[PDF] Ammoniaque L'ammoniaque est une solution





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AMMONIAQUE 1 MOL/L

30 nov. 2018 AMMONIAQUE SOLUTION 1M (1N) / SB003. AMMONIAQUE 1 MOL/L. SB003.1L. FICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ. Conformément au Règlement (CE) No. 453/2010.



Nom Date : Lammoniaque. Objectif général: être capable dacquérir

? En permanente et lissage thiolé l'ammoniaque permet la transformation de l'acide thioglycolique en thioglycolate d'ammonium pour rompre les ponts 



AMMONIAQUE (ALCALI)

28 nov. 2012 AMMONIAQUE (ALCALI). NETTOYANTDETACHANT. COMPOSITION. Ammoniaque (concentration 13%). UTILISATIONS. Nettoyant pour laver peignes



Ammoniaque 24 %

10 juin 2016 Nom du produit : Ammoniaque 24 %. N° CAS : 1336-21-6. Synonymes : Eau ammoniacale



Fiche de Données de Sécurité: Ammoniaque

1.1. Identificateur de produit. Identification de la substance. Ammoniaque 30-33 % pour la synthèse d'ADN. Numéro d'article.



Ammoniaque 25 %

10 juin 2016 Nom du produit : Ammoniaque 25 %. N° CAS : 1336-21-6. Synonymes : Eau ammoniacale



Ammoniaque

L'ammoniaque est une solution aqueuse concentrée d'ammoniac (NH3) qui est un gaz à l'odeur extrêmement irritante. Les solutions commerciales contiennent 



Fiche technique Sulfate dammoniaque 21 (+ 60 SO3)

Sulfate d'ammoniaque 21 (+ 60 SO3). Sulfate d'ammoniaque 21 (cristallisé). ENGRAIS CE - NS – 21-60. Azote (N) total. 21 %. Azote (N) ammoniacal.



Anabelle

L'ammoniaque a un rôle de catalyseur : Il permet de transformer l'acide thioglycolique en thioglycolate d'ammonium pour agir sur les liaisons disulfures (ponts 



pH dun mélange ammoniaque / chlorure dammonium

L'ammoniaque est en excès et on peut donc prévoir que le pH de cette solution va se trouver dans le domaine de prédominance de celle-ci c'est-à-dire que le 

Créateur du projet : Didier BAAR ( V ) Auteurs de la fiche technique : Didier BAAR (V ) & Marcel LECOMTE

Responsable : Marcel LECOMTE

(Cercle Mycologique de Namur & Cercle des M.L.B.)

Cercle des Mycologues du Luxembourg belge asbl (M.L.B.), Président : Paul PIROT, rue des Peupliers, 10, B-6840 NEUFCHATEAU

Pour vos commandes : voir la feuille du Catalogue

Ammoniaque

1. NATURE DU RÉACTIF :

L"ammoniaque est une solution aqueuse concentrée d"ammoniac (NH3), qui est un gaz à l"odeur

extrêmement irritante. Les solutions commerciales contiennent généralement entre 20 et 30 % de ce

gaz. L"ammoniac en solution réagit avec l"eau selon l"équilibre suivant :

NH3 + H2O " NH4OH

Et l"hydroxyde d"ammonium (NH4OH) formé se dissocie comme suit :

NH4OH " NH4+ + OH-

On voit qu"il y a libération d"ions hydroxyde (OH-), qui confèrent à la solution d"ammoniac son

caractère basique (au sens d"Arrhénius). Le pKa (constante d"acidité) du couple NH

4+/NH3 est de

9,2 seulement : l"ammoniaque est une base faible.

2. PRÉPARATION :

Filtrer la solution commerciale concentrée, ou mieux encore, utiliser de l"ammoniaque destinée aux

travaux de laboratoire (ne se trouve que chez les fournisseurs de matériel de laboratoire)..

Ammoniaque à 50 % :

Ammoniaque filtrée (solution commerciale concentrée) :

Ou ammoniaque spéciale labo 50 ml

Eau bidistillée : ® 100 ml

Transférer les 50 ml d"ammoniaque dans une fiole jaugée de 100 ml et amener au trait de jauge avec

l"eau (il en faut donc 50 ml). Opérer le mélange rapidement pour limiter les pertes d"ammoniac, et

de préférence sous hotte aspirante ou à défaut dans un local très bien ventilé.

