ENERGIE TOTALE DUN SYSTÈME Lénergie totale dun système
Lorsqu'un système fermé échange de l'énergie avec le milieu extérieur la variation de Epext soit négligeable ou constante
Chapitre II Bilan de masse dénergie et dentropie pour un système
1- Bilan de masse. I- Bilan de masse d'énergie et d'entropie. Page 11. Thermodynamique appliquée. Dans un système fermé l'énergie est échangée sous forme de
Chapitre 5-Thermodynamique des systèmes ouverts. Application à l
Certains systèmes échangent avec l'extérieur outre de l'énergie
Génie de la Réaction Chimique: les réacteurs homogènes
14 juil. 2022 Pour un système fermé il n'y a pas de termes d'entrée ni de sortie ... bilan énergétique sur un système quelconque
Chapitre 21 Deuxième principe bilan dentropie
Le premier principe traduit la conservation de l'énergie lors de l'évolution d'un système. L'évolution irréversible d'un système fermé d'un état (1) à un ...
partie 2 bilan dénergie appliqué aux systèmes ouverts
conduction rayonnement
Chapitre 16 Transferts thermiques et bilans dénergie
système fermé (qui n'échange pas de matière avec l'extérieur) est la somme de son énergie interne U d'origine microscopique et de son énergie mécanique Em d ...
Diapositive 1
21 sept. 2020 La différence d'énergie totale E d'un système fermé entre deux instants t ... Bilan d'exergie : bilan d'énergie - 0 × bilan d'entropie avec x ...
Chapitre 5:
La thermochimie permet d'établir le bilan énergétique d'une réaction chimique à - Un système ouvert échange de la matière et de l'énergie avec le milieu.
Chapitre 22 Machines thermiques
Le système reçoit de l'énergie de un ou plusieurs thermostats. Le système reçoit . Un bilan d'énergie appliqué au système fermé s'écrit. EΣf = EmΣf + UΣf ...
Étude des systèmes fermés
7 sept. 2017 1 Bilan énergétique pour un système fermé. Equilibre d'un système. Nature et caractéristiques des transformations.
partie 2 bilan dénergie appliqué aux systèmes ouverts
conduction rayonnement
4. Bilan mécanique et thermodynamique pour un système en
On peut de même envisager des bilans de moment cinétique sur un système fermé en lui appliquant le théorème du moment cinétique. III. Bilan d'énergie.
premier principe - ENERGIE TOTALE DUN SYSTÈME Lénergie
Lorsqu'un système fermé échange de l'énergie avec le milieu extérieur Epext soit négligeable ou constante
Bilans dénergie des écoulements en conduite
canique pour des systèmes ouverts et fermés. Bilan d'énergie pour un fluide parfait relation de. Bernoulli. Établir un bilan de puissance pour un circuit
Diapositive 1
21 sept. 2020 Systèmes fermés. Thermodynamique. Diapositive 36 / 74. 4.1 ) Bilan d'énergie : premier principe (principe pressenti par Mayer en 1842).
Bilan dénergie et de masse sur un fluide en écoulement dans un
Pourquoi faut-il introduire un système fermé fictif pour réaliser un bilan d'énergie totale sur le système ouvert ? • Définir le système fermé SF associé au
Chapitre IV : Bilans en mécanique des fluides
3.5.1 Energie potentielle de pesanteur . Bilan sur un système ouvert : ... Dans le cadre du programme ”on se ramènera à un système fermé”. 2 Bilans dans ...
Énergie mécanique énergie interne
http://materiel-physique.ens-lyon.fr/Logiciels/CD%20N%C2%B0%203%20BUP%20DOC%20V%204.0/Disk%201/TEXTES/1990/07240685.PDF
LE PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE
Il n'y a pas d'échange de matière : on a un système fermé. Pour un système fermé évoluant entre deux états I et F le bilan d'énergie s'écrit :.
