Chimie : 2nde Cours Chapitre 5 : Un modèle de latome I. Structure
Chimie : 2nde. Cours. Chapitre 5 : Un modèle de l'atome. I. Structure de l'atome. (Voir étude d'un document : structure de l'atome).
Cours de Chimie Structure de la matière
n : nombre de neutron. Tableau II.1 : Exemple des Atomes. Elément. Symbol. Masse atomique. Carbone. C. 12.
Chapitre 2: La structure de latome
Atkins Chapitre 9: 9.3 à 9.7 Exemple: utiliser un rayonnement pour mesurer la position de l'électron: ... atomes et des molécules…donc de la chimie ...
CHAPITRE 1 – CHIMIE – LES ATOMES
Cours de sciences physiques – Classe de seconde - lycée Périer - Marseille page 1 sur 26. CHIMIE - CHAPITRE 1. LES ATOMES – UN MODELE D'ATOMES.
CHIMIE GÉNÉRALE !7IC8J6-fabaja!
La deuxième partie qui comprend les chapitres 5 et 6
Chimie Générale (Chimie 1)
Figure 5. L'atome dans le modèle de Rutherford. Page 19. Cours de Chimie Générale. Bendaoud-
Chapitre 5 :Systèmes cristallins
Structure de la matière Etat solide amorphe : pas de régularité (exemple : le verre). ... Nombre d'atomes qui appartiennent en propre à la maille :.
CHIMIE ORGANIQUE I COR 300
CHAPITRE 2 : ISOMÉRIE ET CONFORMATION… 2.4.3 Stéréoisomères - Détermination de la structure du glucose . ... CHAPITRE 5: ACIDITÉ BASICITÉ ET PKA .
Physique secondaire 3 programme détudes : document de mise en
la chimie ou encore faire de l'hydrologie sans toucher à la physique. Comme structure de la matière évoluent
PROGRAMME DÉTUDES - Domaine de la mathématique de la
Chapitre 5 Structure des cours du programme d'études . Par exemple la connaissance du système digestif et des besoins nutritifs.
Chapitre 2: La structure de l'atome
Le principe d'incertitude de Heisenberg
Les propriétés des fonctions d'onde
Applications
particule en translation particule en rotation oscillateur harmoniqueAtkins Chapitre 9: 9.3 à 9.7
2 Bases théoriques de la mécanique ondulatoire1.Principe d'indétermination (Heisenberg)
3.Signification et propriétés de la fonction d'onde
4.Valeurs propres et fonctions propres
2 3Le Principe d'indétermination
de Heisenberg (1926) Comment mesurer avec une précision infinie à la fois la position et la vitesse d'une particule comme l'électron? Impossible car toute technique mesurant la position va modifier la vitesse et vice-versa.Atkins: 11-6
4Exemple:
utiliser un rayonnement pour mesurer la position de l'électron: Il faut utiliser une radiation de courte longueur d'onde, sinon la position ne sera pas bien définie, mais les photons à haute énergie (courte longueur d'onde) changent le moment d'une particuleΔx: incertitude maximale sur la position
Δ(mv)
x : incertitude maximale sur la quantité de mouvement (ou moment) dans la direction xLe principe:
Il est impossible de déterminer simultanément de façon précise la position et la vitesse d'une particule 2 mv)(x x h 2m vx x h 3 5 position momentPosition inconnue,
Petite erreur sur le moment
Position connue,
grande erreur sur le moment 6 Soit une particule forcée à se déplacer le long d'un axe x,x' La mécanique quantique ne donne pas la position précise de la particule à un instant donné, elle lui donne une "distribution» de positions caractérisée par une "largeur» Δx qui traduit l'incertitude sur la position de la particuleLa quantité de mouvement de la particule, p
x , est aussi entachée d'incertitude Δp x car les valeurs p x et x dépendent l'une de l'autre 4 7Pour une automobile de masse 10
3 kg, roulant à la vitesse v= 100 ± 0.001 km h -1Δv = 3x 10
-4 m s -1 m 3343
-34
1051.3
103102
106.6625
xIncertitude insignifiante !