3. UTILISATION :

L"ammoniaque concentrée a le pouvoir de ramollir les hyphes de champignons frais et de regonfler

les exsiccata. C"est, de plus, le solvant de colorants tels que le rouge Congo ou le vert d"anthracène.

Réaction en rouge sur Russula sardonia (= R. drimeia) L"ammoniaque est très volatile, aussi faut-il en ajouter sou- vent lors de l"observation d"une préparation microscopique. C"est en général un très bon milieu de montage, mais il faut savoir qu"il dissout certains éléments comme les incrusta- tions acido-résistantes de la cuticule des russules, et qu"il altère quelquefois la couleur des pigments. On l"utilise d"autre part pour l"étude des chrysocystides (cystides dont le contenu vire au jaune sous l"action des bases) dans des genres comme Hypholoma ou Stropharia, notamment.

Créateur du projet : Didier BAAR ( V ) Auteurs de la fiche technique : Didier BAAR (V ) & Marcel LECOMTE

Responsable : Marcel LECOMTE

(Cercle Mycologique de Namur & Cercle des M.L.B.)

Cercle des Mycologues du Luxembourg belge asbl (M.L.B.), Président : Paul PIROT, rue des Peupliers, 10, B-6840 NEUFCHATEAU

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En 1976, Robert KUHNER a énoncé une règle essentielle, qu"il considère comme valable pour tous

Réaction en mauve-violet sur Lactarius turpis (= necator = plumbeus) les Hyménomycètes à lames : " Les spores dont au moins une couche de la paroi gonfle fortement par le procédé ammoniaco-acétique (*) sont toujours forte- ment dextrinoïdes jusqu"à maturité et puissamment cya- nophiles".

C"est le cas notamment du genre Lepiota.

(*) : traiter les spores à l"ammoniaque (milieu basique) et ensuite par l"acide acétique (milieu acide)... L"ammoniaque, diluée deux fois, a une action moins

drastique sur les hyphes que la solution concentrée, c"est pourquoi elle est parfois préférée.

L"ammoniaque concentrée est également un réactif macrochimique important. réaction verte sur lames et cuticule d"Omphalotus illudens réaction violette sur Lactarius necator

Le contenu (deutéroplasme) des chrysocystides est naturellement réfringent, et devient jaune avec

l"âge et pas seulement lors d"un montage dans un milieu alcalin. Il possède aussi une forte affinité

pour le bleu Coton (G. Eyssartier).

La réaction des Conocybes à l"ammoniaque d"après Kühner : " mettre un fragment de lamelle ou

chapeau entre lame et lamelle dans une goutte d"ammoniaque, laisser agir 10 mn, voire plusieurs

heures. Ensuite, on doit observer de longues aiguilles incolores de 60 à 100μ x 1 à 3μ de large; ces

aiguilles sont visibles mêlées aux basides et cystides. » Faire l"expérience sur une espèce commune,

par exemple Conocybe tenera, ou la réaction est très nette, pour d"autres espèces, la réaction est plus

longue et moins spectaculaire.

4. DANGERS :

L"ammoniaque n"est pas à proprement parler un produit dangereux. Toutefois, étant très volatile,

elle libère le gaz ammoniac, qui est fortement irritant. Ses propriétés basiques la rendent corrosive ;

donc, éviter le contact avec la peau et surtout avec les yeux, et surtout éviter de respirer les vapeurs

à plein nez, sous peine de douleur très vive. D"autre part, il est bon de savoir que l"ammoniaque, au

contact de l"iode, provoque des réactions à caractère explosif.

5. CONSERVATION :

Il convient, pour que l"ammoniaque reste efficace le plus longtemps possible, de la conserver dans

un petit flacon bien fermé, qu"on ouvre le moins souvent et le moins longtemps possible. Cela pour

deux raisons : d"une part l"ammoniac se dégage de la solution, et d"autre part le CO

2 atmosphérique

réagit avec l"hydroxyde d"ammonium (NH

4OH) pour donner du carbonate d"ammonium

(NH

4)2CO3, qui précipite au pH alcalin de la solution, ce qui se traduit par l"apparition de cristaux

brillants. Ces deux phénomènes ont pour résultat d"abaisser le titre (concentration) de la solution.

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