionconstante Lebila nélémentaired' enthalpieprendlaformedH=Cp(T)dT.Lavari ationd'enthalpied'unsystèm evérifiantlasecondeloideJoule,lors unetransform ationquelconque,s'écr it
H= Z Ef EiCp(T)dT.
Silaca pacité thermiqueàpressionconst antedusystèmeestindépendan ted elatempérature(parexemp leungazparfait)alors
H=CpT.
bVariationd'enthalpied'un systèmevérifiantlasecondeloideJou le2.2.1Casdugaz parfait
D'aprèsl'expressionde l'enthalpiedugazparfait,onpeutécrir e Cp= dH dT p dU dT d(pV) dT dU dT +nR dT dT =Cv+nR. Lescapac itésthermiquesàpressionetv olumeconstantdugazparfaitsontr eli éesparCpCv=nR. bRelationd eMayer N*JuliusRobertvonMa yer(1814-1878):ph ysicienet chimisteallema nd.Onappelle coe
ffi cientadiabatiqued'unfluidehomogènela quantité= Cp Cv bCoefficientadiabatiq ue Cecoe ffi cientetlarelat iondeMa yerp ermettentd'exprimerles capacitést her- miquesd'ungazparfai tsouslaforme Cv= nR 1 ;Cp= nR 1 L'expressiondel'énergieinterned'ung azpar faitmonoatomiquenouspermetd e calculerlecoe ffi cientadiabatique Cv= dU dT V 3 2 nR= nR 1 5 3Gazparfai tMonoatomiqueDiatomique
Cv 3 2 nR 5 2 nR Cp 5 2 nR 7 2 nR 5 3 7 5 184PCSI2019-2 020,LycéeLalande,Bourg-en-Bre sseAlexandreAl les
2.2.2Casd'une phaseincompressibleet indilatable
Lescapacités thermiqueàpressionetv olumeconstantd'unephase incompressibleetindilat ablep eucompressibleet peudilat able
sontégale bCapacitéthermiqued'une phasecondenséTD21-App8
1 kg 1 bCapacitéthermiquemass iquedel'eau2.3Biland'enthal piepourunetransformationmonobare
Considéronsunsystèmesubissantune trans formationmonobare:lap ressionextérieureestconsta nteégaleà p0.Supposonsl'équilibre
mécaniqueréaliséàl'étatinitia letfinal, alors p1=p2=p0.Letravailmécaniquereçuparlesystèmes'écrit
W1!2= Z (2) (1) p0dV=p0(V2V1)=p0V2+p0V1=p2V2+p1V1. Écrivonslebiland'énergie associé àcesystèmeLorsd'unetra nsformationmono bareavecéquilibremécaniqueinitialetfina lavecl'extérieur,letran sfertthermiq uepeuts'identifier
àlavariationd'enthalpie
H=Q. bBiland'enthal piepourunetransformationmonobareRemarqueimportant e:Denom breusestransformationsphysique speuvents'effectuerdanscescond itions,c'est lecasdes changements
d'étatsparmodificatio ndetempé raturedanslaviedetouslesjours.IIIRetoursurlestr ansiti onsdephase
3.1Enthalpiedetransitiondephase
Unetransi tiondephasecommeonpeutleréal iseren TP(ouencuisinan t)estunetransfo rmatio nmonobare.A insila grandeur
thermodynamiquelapluspertinentepourétudierce ttetr ansformations embleêtrel'enthalpie.L'enthalpiemassiquel
(T0)dela transitionde phase↵!d'uncorpspurà latem pératureT0estdé finiepar l (T0)=h (T0)h↵(T0); oùh↵(T0)estl'ent halpiemassiqueducorpspurdansla phase↵eth (T0)l'enthalpiemassiqueducorps purdansla phaseàla températureT0.L' enthalpiemassiquedetransitionde phases'exprimeenJ.kg 1 .E llecorrespon dàl'énergiethermiquequ'ilfautfournir(algébrique ment)àunkilogrammedececorpspourlefairepasserdel aph ase↵àlaphaseàletempératureT0constante
souslapressionc onstant eP (T0)d'équilibredesdeuxphases. bEnthalpiemassiquedetransitionde phase Remarque:Onpar leparfoisdechale urlatentemassique (detra nsitiondephase). Remarque:L'enthalpiemassiquededeuxtransitionsdephasesinverses sontopp oséesl (T0)=l (T0).Remarque:L'enthalpie massiquedetran sitiondep hasedépenddelatempérature.Unetra nsitiondephasenécessitantunappo rtd'éner gie(endothermique)possèdeunechaleurlatentepositive.Inversement,une
transitiondephaselibéran tdel 'énergie (exothermique)possèdeunechaleurlatentenégative.Engéné rall'enthalpiedevapo risationestsupérieureàl'enthalpi edefusi on:ilfautplusd'énergiepouréloignerl esatomesl esunsdes
autresque pourseulem ent"casser »lastructurecristallinedusoli de. 185PCSI2019-2 020,LycéeLalande,Bourg-en-Bre sseAlexandreAl les
3.2Bilanénergét iqueettransitiondephase
Considéronsuneenceintecalorifugée déformabl edanslaquelleestplacéun emassem1d'eauliq uideàlatempératureT1etm2d'eau
solideàlatempérat ureT2.Données:c
quotesdbs_dbs27.pdfusesText_33[PDF] bilan enthalpique cours
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