En rouge mes proposition de correction ou modification
la production du premier lingot d'aluminium en 1827. C'est ensuite en 1886 que le procédé industriel basé sur l'attaque alcaline de la bauxite suivie de
Laluminium et ses dérivés : de la métallurgie aux applications
de la métallurgie aux applications. Proposition de corrigé. Première partie. Métallurgie de l'aluminium. A.1 Propriétés de l'aluminium.
De la bauxite à laluminium
La bauxite minerai qui contient principalement de l'alumine (de formule brute Al2O3(s) ) est d'abord pulvérisée puis mélangée dans des autoclaves à une
Elaborer LES MATERIAUX Exercice : Du minerai de bauxite à l
alors que l'oxyde d'aluminium (III) ou alumine Al2O3(s)
CHIMIE
Le principal minerai de l'aluminium est la bauxite. L'aluminium y est présent sous forme oxydée : l'alumine Al2O3. La présence d'oxydes de fer donne à ce
TP 1: extraction de lalumine de la bauxite
Objectifs: connaître quelques unes des étapes de l'élaboration du métal aluminium à partir de la bauxite. I. LA BAUXITE L'ALUMINE ET LE METAL ALUMINIUM.
EXERCICE III – EXTRACTION DE LA BAUXITE (5 points)
Elle contient différents oxydes dont la silice de formule SiO2 et l'alumine de formule Al2O3 utilisée pour la fabrication de l'aluminium. Le procédé de
CORRIGÉ
24 avr. 2016 Dans les avions récents comme l'A380 les alliages d'aluminium représentent 75% de la masse de l'avion vide. La sensibilité de ces alliages à la ...
Le marché de laluminium: structuration et analyse du comportement
2 juil. 2010 de l'aluminium. Le coût d'une nouvelle mine de bauxite est surtout fonction du contenu en alumine au niveau du minerai extrait et de la ...
Partie A : Tableau dévolution temporelle des systèmes
ELABORER UN PRODUIT 1 ET 2 : DE LA BAUXITE A L'ALUMINIUM-CORRECTION. 1. Première partie: extraction de l'alumine matériau de base de l'aluminium. 1.1.
EXTRACTION DE L'ALUMINE DE LA BAUXITE - AlloSchool
Broyer finement environ 10 g de bauxite dans un mortier avec un pilon Placer la poudre de bauxite obtenue dans un erlenmeyer En prenant les précautions nécessaires ajouter environ 30 mL de solution de soude à 25 mol L-1
Sujet 53 : DE LA BAUXITE A L’ALUMINIUM correction
Sujet 53 : DE LA BAUXITE A L’ALUMINIUM correction Première partie: extraction de l'alumine matériau de base de l'aluminium 1 Une expérience au lycée pour comprendre le procédé industriel 1 1 Al(OH) 4 – (aq) = Al(OH) 3(s) + HO – (aq) K = () 4( ) aq éq aq éq HO Al OH ? ? 1 2 [HO– (aq)] éq = K [Al(OH) 4 –
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La bauxite est le minerai le plus utilisé pour obtenir de l'alumine (matière utilisé pour la fabrication de l'aluminium) Elle a été découverte en 1821 aux Baux-De-Provence par Pierre Berthier Ces importants minerais de bauxite sont composés d'oxyde d'aluminium hydraté allant de 40 à50 Voici la composition de la bauxite : II : L
Qu'est-ce que la bauxite ?
La bauxite est extraite de mines dont les sites sont réhabilités après la phase d’exploitation. Les efforts de l’industrie de l’aluminium ont ainsi permis de passer de 79% de sites réhabilités en 1997 à 83% en 2002, selon une étude de l’International Aluminium Institute (IAI, Bauxite Mining Survey).
Comment fabriquer l'aluminium à partir de la bauxite ?
??L'élaboration de l'aluminium, à partir de la bauxite, s'effectue en deux étapes distinctes. ??La première étape est l'extraction de l'alumine Al2O3 des autres constituants du minerai. Industriellement, on utilise le procédé Bayer mis au point en 1887. La manipulation proposée dans ce TP illustre la méthode mise en oeuvre dans l'industrie.
Où est fabriqué l'aluminium ?
Actuellement, les lieux principaux de production actuels se situent en Australie, Jamaïque, Guinée et Brésil. ??L'élaboration de l'aluminium, à partir de la bauxite, s'effectue en deux étapes distinctes. ??La première étape est l'extraction de l'alumine Al2O3 des autres constituants du minerai.
Qui a inventé la bauxite grise ?
Les bauxites grises sont plutôt utilisées dans la production d'abrasifs. Obtention de l'alumine: On utilise essentiellement le procédé "Bayer", inventé en 1887 par le chimiste autrichien Karl Joseph Bayer, qu'il a mis au point à partir de 1894 à l'usine de Gardanne (13) on ajoute de la soude à la bauxite broyée.
Objectifs: connaître quelques unes des étapes de l'élaboration du métal aluminium à partir de la bauxite.
I. LA BAUXITE, L'ALUMINE ET LE METAL ALUMINIUM
1) La bauxite, le minerai à partir duquel on extrait l'alumine
Les métaux ne se trouvent pas tous à l'état pur dans la nature. On les rencontre sous différentes formes et
combinés à d'autres éléments dans les minerais. L'aluminium est l'élément métallique le plus abondant au sein
de l'écorce terrestre (8 %). Il se présente sous forme oxydée dans les argiles, les schistes et la bauxite.