Le produit des incertitudes diminue si la masse des particles augmente, donc le principe est important pour les particles de lumière, et beaucoup moins important pour les particles lourdes 8 Microscope électronique:observation de détails à l'échelle moléculaire (2-10 nm) longueur de liaison 0.2 nm. Lesélectrons émis ont une vitesse de 1.5 x 10
8 m s -1 Quelle est la longueur d'onde associée à cet électron ? Est- elle suffisante pour observer des détails à l'échelle atomique? m mskg Js m h 12 183134
1085.4
)105.1)(10109.9(10626.6
vRappel: = 1 kg m
2 s -2 nm 31085.4
5 9 La longueur d'onde de la particule détermine la résolution du microscope. On désire connaître avec une uncertitude de 1.0 angstrom, ou moins, la position de l'électron. Utiliser le principe d'incertitude pour déterminer quelle est l'incertitude acceptable du moment de la particule. 12510 1234
1054.10
10210626.6
x 1 2 #=$smkg m smkgh pVoir exem
10 La relation d'incertitude peut s'écrire également: 2 h !"#"tE t x v x xxxxx mvtvptvpx!"!=!"!=!"!Car E = E
c + U, l'incertitude ne porte que sur E c (énergie cinétique) tEEtmvtpx cxx 2 2 1 6 11Ce que nous savons:
Le principe d'indétermination de Heisenberg
L'hypothèse de de Broglie
vm h 2 mv)(x x hExercices: 9-15 à 9-18
12 Schrdinger, qui avait accepté l'hypothèse de de Broglie, a essayé de trouver une équation permettant de décrire le mouvement ondulatoire des particles atomiques Il n'y a pas de preuve rigoureuse de la validité de l'équation, cependant elle est à la base de notre connaissance des atomes et des molécules...donc de la chimie 7 13Les fonctions d'onde
Soit Ψ(x,y,z,t) la fonction d'onde associée à une particule unique non relativiste (vitesse très inférieure à la vitesse de la lumière) Ψ est un modèle mathématique, sans signification physique, non déterminable physiquementTrajectoire bien définie
Fonction d'onde
Ψ permet de déterminer la
probabilité de distribution de la particule 14 h 2 2m d 2 dx 2 +V#=E#V: énergie potentielle de la particule
Ψ: fonction d'onde
Particule se déplaçant librement:
"=sinxParticule oscillant autour d'un point:
"=e #x 2Électron de l'atome d'hydrogène:
"=e #r (r: distance électron-noyau) 8 15 propageant dans une direction quelconque dans tout l'espace: h 2 2m 2 #x 2 2 #y 2 2 #z 2 +V$=E$ h 2 2m 2 $+V$=E$ 16Qu'est ce qu'une équation différentielle???
..toute équation qui comporte une ou plusieurs dérivéesEquation du premier ordre...
..la dérivée d'ordre le plus haut est une première dérivée xy3'= x dx dy 3=Equation du deuxième ordre...
..la dérivée d'ordre le plus haut est une dérivée secondaire x dx yd 4 2 2 9 17Qu'est un opérateur ???
Il convertit une fonction en une autre en suivant un certain nombre de règles f g A fonctions opérateur gfA= Un opérateur agit sur la fonction à sa droite f g A h B hfAB= Produit: A agit sur f, puis B agit sur la fonction obtenue avec A 18 Note: L'équation de Schrodinger est souvent écrite sous une forme générale: H"=E" H=# h 2 2m 2 +V 2 2 %x 2 2 %y 2 2 %z 2H est un opérateur (Hamiltonien)
E: énergie
(Laplacien) h 2 2m 2 #x 2 2 #y 2 2 #z 2 +V$=E$ 10 19 Une équation différentielle admet une infinité de solutions, mais seules quelques solutions sont acceptables, car elles doivent obéir à des conditions limites très strictesSolution
acceptableSolutions
inacceptablesLa particule est confinée dans une
boite, elle ne peut pas pénétrer dans les murs murLe nombre de solutions est limité
20 h 2 2mquotesdbs_dbs23.pdfusesText_29[PDF] master 1 mention cinéma et audiovisuel - Université Paris 1
[PDF] Section 1- Concept d audit qualité - cloudfrontnet
[PDF] LIVRET DE COURS autocad - design arts appliqués
[PDF] Cours d 'automatique
[PDF] Automatismes et Informatique industrielle
[PDF] Fiscalité - fsegn
[PDF] Les avantages fiscaux - Profiscalcom
[PDF] Organisation de la classe de terminale ARCU - Lycée Sacré Coeur
[PDF] BAC PRO CGEA
[PDF] Electrotechnique
[PDF] Préparer et réussir le Bac Pro ELEEC - Tome 2 - Numilog
[PDF] BAC PROFESSIONNEL LOGISTIQUE
[PDF] Référentiels de formation SAPAT - Cneap
[PDF] Kit de survie_Bac Pro SPVL - Espace pédagogique - Académie de