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1.1. Définition : une solution aqueuse est un mélange contenant un ou plusieurs solutés dissous dans
un solvant. Une solution = des solutés + un solvant. - Solvant : un liquide en abondance (généralement : H2O) - Solutés : peuvent être des solides, liquides ou gaz en faible quantité1.2. Caractéristiques physico-chimiques (H2O)
représente environ 60 à 70 % du poids corporel ;Température de fusion TF = 0 C° ;
bullition TE =100C° ; H2O possède un dipôle électrique important ; P 1.84 Debye.La liaison chimique entre H et O est covalente.
2O est caractérisée par une constante diélectrique relative élevée ܭ
Forte polarité
Dissociation des composés ioniques.
Exemple : , le composé ionique NaCl se dissocié en Na+ et Cl-. Les ions Na+ et Cl- comme indiqué sur la figure ci-dessous : Masse volumique : ȡH2O =103 Kg.m-3 = 103 g.L-1 = 1 g.cm-3 . Densité : despèce chimique = ȡespèce chimique ȡH2O. Exemples : dH2O = 1 ; d éthanol (sans unité). est très peu dissociée, donc est très peu conductrice du courant électrique. (2)1.3. Types des solutions aqueuses et concentrations
a) On dit que la solution est idéaley a du solvant et celles des solutés. b) Solutions Neutres " SN » SN : Une solution contenant des molécules non dissociables partiellement ou totalement. Exemples : Urée, Glucose, Saccharose ce sont des particules neutres. La mole ? la quantité de matière " n », est microscopiques (atomes, molécules, etc.)A = 6,023.1023 mol-1 :
dans une mole de matière.Concentrations :
Concentration pondérale (massique) : Cp = m /V (Kg/L) Concentration molaire (molarité) : C = n /V (mol/L) m : masse du soluté dissous dans le solvant. V : volume de la solution ; n : le nombre de moles du soluté considéré.Relation entre C et Cp : ݊ൌ
M : masse molaire du soluté.
Concentration molale (molalité) : ܥ
Cm C, si la concentration de la solution est forte pour 1L de solution : msolv 1KgFraction molaire : ܨ
ni : le nombre de moles du soluté (i)σ݊ : le nombre total des moles présents dans la solution (ൌ݊ுమை݊ୱ୭୪୳୲ୱ)
Si la solution est diluée : ݊ுమைᦫᦫ݊ୱ୭୪୳୲ ܨ
c) Solutions Electrolytiques " SE » (ou ioniques)SE : Une solution aqueuse contenant des molécules neutres et particules chargées (anions et cations)
résultant de la dissociation partielle ou totale des solutés dans le solvant. Les molécules neutres et
particules chargées sont appelées unités cinétiques. ? : NA des unités cinétiques. C-à-d., toute particule présente dans la solution ; neutre ou chargée. (3)Osmolarité : Ȧ =
n : le nombre la solution de volume V. Unité de : Osm /L. - Coefficient (i) : - Degré de dissociation () :ேௗ௨௦௧ௗ௨௧௦ ; avec : Ͳͳ
- Soit , : = Nions crées - Pour SN : ൌͲ; ݅ൌͳ ߱ൌܥ Chaque molécule (urée ; glucose) donne une seule particule neutre = 0. - Pour SE (dissociable) : Chaque molécule donne naissance à plusieurs particules. Dans ce cas : i = [1+ (-1)] Ȧ= i.C = [1+(-1)]CSi (dissociation totale : )
=1 i = = Nions = Nanions + Ncations AB A- + B+ = 2; i =2 ; Ȧ = 2CA2B 2A- + B++ = 3; i =3 ; Ȧ= 3C
(dissociation partielle : ⁸) : 0 1 AB quotesdbs_dbs23.pdfusesText_29[PDF] Télécharger le Cours de Botanique - Permatheque
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