1 EXERCICES - CORRIGÉ Équilibrez les équations
Équilibrez les équations suivantes : Traduisez chaque énoncé par une équation chimique- CORRIGÉ. (ATTENTION ! Il faut aussi les équilibrer !
Ré visions sur lé bilan duné transformation chimiqué Exércicés sur
Cette notion d'équation bilan est très importante en chimie car elle traduit ce qui se passe Corrigé de l'exercice 1 : équilibrer une équation-bilan.
Exemples de questions 2020-2021 de Chimie 30
Unité D — Équilibre chimique axé sur les systèmes acide-base . L'équation équilibrée y compris la variation d'enthalpie appropriée de la combustion.
Exercice N°1 : Exercice N°2 : Exercice N°3 : Exercice N°4 : Exercice
Exercices (2) Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes : ... 6) Dans ce deuxième cas combien de mole de carbone obtient-on ?
Couvert Réactions 2
Réactions chimiques 2 : équilibre et oxydoréduction est le troisième des trois aussi le corrigé de cette épreuve celui des exercices de chacun des ...
Exercices : équation-bilan I- Equilibrer les équations suivantes : a) b
Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques ci-dessous relatives aux principales réactions alors mises en jeu ; C8H18 représente les.
Chapitre 3 : Les équations chimiques
d'équilibrer une équation chimique. Mots clés Le deuxième produit le nitrate de potassium (salpêtre)
Sujets de Sciences Physiques du D.E.F
II-/ CHIMIE. 1°) Questions de Cours : Réduction de la vapeur d'eau par le fer schéma
Chimie quantitative – mole masse molaire
http://classesbranchees.csf.bc.ca/capsciences/wp-content/uploads/sites/12/Quantitatif-exercices-corrige%CC%81.pdf
Exercices de révisions : Physique-chimie
Il s'agit de la réaction de combustion du 11-diméthylhydrazine avec pour comburant
Chapitre 4 : Équations chimiques
Objectifs
L'élève doit être capable
→d'établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction, →d'établir une équation chimique, →d'équilibrer une équation chimique.Mots clés
→réactif →produit →flèche de réaction →équilibrage (équilibrer) →coefficient 74Équations
chimiques4.1. Introduction
Pour préparer un gâteau " réussi », il est important de respecter minutieusement la liste des ingrédients. De même, pour synthétiser un certain produit chimique, il est important de connaître les composés de départ, appelés réactifs. Pour décrire la transformation des réactifs en produits (composé s résultant de la réaction), les chimistes utilisent des équations chimiques. Dans l"équation, la transformation est indiquée par une flèche . !!"4.2. Établissement d"équations chimiques
4.2.1. Réaction entre le fer et le soufre
Chauffons un mélange de fer (poudre grise) et de soufre (poudre jaune) avec un brûleur Bunsen. Après quelques instants, il y a apparition d"une incandescence qui se propage à travers tout le mélange : le fer et le soufre réagissent en dégageant beaucoup de chaleur. début de la réaction... ... et propagation de l"incandescence Le produit résultant de la réaction est un solide gris-foncé : le sulfure de fer(II).Schématiquement, on peut écrire que :
pro réactifs duit fersoufresulfure de ferII 75Chapitre 4 : Équations chimiques
Formules chimiques
fer Fe soufre S sulfure de fer(II) Fe 2 S 2 2 Fe 2 SFeSÉquation chimique
Fe+SFeS!!
On lit : Le fer réagit avec le soufre pour former du sulfure de fer( II).Attention !
Dans une équation chimique, la flèche symbolise la transformation des réactifs en produits. On n'utilise jamais un signe =, car les réactifs et les produits sont des composés chimiques différents (i.e. ayant des propriétés chimiques et physiques différentes). Pendant une réaction chimique, le nombre d'atomes est conservé. En effet, lors d'une réaction, il n'y a ni perte, ni gain d' atomes, mais les atomes des réactifs sont groupés autrement pour former les produits de la réaction. L'équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de chaque type d'atomes doit être identique des deux côtés de l a flèche de réaction.Vérifions l'équation chimique :
1 atome de Fe1 atome de Fe
1 atome de S1 atome de S
FeSFeS+
Un atome de fer réagit avec un atome de soufre pour former une unité de sulfure de fer(II). Le nombre de chaque type d'atomes est le même dans les réactifs que dans les produits. On dit que l'équation est équilibrée. 76Chapitre 4 : Équations chimiques
4.2.2. Réaction entre le cuivre et le soufre
La réaction entre le cuivre et le soufre est
similaire à celle entre le fer et le soufre.Chauffons un mélange de cuivre (solide rouge-
métallique) et de soufre (poudre jaune) avec un brûleur Bunsen. Après quelques instants, il y a apparition d"une incandescence qui se propage à travers tout le mélange : le cuivre et le soufre réagissent avec dégagement de chaleur. Le produit résultant de la réaction est un solide noir-bleuâtre : le sulfure de cuivre(I). réac produ tif it s cuivresoufresulfure de cuivre(I)%!!"Formules chimiques
cuivre Cu soufre S sulfure de cuivre(I) Cu 1 S 2 2 CuS1 atome de Cu2 atomes de Cu
1 atome de S1 atome de S
2Cu+SCuS
équation
non équilibrée ! L"équation n"est pas équilibrée parce que le nombre d" atomes de cuivre n"est pas le même des deux côtés de la flèche de réaction.