[PDF] Étude des systèmes fermés - cpgedupuydelomefr
7 sept 2017 · 1 Bilan énergétique pour un système fermé Equilibre d'un système Nature et caractéristiques des transformations
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Dans un système fermé l'énergie est échangée sous forme de travail ou de chaleur Dans un système ouvert ceci reste vrai mais en plus la masse échangée avec
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21 sept 2020 · Systèmes fermés Thermodynamique Diapositive 36 / 74 4 1 ) Bilan d'énergie : premier principe (principe pressenti par Mayer en 1842)
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Le premier principe exprime la conservation de l'énergie de l'ensemble {Système + milieu extérieur} pour un système fermé limité par une surface au travers de
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Bilan d'énergie d'un système ouvert en régime stationnaire Dans les systèmes ouverts nous devons prendre en compte l'énergie transportée par la matière
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Lorsqu'un système fermé échange de l'énergie avec le milieu extérieur Epext soit négligeable ou constante le bilan d'énergie donné dans le premier
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23 oct 2017 · Nous verrons plus loin les implications de ce changement de frontière sur le calcul du bilan énergétique du système Retenez qu'il faut toujours
Étude des systèmes fermés
PC Lycée Dupuy de Lôme
E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique1 / 151Bilan énergétique pour un système fermé
Equilibre d"un système
Nature et caractéristiques des transformations
Application aux gaz parfaits
Cas des systèmes incompressible
2Bilan entropique pour un système fermé
3Changement d"état d"un corps pur
Diagramme des phases
Titre massique en vapeur
Bilan énergétique pour un changement d"état isotherme4Machines dithermes
Bilans
Efficacité
E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique2 / 15 Bilan énergétique pour un système ferméEquilibre d"un systèmeOn parlera d"équilibre
⎩Thermique lorsqueTΣ=TSourceMécanique lorsquepΣ=pext
Thermodynamique Si les deux équilibres sont réalisés Une transformation s"effectuant sans équilibre mécanique àchaque instant est ditebrutaleetirréversible. Une transformation s"effectuant à l"équilibre mécanique à chaque instant est ditequasistatique. Une transformation s"effectuant à l"équilibre thermique etmécaniqueà chaque instant est diteréversible
E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique3 / 15 Bilan énergétique pour un système ferméEquilibre d"un systèmeTout transfert est défini par rapport au système⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩positivement si le système reçoit de l"énergienégativement si le système fournit de l"énergie à l"ext.
Le système "reçoit" de l"énergie sous forme ⎩de transfert thermiqueQ(Transferts lents) de travail des forces de pressionW(Transferts rapides) AutreWu(Résistance électrique, hélice ...)Travail des forces de pression
Pour un déplacementdVd"une surface soumise à??→Rext ⎩δW=-pext.dV W S E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique4 / 15 Bilan énergétique pour un système ferméEquilibre d"un systèmeFonctionsUetH
L"énergie interneUet l"enthalpieHsont des fonctions d"état extensives ⎩U=Ec(micro)+Ep(micro)Capacité thermique àV=Cte:Cv
= ?∂U∂T? V=Cte ⎩H=U+pVCapacité thermique àp=Cte:Cp
= ?∂H∂T? p=Cte Bilan énergétiqueIl s"agit de relier la variation d"énergie ( sous toutes ses formes) d"un système aux transferts avec l"extérieur E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique5 / 15 Bilan énergétique pour un système ferméEquilibre d"un systèmePremier principe desΣfermés
Pour un système ferméd?U+Ec(macro)+Ep(macro)?=δW+δQ+δWu. Cependant dans le cas le plus courant où le système peut être considéré comme macroscopiquement au repos, on retiendra qu"alors ?dU=δW+δQ+δWuΔUAB=UB-UA=WAB+QAB+WuAB
Dans la suite de cette fiche, on considèreδWu=0 E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique6 / 15 Bilan énergétique pour un système ferméNature et caractéristiques des transformationsCaractéristiqueNomWQ
T=CteIsotherme-∫p.dVΔU-W
T=CteMonotherme-∫pext.dVΔU-W
V=CteIsochore0ΔU=Cv.ΔT
