Exercice III électrozincage dune pièce en acier spécialité 4 points
ELECTROZINCAGE D'UNE PIECE D'ACIER. Afin de protéger les aciers contre la corrosion il existe plusieurs procédés industriels de recouvrement.
electrozingage-de-pieces-en-acier.pdf
Electrozingage de pièces en acier. Principe de l'électrozingage. Il est réalisé par électrolyse d'une solution aqueuse contenant des sels métalliques (Zn.
Durabilité de la protection anticorrosion par galvanisation des
Je fais l'hypothèse que la pièce d'acier à traiter est à teneur moyenne en carbone avec un taux de 025% à. 0
7.4 Fragilisation par lhydrogène
diminution de la sensibilité du métal avant électrozingage. pour des pièces de forme (vis en acier 38Cr4 traitées au tonneau) les quantités.
Untitled
la galvanisation réalisée par immersion de la pièce en acier dans un bain de zinc fondu ;. - l'électrozingage
Laluminium : Protection et embellissement par anodisation
L'aluminium est un métal très réducteur qui s'oxyde facilement à l'air. Résolution de problème : Électrozincage d'une pièce en acier.
Lutte contre la corrosion
Les pièces à protéger sont plongées dans un bain de métal en fusion. Les revêtements possibles sont surtout Le zingage électrolytique ou électrozingage.
Protection contre la corrosion Mots-clefs : Corrosion protection
la galvanisation réalisée par immersion de la pièce en acier dans un bain de zinc fondu
M = M + k e
Comment réaliser l'électrozingage d'une plaque de fer ? Le zinc est un métal pouvant protéger le fer contre la corrosion. Dès lors l'acier est très souvent
Zingage électrolytique dune pièce dacier
Verser dans la cuve 50 cm3 de solution de chlorure de zinc et. 60 cm3 de chlorure d'ammonium s'assurer que la pièce est immergée et qu'elle ne touche pas le
Afin de protéger les aciers contre la corrosion, il existe plusieurs procédés industriels de recouvrement de l'acier, notamment l'électrozincage très largement utilisé dans l'industrie automobile. L'électrozincage
est un dépôt de zinc par électrolyse sur une pièce : c'est une méthode extrêmement fiable et précise,
elle permet le dépôt de zinc sur une épaisseur d'une dizaine de micromètres sur une pièce en acier.
L'étude est réalisée avec du matériel couramment utilisé en travaux pratiques.1) Étude du montage de l'électrolyse
Le schéma de montage du dispositif est le suivant : La pièce en acier est plongée dans une solution aqueuse de sulfate de zinc acidifiée (Zn2+ (aq) + SO 42-(aq)
). Elle est reliée au pôle négatif du générateur. La pièce en zinc est reliée au pôle
positif du générateur.1.1. Indiquer le sens conventionnel du courant, ainsi que le sens de circulation des électrons sur le
schéma de montage.1.2. On observe que la pièce en zinc se désagrège. Préciser l'équation modélisant la réaction ayant lieu
au niveau de la pièce de zinc, en utilisant l'un des couples suivants : Zn2+ (aq) / Zn (s) O 2(g) / H 2 O (l) H (aq) / H 2(g)1.3. À quelle électrode, de zinc ou d'acier, l'oxydation a-t-elle lieu ? Justifier.
1.4. La concentration en ion zinc dans la solution aqueuse de sulfate de zinc, varie-t-elle au cours de
l'électrolyse ? Justifier la réponse.2) Nécessité du milieu acide
En milieu basique, l'ion zinc Zn
2+ peut réagir avec l'ion hydroxyde HO , selon l'équation ci-dessous pour laquelle on associe la constante d'équilibre K à 25°C : Zn2+(aq)
+ 2 HO- (aq) = Zn(HO) 2(s)2.1. Donner l'expression de la constante d'équilibre K.
2.2. On constate que le précipité se forme si la concentration en ion hydroxyde est supérieure à
3,16.10
-9 mol.L -1à 25°C.
- Montrer que la valeur du pH correspondant à cette concentration en ion hydroxyde est égale à 5,5.
Donnée : Produit ionique de l'eau K
e = 1,0.10 -14à 25°C.
2.3. Le pH de la solution doit être inférieur à 5,5 pour réaliser cette électrolyse. Justifier.
3) Détermination de la masse de zinc déposée
Au cours de l'électrolyse, l'intensité I du courant est maintenue constante. La durée de passage du
courant est notée t.On étudie la réaction qui a lieu à l'électrode reliée au pôle négatif, selon l'équation :
Zn2+(aq)
+ 2 e = Zn (s)Données :
intensité I = 2,00 A ; t = 40,0 min ; M(Zn) = 65,37 g.mol -1Faraday 1 F = 96 500 C.mol
-1 ; 1 F = N A .e N A : constante d'Avogadro N A = 6,02.10 23mol -1 e : charge élémentaire e = 1,6.10 -19 C 3.1. Quelle relation existe-t-il entre la quantité de matière de zinc formé, notée n Zn , et la quantité de matière d'électron échangée, n e-
3.2. Montrer que la masse de zinc formée m
Zn peut se mettre sous la forme : 2 Zn tMZnmF I3.3. En utilisant l'expression précédente, calculer la valeur de la masse de zinc formé pendant la durée
t.3.4. On considère que le zinc se dépose équitablement et uniformément sur les deux faces de la plaque
d'acier. Celle ci est carrée, de coté d = 10,0 cm et d'épaisseur négligeable. a) Calculer la valeur de l'épaisseur e 1 de zinc déposé sur un coté, en utilisant comme valeur de la masse volumique du zinc Zn = 7,14 g.cm -3b) Convertir en micromètre le résultat précédent. Ce résultat est-il conforme à la valeur indiquée dans
le texte introductif ?quotesdbs_dbs11.pdfusesText_17[PDF] eleec bac pro
[PDF] element anatomique de la cellule nerveuse
[PDF] élément plastique définition
[PDF] element prefabrique pour mur de soutenement prix
[PDF] elementos de la administracion de proyectos
[PDF] elementos del diseño editorial
[PDF] elements de geographie humaine
[PDF] éléments gymniques au sol
[PDF] élevage de lombrics en classe
[PDF] élevage des caprins au maroc pdf
[PDF] eli tetouan
[PDF] éligibilité ofppt maroc
[PDF] eliminar subsidios y concentrar el gasto publico en infraestructura educacion y salud
[PDF] elimination 2