Lors de la réaction, il n"y a pas de création d"atomes. Par conséquent, on a besoin de deux atomes de cuivre pour former une unité de Cu 2 S. Dans l"équation chimique, on ajoute le coefficient 2 devant Cu : atomes de Cu2 atomes de Cu1 atome de S1
2 atome de S 2 2Cu+SCuS
équation
équilibrée !
Deux atomes de cuivre réagissent avec un atome de soufre pour former une unité de sulfure de cuivre(I) (contenant deux atomes de cuivre et un atome de soufre). 77Chapitre 4 : Équations chimiques
Attention !
On ne doit jamais changer les formules chimiques lors de l"équilibrage de l"équation. L"équilibrage se fait tou jours par ajout de coefficients devant les formules chimiques.4.2.3. Réaction entre le phosphore et le dichlore
Introduisons du phosphore blanc dans le
dichlore. Après quelques instants, le phosphore commence à brûler avec une flamme jaune. Il y a production d"une fumée blanche : c"est le chlorure de phosphore(V). proréactifsduit phosphoredichlorechlorure de phosphore(V)%!!Formules chimiques
phosphore P dichlore Cl 2 chlorure de phosphore(V) P 5 Cl 1 5 PCl 21 atome de P1 atome de P
2 atomes de Cl5 atomes de Cl
P+ClPCl
5équation non
équilibrée !
Dans cette équation, le nombre d"atomes de chlore n"est pas équilibré. Dans une première étape, on doit chercher le plus petit commun multiple (ppcm) des nombres d"atomes de chlore dans Cl 2 et PCl 5 . Ainsi, on doit avoir 10 atomes de chlore des deux côtés de la flèche de réaction.L"équation devient :
21 atomes de P2 atomes de P
10 atomes de Cl10 atomes de Cl
P+ClPCl52
5équation non
équilibrée !
78Chapitre 4 : Équations chimiques
En ajoutant le coefficient 2 devant PCl
5 , le nombre d'atomes de phosphore est changé. Équilibrons l'équation. 22 atomes de P2 atomes de P
10 atomes de Cl10 atomes de Cl
P+ClPCl252
5équation
équilibrée !
Deux atomes de phosphore réagissent avec 5 molécules de dichlore pour former deux molécules de chlorure de phosphore(V).4.2.4. Réaction entre le nitrate de plomb(II) et l'iodure de
potassiumPréparons des solutions aqueuses de nitrate de
plomb(II) et d'iodure de potassium par dissolution des sels respectifs dans l'eau. Les deux solutions sont incolores. Dans un tube à essais, mélangeons les deux solutions. Il se forme un précipité jaune : l'iodure de plomb(II). L'iodure de plomb(II) formé lors de la réaction est un sel jaune, pratiquement insoluble dans l'eau. Le deuxième produit, le nitrate de potassium (salpêtre), est un sel incolore, bien soluble dans l'eau. produit nitrate de plomb(II) + iodure de potassiumiodure de plomb(II) + nitrate de potassiu réacti m fssFormules chimiques
nitrate de plomb(II) Pb 2 NO 3 1 Pb(NO 3 2 iodure de potassium K 1 I 1 KI iodure de plomb(II) Pb 2 I 1 PbI 2 nitrate de potassium K 1 NO 3 1 KNO 3 79Chapitre 4 : Équations chimiques
32231 atome de Pb1 atome de Pb
2 atomes de N1 atome de N
6 atomes de O3 atomes de O
1 atome de K1 atome de K
1 atome de I2 atomes de I
Pb(NO)+KIPbI+KNO
équation non
équilibrée !
Le nombre des atomes de N, de O et de I n'est pas identique à gauche et à droite de la flèche de réaction, donc l'équat ion n"est pas équilibrée !Équilibrons l'équation :
32231 atome de Pb1 atome de Pb
2 atomes de N2 atomes de N
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