pext=CteMonobare-pext.ΔVCp.ΔTQ=0AdiabatiqueΔU0
E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique7 / 15 Bilan énergétique pour un système ferméApplication aux gaz parfaits Lorsque le gaz constituant le système peut être assimilé à ungaz parfait, ?p.V=n.R.T ?dU=Cv.dTetdH=Cp.dTCoefficient isentropique
Un gaz parfait est caractérisé par un coefficient ?γ=cpcvLoi de Laplace
Pour une transformation quasistatique et adiabatique d"ungaz parfait, tout au long de la transformation ?P.Vγ=Cte E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique8 / 15 Bilan énergétique pour un système ferméCas des systèmes incompressible Il s"agira de liquides ou solides pour lesquelsχ≡0 Relations particulières aux systèmes incompressibles Un système incompressible est caractérisé par sa capacité thermiqueC( enJ.K-1)ou sa capacité thermique massiquec=C m( enJ.K-1.kg-1).Quelque soit la transformation
?dU=dH=C.dT=m.c.dTMasse en eau d"un calorimètre
Les parois du calorimètre ont une capacité thermiqueCcal. On peut les modéliser par une masse en eauμtelle que ?Ccal=μ.cm,eau c m,eau: capacité thermique massique de l"eau liquide. E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique9 / 15Bilan entropique pour un système fermé
Source de température
Une source de température est un système n"échangeant de l"énergie que sous forme thermique. Une source sera dite idéale si sa températureTS peut être considérée comme constante.Fonction entropie et Second principe
L"entropieSest une fonction d"état extensive. Pour un système fermé Recevant une énergie thermiqueδQid"une sourceide températureTsi, dS⩾? iδQ i TsidS=δSe+δScavec⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩Entropie échangée :δSe=∑iδQ
i TsiEntropie Crée ou Produite :δSc⩾0
RéversibilitéUne transformation sera⎧⎪⎪⎪Réversible si=0 E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique10 / 15 Changement d"état d"un corps purDiagramme des phases Tp C TGazSolide
Liquide
Fluide
?C vpLiq+Gaz
Liquide
GazFluide
C: Point critique au delà duquel l"état est fluide T: Point triple de coexistence des trois phases à l"équilibre(de variance nulle)Pression de vapeur saturante
C"est la pressionpsat(T)pour laquelle co-existe les formes liquide et vapeur à la températureT E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique11 / 15 Changement d"état d"un corps purTitre massique en vapeur On étudie un mélange diphasé liquide-vapeur.Titre massique en vapeur
On définit le titre massique en vapeur pour un mélange diphaséd"un corps pur comme le rapport de la masse de vapeur sur la masse totalexv=mv mtotDans un diagramme d"Andrews(v,p), un diagramme enthalpique(h,p) ou entropique(s,T), on pose : Ll"état liquide saturant à la températureT Vl"état vapeur saturante à la températureTMl"état du système à la températureT
?-?xv=LMLV E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique12 / 15 Changement d"état d"un corps purBilan énergétique pour un changement d"état isotherme La variance pour la coexistence de deux phases et égale à 1 : Le changement d"état isotherme sera donc nécessairement isobarePour une transformation isobare :ΔH=Q
Chaleur latente de changement d"état
On notel1→2la chaleur latente massique de changement d"état de l"état1 vers l"état2 ?Δh1→2=l1→2 ?q1→2=l1→2 E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique13 / 15Machines dithermesBilans
Système ferméSystème ouvert
Fluide(Σ)
TfTc δQ fδQ c δW wu1????wu2 ??qf qc Échangesau cours d"un cyclepar unité de masse de fluide B. énergétiqueδW+δQc+δQf=0wu+qc+qf=0B. entropiqueδQf
Tf+δQcTc⩽0
qfTf+qcTc⩽0
E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique14 / 15Machines dithermesEfficacité
Efficacité
Pour une machine thermique,
?η= ?Énergie que l"on souhaite obtenirÉnergie que l"on doit payer?Cycle de Carnot
Le cycle amenant à un fonctionnement réversible pour une machine ditherme est un cycle de Carnot. Il est composé d"isothermeset d"adiabatiques. Pour des machines idéales fonctionnant entre deux sources idéales, on obtiendra : E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme)Thermodynamique15 / 15quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] bilan d'énergie physique
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