LEAU ET LA GLACE
Expérience préparée par des CP en début d'année sur feuille personnelle. Ecole des Sciences http://eds24.free.fr. L'eau la glace. SEANCE 2 - 2
Protocoles des expériences
Dans la classe mettre deux assiettes remplies d'eau sur une table au La glace que l'on fabrique dans le congélateur est de l'eau à l'état ... 20-25.
Corrigé fiche de TD N° 2 (Calorimétrie) 2019-2020 Exercice 1
Le système { eau + glace + calorimètre } est isolé : Q2=769120 J. ... Système ouvert: il échange de la matière et de l'énergie avec l'extérieur;.
Série de TD N° 6 CHANGEMENT DE PHASE DES CORPS PURS
kg de glace initialement à la température ?2= -20°C est ajoutée dans le calorimètre. Calculer la température minimale ?1min de la masse m1 d'eau liquide
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
Tableau V-2 : les résultats de l'expérience pour trois essais de mesure Après dosage vider entièrement la burette et rincer avec de l'eau distillée.
Expériences avec les changements détat
La pression p fini par atteindre la pression de saturation psat(20°C) (qui est de 23hPa Dans un récipient on dispose de la glace avec un peu d'eau.
MEMOIRE
a) avec une chaine d'isolateurs verglacés suspendue verticalement quand se produit une décharge partielle
Leau nos expériences
professeur de physique des expériences sur l'eau. 1) Nous avons chauffé de l'eau durant 20 minutes en relevant la température chaque minute :.
EXPÉRIENCES TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE ORGANIQUE
Groupe 1 (chimie) je. de 8h30 à 16h20 Machine à glace (grand labo : D7-?3013) ... 5) Début de l'expérience et des ateliers avec votre démonstrateur.
les états de leau et les variations de volume et de masse
Expérience 1 Remplis le bécher (verre graduée) avec 100 cl d'eau. Place-le Observe si le niveau de l'eau (maintenant de la glace) a varié.
[PDF] Leau : nos expériences (1)
Nous sommes allés dans les laboratoires du Lycée pour réaliser avec Monsieur Stéphane Sebah professeur de physique des expériences sur l'eau
[PDF] LEAU ET LA GLACE - I Profs
Le maître installe une ex - périence témoin un gobelet a v ec un glaçon posé sur la table Expérience préparée par des CE1 sur feuille A3 début d'année
[PDF] GLAÇON ET EAU LIQUIDE – défis pour les PS et MS
Amener les élèves à repérer des conditions de fusion de la glace en accumulant des expériences (ex : les glaçons fondent dans la classe dans ma main )
[PDF] Matière : leau et la glace
Sur votre feuille dessine l'expérience que vous allez faire pour y arriver Classe complète par groupe de 4 • Fiche élève n°1
[PDF] Expériences et découvertes des propriétés de leau en moyenne
l'eau : le glaçon que l'on fait chauffer Séance 7 20 min Bac à glaces - Eau pourra pendant ce temps commencer l' expérience sur l'état liquide )
[PDF] Expériences scientifiques autour de leau - Eau du Grand Reims
glace! Expérience 4/ L'évaporation Le matin Avec une éprouvette verse très Dans le deuxième flacon verse à l'aide du bécher 20 ml de savon liquide
[PDF] Séquence : De leau à la glace Graines de livres
Objectifs : Savoir que la glace est de l'eau solide et que la solidification a lieu sous 0°C Mettre en œuvre des expériences Compétences visées :
[PDF] 5ch9cpdf
Réalise ton expérience relève tes résultats et interprète-es Comp ète les cadres avec les mots « glace » et « eau » Au dessLrs de la flè he
Comment faire des expériences avec de l'eau ?
Percez un trou dans la bouteille à mi-hauteur, insérez la paille et remplissez d'eau, jusqu'à ce qu'elle sorte par la paille. Orientez là vers le haut pour stopper l'écoulement de l'eau. Gonflez un ballon et fixez-le sur le goulot. Observez le ballon se dégonfler tandis que l'eau jaillit par la pailleComment faire de la glace avec de l'eau ?
Quand de l'eau est placée dans un congélateur, l'eau se solidifie en glace : il y a solidification. Il arrive que la neige disparaisse sans fondre ; elle se transforme directement en vapeur sans passer par l'état liquide : c'est la sublimation.Quand l'eau se transforme en glace ?
La température de solidification de l'eau pure est de 0°C. Elle reste la même pendant toute la durée de la solidification de l'eau pure. C'est à cette température que s'effectue le changement d'état de l'eau liquide en eau solide. Chaque corps pur a une température de changement d'état qui le caractérise.- La densité de l'eau augmente donc lorsqu'elle fond. Elle ne diminue qu'au-delà de 4°C environ, à cause de l'agitation thermique des molécules. en fait, l'eau peut cristalliser suivant d'autres structures, mais ce ne sont pas des structures que l'on obtient dans les conditions usuelles de cristallisation.
