Chapitre 3 :Oxydoréduction
I Réactions d'oxydoréduction. A) En solution aqueuse. 1) Définition. • Oxydation : réaction au cours de laquelle une espèce perd un ou plusieurs électrons.
Oxydo-?réduction en chimie organique
La configuration électronique fondamentale de l'atome de carbone est : ……………………. La définition du nombre d'oxydation et son calcul seront étudiés dans le
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Département de Chimie Oxydant réducteur
Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions
Oxydant réducteur
Chimie analytique 2éme année pharmacie -Les réactions d
Un oxydant est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de capter un ou plusieurs électrons lors d'une réaction chimique. Définition d'un réducteur :.
Chapitre 4 :La corrosion
A) Définition. C'est une réaction d'oxydation involontaire des métaux sous l'action d'agents chimiques contenus dans l'air l'eau ou une solution aqueuse.
Chapitre IV Chimie : oxydo-réduction - 1°) Couple oxydant
Chapitre IV Chimie : oxydo-réduction Ce sont les ions Cu2+ qui provoque l'oxydation du Zinc ... 1.2)Définition du couple oxydant-réducteur.
Fiche de synthèse n°3.b Oxydants et réducteurs
Oxydants et réducteurs. 1. Oxydant et réducteur : Un oxydant est une espèce chimique (atomes ions
Electrochim Electrochimie
Cours de chimie de seconde année P Il y a alors oxydation et l'électrode est appelée anode ... Par définition la surtension électrochi.
POTENTIEL STANDARD DUN COUPLE OXYDANT / RÉDUCTEUR
Notions et contenus Couple oxydant / réducteur (redox). Réaction d'oxydo-réduction. Pile anode
[PDF] Chapitre 4 Oxydo-réduction
Oxydants et réducteurs (Rappels de Tle STL – PCM) 1 1 Définition Un oxydant noté Ox est une espèce chimique qui peut capter un ou plusieurs électrons
[PDF] Chapitre 3 :Oxydoréduction - Melusine
On appelle oxydant/oxydé un élément de forte électronégativité On appelle réducteur/réduit un élément de faible électronégativité L'oxydant est un accepteur d
[PDF] Chimie analytique 2éme année pharmacie -Les réactions d
Définition d'un oxydant : Un oxydant est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de capter un ou plusieurs électrons lors d'une réaction chimique
[PDF] Cours-chimie-en-solutionpdf
Historiquement l'oxydation est la fixation d'oxygène par les éléments pour donner des oxydes et la réduction le processus inverse de perte d'oxygène
[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI
Un oxydant Ox est une espèce chimique qui peut accepter (capter) un ou plusieurs électrons Un réducteur Red est une espèce chimique qui peut céder (donner) un
Oxydant - Wikipédia
Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors
[PDF] OXYDANT et REDUCTEUR réduction et oxydation
3) a- Donner la définition d'un oxydant d'un réducteur d'une oxydation et d'une réduction b- Ecrire la demi-équation électronique pour chaque couple
[PDF] Cours de chimie des solutions (M11) CHAPITRE III Réactions d
Le terme « oxydation » remonte à Lavoisier qui a découvert l'élément oxygène en 1774 Dans la définition initiale : ? L'oxydation : « combinaison d'un
Qu'est-ce qu'un oxydant exemple ?
Un bon oxydant est capable de capter facilement des électrons : l'eau de Javel, le dioxygène, le dichlore, l'acide ascorbique en sont des exemples.Quels sont les oxydants ?
Principaux oxydants
- Fluor, - ozone, - eau oxygénée, - oxygène, - chlore, - hypochlorites, - chlorates, - perchlorates, - nitrates, - chromates, - permanganates, - persulfates, - perborates, - acide peracétique, - peroxydes organiques (de benzoyle, de méthyléthylcétone, etc.).Quelle est la différence entre oxydation et oxydant ?
En chimie, l'oxydation implique la perte d'électrons. Les agents oxydants sont donc des produits chimiques qui ont la capacité de provoquer une perte d'électrons dans les produits chimiques avec lesquels ils réagissent.- Les réactions d'oxydation, qui font intervenir des oxydants, sont très répandues dans la vie quotidienne : on les retrouve dans les combustibles, la corrosion, les explosifs, la respiration (respiration cellulaire) ou encore la photosynthèse (complexe d'oxydation de l'eau).
