§ 7 (suite) Calcul du pH de solutions
Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand
pH et pKa
pH d'une solution de base forte. pH = 14 + log [B]. 8. Calcul de pH. Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka.
Fiche de synthèse n°2 : réactions acido-basiques en solution aqueuse
Le pH d'une solution contenant un acide faible AH et sa base conjuguée A? est lié au en soluté apporté C0 se calcule simplement à l'aide de la formule :.
§ 7 (suite) Titrages acide-base
Considérons le titrage d'une solution d'un acide faible tel que l'acide acétique par exemple
Calculs de pH : limites de validité des formules usuelles
Étant délicates voire impossible à résoudre
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Force des acides et des bases. 1.5. Constantes d'acidité et de basicité. 1.6. Coefficient de dissociation d'un acide faible : 2. CALCUL DE PH DES SOLUTIONS
Dosage acide faible – base forte
un acide suffisamment faible et pas trop dilué. ? ou un acide pas trop faible x=0 ; vb=0 ; solution d'acide faible. )clog. pK(. 2. 1. pH.
VI..Etude sommaire des mélanges
Les formules de dilution restent valables pour les concentrations d'espèces chimiques quelconques On calcule souvent le pH en négligeant l'acide faible.
Chapitre 1 Acides et bases
acide si son pH est inférieur à 7 i.e. [H3O+]> 10?7 mol.L?1 (à 25?C) ; L'acide conjugué d'une base faible est un acide faible. Exemples :.
Formules de pH des solutions diluées
d'ionisation de l'eau. 3. Monoacides faibles. Un acide faible est un acide qui n'est pas totalement dissocié et donc dont le pKa
Pourquoi est-ce utile?
Beaucoup de réactions se font en conditions acides ou basiques, et le chimiste doit être en mesure de pouvoir choisir le "bon acide" ou la "bonne base". Par exemple lors de l'acétylation de la 4-bromo-aniline: Br NH 2 Acide H 2 O Br NH 3+ X Base H 2 O Br NH 2 O OO Br HN O OH O 2 3Définition
La définition que nous utiliserons : Brønsted-Lowry(1923) Un acideest une espèce qui a tendance à perdreun proton. [H 2O] est trèsgrand et ~constant
Constante d'acidité
pK a = -log K a Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort. 4Table de pKa
3 5Dans l'eau:
mesure de pH pH = -log [H 3 OȺ Échelle logarithmique !
1 unité de pH = facteur 10 [H
3 O3 unités de pH = facteur 1000 [H
3 O Il s'agit d'une mesure de l'acidité de la solution Aucune (peu) d'information sur la force de l'acide Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0.1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M, pH = 3.7) 6Exercices
1) Le Ka d'un acide est 8.10
-3 . Quel est son pKa?A) 2.1 B) 8 C) 3
2) Le pKa d'un acide est 9.4. Quel est son Ka?
A) 109.4 B) 4x10
-10C) 9.4x10
-103) Si pKa
1 < pKa 2A) l'acide A
1 est plus fort que l'acide A 2B) l'acide A
1 est plus faible que l'acide A 2C) les acides A
1 et A 2 sont de force moyenne4) Dans la théorie de Brønsted, un acide est un :
A) donneur de proton(s)
B) capteur de proton(s)
C) donneur ou capteur de proton(s) selon le cas
5) Une solution est acide quand
A) [H 3 O ] < [OH ]B) [H 3 O ] = [OH ] C) [H 3 O ] > [OH 4 7Calcul de pH
Le pH (potentiel hydrogène) d'une solution aqueuse est : pH = - log [H 3 O •pH d'une solution d'un monoacide fortAH A-
L'intégralité de AH donne A
+ H pH = - log [A] •pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8Calcul de pH
Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H 3 O = Ka.(([AH] - [H 3 O ] + [OH ]) / ([A ] + [H 3 O ] - [OH •pH d'une solution d'acide faible il faut négliger [OH ] par rapport à [H 3 O ] et [A]. [H 3 O ] est très négligeable devant [A]. pH = ½pKa - ½log [A] •pH d'une solution de base faible il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [OH ] et [B]. [OH ] est très négligeable devant [B]. pH = 7 + ½pKa + ½log [B] pH d'un mélange d'acide faible avec sa base conjuguée il faut négliger [OH ] par rapport à [A] et [B]. il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [A] et [B]. pH = pKa + log [B]/[A] 5 9 pH et pKa / domaines d'existence dans l'eauÀ pH = pK
aĺ l'acide est à moitié dissocié
À pH > pK
aĺ l'acide est majoritairement dissocié
À pH < pK
aĺ l'acide est majoritairement associé
En utilisant le pKa du couple, la relation entre pKa et pH s'écrit : pH = pKa + log [base]/[acide] 10Domaines d'existence dans l'eau
On considère qu'une forme est négligeable par rapport à l'autre quand le rapport des concentrations est supérieur à 10 3 pKa -3 pKa pKa +3Forme [AH]=10
3 [A-] [AH]~[A ][A ]=10 3 [AH] Forme acide basique Exercice: Dessiner les domaines d'existence des formes acide et basique dans l'eauPour chacun des couples acide/base ci-dessous.
Règle du Pka + ou - 3
Extraction liquide-liquide
6 11 pKa et constante d'équilibre Soit le mélange d'un acide et d'une base faibles:D'où viennent ces valeurs??
K a = 10 -pKaTables de pK
a de vos notes de coursKeq = ?
Formule
générale 12Exercice
CH 3 OH/CH 3 O pKa = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa= 10AcOH/AcO
pKa= 4.8PhOH/PhO
pKa= 9.95 Question: les réactions acido-basiques n'ont-elles lieu que dans l'eau ? 7 13Exercice
CH 3 OH/CH 3 O pKa 1 = 15.2 CH 3 NH 3+ /CH 3 NH 2 pKa 2 = 10Keq = 10 -pKa2 /10 -pKa1 = 10 -5.2 = 158 489AcOH/AcO
pKa 3 = 4.8PhOH/PhO
pKa 4 = 9.95Keq = 10 -pKa4 /10 -pKa3 = 10 -5.15 = 7.08x10 -6 14 Choix d'un acide AH pour protoner une molécule B Exercice: je veux protoner un acide carboxylique (pas un carboxylate): choix de l'acide ? Choix d'une base B pour déprotoner une molécule AHquotesdbs_dbs17.pdfusesText_23[PDF] acquisition de la nationalité française par mariage forum
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