F2School
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Terminale générale - Force des acides et des bases - Exercices
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Terminale S – Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de protons. DS n°3 : Acide-base / 25 pts. 1/2. EXERCICE I : Le psoriasis. / 9pts. L'acide
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À quel couple acide/base appartient l'ion hydroxyde HO– ? Dans cet exercice on s'intéresse à la détermination de ces deux grandeurs.
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Un exemple commenté. L'espèce HCl est un acide car il peut libérer un proton H+ et forme alors donc la base Cl- . Le couple associé s'écrit HCl / Cl-
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EXERCICE 2 : Avant de réaliser une manipulation de Biochimie Il s'agit d'acides forts et de bases fortes. ... Un acide ne peut pas être basique.
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Calculez le pKa des acides et les pKb des bases : a) Acide nitreux : Ka = 5 10-4 mol·L-1 b) Cyanure d'hydrogène : Ka = 32 10-8 mol·L-1 c) Ammoniac : Kb =
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mol?1 3/8 Force des acides et des bases – Exercices – Devoirs Terminale Générale - Physique - Chimie spécialité - Année scolaire 2022/2023 http s ://
Acide base et pH - exercices corrigés - Studyrama
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a) 1 litre d'une solution tampon 00200 M en acide propionique et et 00150 molaire en propionate de sodium b) 1000 ml d'eau ( négliger la variation de volume)
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DS n°3 : Acide-base / 25 pts 1/2
EXERCICE I : Le psoriasis. / 9pts
L'acide fumarique est un compose synthétisé normalement par la peau lorsque celle-ci est exposée au Soleil.
Le psoriasis touche près de 5 % de la population, il n'existe malheureusement aucun traitement pharmaceutique
réellement efficace. solution donne pH = 2,4.Acide fumarique
Nom officiel Acide(E)-but-2-ène-1,4-dioique
Aspect Solide blanc
Utilisations Traitement du psoriasis
Masse molaire (g.mol-1) 116
Température de fusion 287 °C
Masse volumique 1,63 g.cm-3
Pictogramme de sécurité Irritant
pKa pKa1 (AH2/ AH-) = 3 pKa2 (AH- / A2-) = 4,41. Donner la formule développée de l'acide fumarique.
molécule est qualifiée de diacide.4. Calculer la concentration molaire CA apportée de l'acide fumarique dans la solution préparée.
5. Un diacide fort de concentration molaire C a un pH = - log (2.C). L'acide fumarique est-il un diacide fort ?
6. Durant la digestion, le pH de l'estomac est voisin de 2. Faire un diagramme de prédominance et en déduire sous
Exercice 2 : LA COULEUR DES FLEURS D'HORTENSIAS ? / 8ptsCertaines fleurs, comme celles des hortensias, possèdent des couleurs variées dues à des pigments naturels.
Les couleurs rouge, mauve, violette et bleue viennent de la présence d'anthocyanines dans les pétales. La couleur violette est due à la molécule suivante que l'on notera HA dans la suite de l'exercice.HA peut appartenir à deux couples :
H2A+ / HA de pKa1 = 4,3
et HA / A- de pKa2 = 7 L'espèce H2A+ est rouge, l'espèce HA est violette et l'espèce A- est bleue. O O OH HO Terminale S ° Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de protons.DS n°3 : Acide-base / 25 pts 2/2
Le pH d'une solution contenant HA est de 10.
1. Écrire l'équation de la réaction de HA en tant qu'acide
avec l'eau.2. Donner l'expression de la constante d'acidité de cette réaction. Donner sa valeur.
3. À partir de l'expression de Ka, évaluer littéralement, puis calculer le rapport
eq eq A HA4. En déduire du rapport calculé, l'espèce prédominante. Conclure sur la couleur de la solution.
Exercice 3 : QCM / 8pts
Cet exercice comporte 6 affirmations.
Répondre à chaque affirmation par VRAI ou FAUX.Toute réponse doit être accompagnée de justifications ou commentaires (définition, calculs).
2,1 mmol d'ammoniac NH3 gazeux afin d'obtenir
Dans cette réaction, leau est un acide.
Terminale S ° Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de protons.DS n°3 : Acide-base / 25 pts 3/2
Correction ex 1 : acide fumarique / 9pts
COOH H
C = CH COOH
Un acide au sens de Brønsted est une espèce chimique capable de donner un ou plusieurs protons H+. est qualifiée de diacide. * acides (famille des acides carboxyliques) + le qualificatif de diacide.4. Calculer la concentration molaire CA apportée de l'acide fumarique dans la solution préparée. **
Par définition de la concentration molaire en soluté apporté : acide acide A solution acide solution nmCV M V==CA = 0,500/ (116 * 0,100) = 4,31.10-2 mol/L
log(2. )ApH C=- = log (2×4,31×102) = 1,1Or le pH mesuré est de 2,4
6. Durant la digestion, le pH de l'estomac est voisin de 2. **
AH2 A2-
pKa1 = 3 pKa2 = 4,42 3,4 4 5,4
2 qui prédomine.
Correction ex2 : LA COULEUR DES FLEURS D'HORTENSIAS / 8pts1. Écrire l'équation de la réaction de HA en tant qu'acide avec l'eau.*
HA(aq) + H2O(l) = A(aq) + H3O+
2. Donner l'expression de la constante d'acidité de cette réaction. Donner sa valeur.***
K = ( ) 3 ( ) .aq aqéq éq aqéq A H O HAKA = 10pKa soit ici KA2 = 10pKa2 = 107
3. À partir de l'expression de Ka, évaluer littéralement, puis calculer le rapport
eq eq A HAK = KA2 =
( ) 3 ( ) .aq aqéq éq aqéq A H O HA donc aqéq aqéq A HA 2 3 A éq KHOquotesdbs_dbs13.pdfusesText_19
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