La bauxite est composée de 40 à 60 % en masse d'oxydes d'aluminium hydratés: (Al2O3, n.H2O). La bauxite renferme également de 10 à 20% d'oxyde de fer (III) hydraté,(Fe2O3, n H2O), qui donne sa couleur rouge au minerai, et des quantités variables de silice SiO2 (en général
moins de 5 %).Le nom du minerai vient de l'exploitation d'un gisement, à partir de 1821, au village des Baux de Provence.
Actuellement, les lieux principaux de production actuels se situent en Australie, Jamaïque, Guinée et Brésil.
2) Métallurgie de l'aluminium
L'élaboration de l'aluminium, à partir de la bauxite, s'effectue en deux étapes distinctes.La première étape est l'extraction de l'alumine Al2O3 des autres constituants du minerai. Industriellement, on
utilise le procédé Bayer mis au point en 1887. La manipulation proposée dans ce TP illustre la méthode mise en
oeuvre dans l'industrie.La seconde étape consiste à réaliser l'électrolyse de l'alumine en sel fondu qui donne le métal aluminium.
II TESTS PRELIMINAIRES.
1) Précipitation de l'hydroxyde d'aluminium.
Expérience 1:
a) Noter les observations faites sur le schéma.Refaire la même expérience en mesurant le pH du mélange réactionnel à chaque changement.
b) Noter la valeur du pH du mélange réactionnel à l'apparition du précipité et à sa disparition.
c) Écrire l'équation de la réaction de précipitation de l'hydroxyde d'aluminium, Al(OH)3.
d) En présence d'un excès d'ions HO-, il se forme un ion complexe [Al(OH)4]-. Écrire l'équation de la réaction.
e) Sur un axe gradué en pH, positionner les deux valeurs de pH mesurées. Indiquer les domaines de
prédominance des espèces Al3+ , Al(OH)3 et [Al(OH)4]-.Expérience 2 :
Thème 3:
Matériaux
chapitre 7: cycle de vie des matériauxTP 1: extraction de l'alumine de la bauxite
2 f) Noter les observations faites sur le schéma.g) Interpréter les réactions observées lors de l'ajout progressif de la solution d'acide chlorhydrique.
h) Écrire les équations de ces réactions.2) Précipitation de l'hydroxyde de fer (III).
Expérience 1 :
a) Noter les observations faites sur les schémas. b) Écrire l'équation de la réaction de la précipitation de Fe(OH)3.c) Ajouter sur l'axe graduée en pH précédent, la valeur du pH et les domaines de prédominance des espèces Fe3+
et Fe(OH)3Expérience 2 :
d) Noter les observations faites sur le schéma.e) Justifier la réaction observée lors de l'ajout de la solution d'acide chlorhydrique. Ecrire son équation.
III SEPARATION DES ELEMENTS ALUMINIUM ET FER PRESENTS DANS LA BAUXITE Nous admettrons pour simplifier que la bauxite contient les espèces Al(OH)3 et Fe(OH)3.À partir des résultats des tests préliminaires réalisés ci-dessus, on propose le protocole opératoire suivant
permettant la séparation de ces deux éléments. 3Broyer finement environ 10 g de bauxite dans un mortier avec un pilon. Placer la poudre de bauxite obtenue
dans un erlenmeyer. En prenant les précautions nécessaires, ajouter environ 30 mL de solution de soude à2,5 mol.L-1.
En utilisant un agitateur magnétique chauffant, chauffer le mélange réactionnel à environ 80°C pendant 20
minutes. Une partie du solide broyé seulement se dissout. L'attaque d'un minerai par une solution acide ou
basique est appelée lixiviation. Laisser refroidir et décanter sans agiter, de façon à obtenir une solution limpide.Filtrer sur un Büchner, avec 2 couches de papier filtre, en versant la solution sur un agitateur en verre au
centre du dispositif.1) Pour quelle raison a-t-on intérêt à broyer la bauxite ?
2) Noter la valeur du pH du mélange réactionnel, la couleur du solide restant sur le filtre et la couleur du filtrat.
3) Écrire l'équation qui se produit lors de la lixiviation du minerai de bauxite par la solution de soude.
4) Que contient le filtrat ? Que contient le solide restant sur le filtre ?
Verser le filtrat dans un bécher de 150 mL.
Préparer une plaque d'essai avec des bouts de papier pH de 1 cm maximum.En prenant les précautions nécessaires, ajouter progressivement au filtrat, avec un compte goutte, une solution
d'acide chlorhydrique à 3 mol.L-1 jusqu'à apparition persistante du précipité d'hydroxyde l'aluminium.
Ajouter alors la solution d'acide goutte après goutte: agiter avec l'agitateur en verre puis mesurer le pH du
mélange réactionnel. Arrêter l'addition d'acide lorsque le pH est voisin de 6. Filtrer le précipité formé sur filtration Büchner. Récupérer le précipité sur un verre de montre ou une boite de pétri5) Quelle réaction a lieu lors de l'ajout de la solution d'acide chlorhydrique ? Écrire son équation.
6) Pourquoi faut-il s'arrêter à pH = 6 ? Justifier avec l'axe gradué en pH.
Sécher le précipité à l'étuve à 80°C.Mesurer sa masse.
7) Écrire l'équation de la réaction qui se produit dans l'étuve.
Noter la masse l'alumine obtenue.
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