![Série de TD N° 6 CHANGEMENT DE PHASE DES CORPS PURS Série de TD N° 6 CHANGEMENT DE PHASE DES CORPS PURS](https://pdfprof.com/Listes/17/20509-17view.phpid22331.pdf.jpg)
Série de TD N° 6
CHANGEMENT DE PHASE DES CORPS PURS
Exercice 1
1 =20°c, on place un bloc de glace, à 0 = 0 °c de masse m = 500 g. Déterminer :
1- La composition et la
2- : a- b-La transformation est-elle réversible ?
On donne : cl = 4.2 kJ.kg-1dg-1 ; chaleur latente de fusion est Lf = 336 kJ.kg-1Exercice 2
Un calorimètre thermiquement isolé et de capacité thermique négligeable contient une masse m1 . Une masse m2 = 1 kg de glace, initialement à la température -20°C est ajoutée dans le calorimètre. Calculer la température minimale 1min de la masse m1 On donne : Chaleur latente de fusion de la glace à 0°C : Lf = 334 kJ.kg-1. ChaleursC0= 4.18 kJ.kg-1.K-1 et Cg= 2.09 kJ.kg-1.K-1 .
Exercice 3
On introduit un glaçon de masse m1=20 g, initialement à une température 1=-19°C, dans un : f = 16.5°C1°/ la chaleur latente Lf de
fusion de la glace2°/ On effectue la même expérience, mais on introduit un glaçon de 150 g,
a- b- La transformation est-elle réversible ?On donne :C0= 4.18 kJ.kg-1.K-1 et Cg= 2.1
kJ.kg-1.K-1 .de la glace (à 0°C et sous 1 atm) : Lf=334 kJ.kg-1 ; l=1 g/cm3 et s=0.92 g/cm3 , déduire la pente
dP dT de la courbe de fusion de la glace. Justifier le signe négatif de cette pente.Exercice 4
Un cylindre aux parois diathermanes (laisse passer la chaleur) est plongé dans un bain eau-glace à la température 1diatomique, initialement à la pression P1 =3 bar. On réalise une détente réversible du gaz
2= 1 bar.
1. Calculer la chaleur échangée par le gaz.
2. En déduire la mase mg de glace formée dans le bain eau-glace.
On donne : Chaleur latente de fusion de la glace à 0°C : Lf = 334 kJ.kg-1.Exercice 5
Une masse m1= 825 g de glace à 0°C est mise en contact avec une masse m2 = 166 g de0= 1 atm. On néglige les
échanges thermiques avec
est sous forme liquide, déterminer la température On donne : chaleur latente de fusion de la glace à 0°C Lf=333 J.g-1.Lv=2250 J.g-1.
: C0= 4.18 J.g-1.K-1.Solutions :
Exercice 1
Eau liquide : M = 1 kg à 1 = 20°c,
bloc de glace : m = 500 g à 0 = 0 °c : 0 = 0 °cOn peut écrire :
0 0 1( ) 0xfMc m L
(mx mase de glace fondue) AN :3383.64.18 10 ( 20) 336 10 0 249336xm mx g
a- 3 -10 10 1273ln 4.18 10 ln -295.53J.dg293
TS McT
b- -1 2 0246 336=306.5J.dg273
xfmLST -112-295.53+306.5=10.97J.dgS S S
La transformation est donc irréversible
Exercice 2
Exercice 3
Glaçon : m1=20 g, à 1=-19°C
eau liquide :m2 = 250 g à 2=25°C. (masse volumique : l = 1 g/ml) : f = 16.5°C : Q1 + Q2 = 0Avec :
1 1 0 1 1 1 0 0( ) ( )g f fQ mc m L mc
avec 1 = 0°C : température de la fusion de la glace et2 2 0 2()fQ m c
1 0 1 1 1 0 0 2 0 2( ) ( ) ( ) 0g f f fmc m L mc m c
AN :20 2.1(0 19) 20 20 4.18(16.5 0) 250 4.18(16.525) 0fL
d'où335 /fL J g
2°/ On effectue la même expérience, avec m1 = 150 g de glace.
a- Supposons que la température finale est égale à : f = 0= 0°C et comparons Q1 et Q2 :1 1 0 1 1( ) 150 2.1(0 19) 150 335 56235gfQ mc m L J
2 2 0 2( ) 250 4.18(0 25) 26125fQ m c
On remarque que Q1 > Q2
que la température finale. Soit mx la masse de la glace qui a fondu, ntité de chaleur :1 0 1 2 0 2( ) ( ) 0g x f fmc m L m c
AN :26125 5985150 2.1(19) 335 250 4.18(0 25) 0 60.12335xxm m g quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34
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