[PDF] Examen suisse de maturité session d?été 2014 CHIMIE

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Département fédéral de l'économie,d

e la formation et de la recherche DEFRC ommission suisse de maturité CSME xamen suisse de maturité, session dʼété 2014C

HIMIE, DISCIPLINE FONDAMENTALED

urée : 80 minutesN

om :..............................................Prénom :..................................... N°:...............L

'épreuve comporte 33 points pour le contenu et 2 points pour la présentation, l'orthographe et la

l

isibilité. Ces deux derniers points ne peuvent être attribués que s'il y a des réponses à au moins

l

a moitié des questions. Tous les développements, calculs, unités et formules chimiques doivent

fi gurer sur les feuilles.P artie A................./ 13 pointsP artie B................./ 10 pointsP artie C ................./ 10 pointsP résentation ................./ 2 pointsT otal................./ 35 pointsA u nom du collège des correcteurs:C

orrecteur 1 : date: .................................................signature: .................................................C

orrecteur 2 :date: .................................................signature: .................................................S

EFRI / D262 / DF Chimie / E14 1/7

Partie A: Chimie générale1

. QCM: Cocher la réponse correcte parmi les 4 proposées: (4 points)1 .1Lorsqu'une base forte est dissoute d ans l'eau, il se forme:Ӂd es cations H+ Ӂd es cations inertesӁu n acide conjugué fortӁd es cations acides1 .2Les gaz rares - colonne VIII A - sont s ouvent qualifiés d'inertes car:Ӂl eur structure électronique externe e st complèteӁe n général les gaz sont peu réactifsӁi ls ne sont jamais radioactifsӁi ls ne réagissent qu'entre eux1 .3Une masse de 16 grammes de gaz o xygène prélevé dans l'air :Ӂc ontient environ 6,0210·23 moléculesӁc ontient environ 6,0210·23 atomesӁe st la masse d'un atome d'oxygèneӁc ontient environ 3,0110·23 molécules1 .4Quel est le nombre d'oxydation du m olybdène dans le composé (

NH4)2MoO4 :

4Ӂ+

3Ӂ+

6Ӂ+

21
.5Les principaux critères de classement des é léments dans le tableau périodique sont:Ӂm asses atomiques et structures é lectroniquesӁn uméros atomiques et é lectronégativitésӁm asses atomiques et r ayons atomiquesӁn uméros atomiques et structures é lectroniques1 .6Parmi les formules brutes ci-dessous, l aquelle correspond à un acide organique:ӁC3H8O

ӁC2H4O2

ӁC2H6O2

ӁC2H6O

1 .7Le pH d'une solution de NaOH 0,5 mol/L v aut:Ӂ1

3,7Ӂ1

2,5Ӂ0

,5Ӂ7 ,51 .8Soit la réaction: 5

SO2 + 2 IO3- + 4 H2O 5 SO→42-+ I2 + 8 H+

Q uel est l'agent oxydant ?ӁS O2 ӁI O3-

ӁH2O

ӁS O42- 2/7 (5 points)2 .Un mélange de salpêtre (KNO3), de charbon (C) et de soufre (S) dans des proportions a déquates donne de la poudre noire.L a réaction entre ces 3 composés (explosion !) produit un sel: du sulfure de potassium a insi que 2 gaz: de l'azote et un gaz bien connu. a .Donner l'équation complète et équilibrée de cette réaction.b .Sachant que lors de cette réaction une seule espèce s'oxyde et que 2 espèces s

e réduisent, détailler les équations partielles d'oxydation et de réduction en précisantl

es échanges d'électrons.O

xydation: ...................................................................................................................................................................1e

réduction: ...............................................................................................................................................................2e

réduction: ...............................................................................................................................................................c

.Identifier le réducteur: ..........................................................................................................................................3

.Soit la réaction de synthèse de l'acide iodhydrique selon l'équation: (4 points) H2 (g) + I2(g) ⁵ 2 HI(g) a

.Poser l'expression mathématique de la constante d'équilibre associée à cette réaction.b

.à 350 °C la constante d'équilibre Kc vaut 60 à

445°C la constante d'équilibre Kc vaut 47D

éterminer le sens endothermique de cette réaction, justifier votre réponse. . c.Comment se déplace l'équilibre si: ( justifier vos réponses pour chaque cas)-

on augmente la pression du système : ....................................................................

on ajoute du NaOH : ................................................................................................

on abaisse la température du système : .................................................................

artie B: Chimie quantitative4 .On neutralise complètement 2,05 g d'un diacide en utilisant 50 ml d'une (4 points)s olution de NaOH 1 mol/L.a )De quel acide s'agit-t-il ?H2S ou H2SO3 ou H2SO4 ? J ustification du raisonnement (calculs) : C

onclusion : ........................................................................................................................................................................D

onner l'équation complète et équilibrée de la réaction: 4/7

5.a.Quelle est la masse de NaOH dissoute (6 points)d

ans 50 ml d'une solution 510⋄-3 mol/L (solution ➊) ?b .Quel est le pH de cette solution ➊ ? c .Calculer le pH si on ajoute 200 ml d'eau à la solution ➊ pour donner la solution ➋ ?d .On ajoute exactement le volume nécessaire d'un acide fort, pour neutraliser la totalité d u NaOH afin de former une solution ➌. Q uel est son pH ? ...................................................................e .On ajoute un excès d'acide à la solution ➌ pour constituer une nouvelle solution ➍ S

ans effectuer de calculs, évaluer son pH: ...................................................................(

Plusieurs réponses sont possibles, donner une valeur plausible)E

n fonction des réponses aux questions b. c. d. et e. qui précèdent, compléter le tableau c

i-dessous:s olutionquelle est la couleur de la solution en présence de l 'indicateur: bleu de bromothymol ?q uelle est la nature du milieu: a cide/neutre/basique ? 5/7

Partie C: Chimie organiqueC

ompléter les cadres vides par des formules développées.6 .On veut estérifier l'acide tiglique ci-dessous avec de l'éthanol. (4 points)L 'acide tiglique est un solide cristallisé d'odeur agréable douce e t épicée utilisé en parfumerie.a .Donner son nom selon la nomenclature IUPAC:. .Donner la réaction à l'équilibre:c .Imaginer un ester ayant la même formule brute que celle de l'acide tiglique . isomère)D onner sa formule brute, sa formule développée et son nom IUPAC.6/7

7.Sans préciser les mécanismes réactionnels, remplir les cadres vides par des formules d

éveloppées afin de compléter les différentes réactions organiques qui suivent: (6 points)

a . + HBr (CH3)3C-Br type de réaction: addition n

om IUPAC du réactif: .............................................................................................

b. t ype de réaction: condensationn

om IUPAC de l'Alanine: .............................................................................................................c

.CH3-CH=CH-CH3 + H2O n

om IUPAC du produit: ..................................................................................t

ype de réaction: ......................................................................d . + Br2 + nom commun du réactif: ........................................................

type de réaction: .............................................................................7/7(

Ala)nineA

la-ValH+(

Val)inec

atalyseurA la-Valquotesdbs_dbs2.pdfusesText_2

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