LES REACTIONS D'OXYDOREDUCTION
1. Intérêts et définition
1.1. Introduction :
Liés aux équilibres acido-basiques, de précipitation et de complexation.électrochimiques, corrosion et protection contre la corrosion des métaux, antiseptiques et désinfectants,
sèche (sans eau). Dans ce chapitre, nous nous intéresserons essentiellement aux réactions en solution aqueuse.
Ex : réaction entre Fe et Cu2+ (aq)
Fe(s) + Cu2+ (aq) Fe2+ (aq) + Cu(s) m
réaction chimique. réaction chimique.Examples:
Al3+ (aq) + 3 eʹ їAl (s)
Fe3+ (aq) + eʹ їFe2+ (aq)
I2 (aq) + 2 eʹ ї2 Iʹ (aq)
Cl2 (g) + 2 eʹ ї2 Clʹ (aq)
S4O62ʹ(aq) + 2 eʹ ї 2 S2O32ʹ (aq)
2 H+ (aq) + 2 eʹ ї H2 (g)
Ces deux définitions sont complémentaires : à tout oxydant Ox correspond un réducteur Red selon le schéma
Ox + n eʹ = Red
2Définitions :
élément, que cet élément soit seul ou engagé dans un édifice moléculaire ou ionique.
Précisons les règles qui permettent de le déterminer.Première règle :
cette espèce.Exemples :
Deuxième règle :
Quand deux éléments sont unis par une liaison covalente, les électrons de la liaison sont attribués
Tableau 1 : Électronégativité de Pauling ʖP de quelques éléments. ʹ établir la représentation de Lewis de cet édifice ; - faire le bilan des charges.Ainsi :
eau oxygénée, comme dans tous les peroxydes, n.o. (O) = ʹ I 3 que lui, alors n.o. (H) = ʹ I.Troisième règle :
Dans un édifice polyatomique, la conservation de la charge impose que la somme algébrique des nombres
Exemples :
Dans CO : n.o.(C) + n.o.(O) = 0 avec n.o.(O) = ʹ II, n.o.(C) = II. Dans CO2 : n.o.(C) + 2 n.o.(O) = 0 avec n.o.(O) = ʹ II, n.o.(C) = IV. Dans C2O42ʹ : 2 n.o.(C) + 4 n.o.(O) = ʹ II avec n.o.(O) = ʹ II, n.o.(C) = III.Comme les réactions rédox ne font pas apparaître les électrons dans le bilan, elles sont plus complexes à
Exemple : de la réaction entre les ions permanganate et les ions fer (II) :1re étape : détermination des deux couples rédox mis en jeu : MnOо4 /Mn+2 et Fe+3/Fe+2.
ʹ le manganèse dans MnOо4: n.o. (Mn) = +VII.ʹ le manganèse dans Mn+2 : n.o. (Mn) = +II.
ʹ le fer dans Fe+3 : n.o. = + III.
ʹ le fer dans Fe+2: n.o. = + II.
ʹ pour Mn, ȴn.o. = 5 soit 5 électrons échangés. ʹ pour Fe, ȴn.o. = 1 soit 1 électron échangé.On peut donc écrire :
41.6. Dismutation et médiamutation :
Une dismutation est une réaction au cours de laquelle un même composé est à la fois oxydé et réduit (espèce
amphotère du point de vue rédox, appelé aussi ampholyte oxydoréduction)Dans le sens indirect, la réaction est une médiamutation ou rétrodismutation : il faut être deux pour faire une
médiamutation.1.7. La Rétrodismutation (amphotérisation) :
Réaction entre deux espèces chimiques dans lesquelles un atome ou groupe fonctionnel était initialement
pour cet élément.IO3- + 5I- + 6H+їϯ2 + 3H2O
V -I 0
1.8. Normalité, equivalent:
1.9. Lien avec le tableau périodique :
A droite du tableau, il y a les oxydants (du côté des non métaux), et de l'autre côté sont des réducteurs.
Les métaux en général sont susceptibles de perdre des électrons. Formation de cations métalliques.
ou centrale de la classification. Leurs atomes ont tendance à céder des électrons. Les atomes d ces éléments ont tendance à gagner des électrons.Vie pratique :
Antiseptiques => oxydants.
H2O2 (eau oxygénée)
I2 (teinture d'iode)
MnO4 о (dakin)
2.1. Introduction
électrochimique (association de deux demi-piles) et définir une demi-pile de référence. 52.2. Demi-pile électrochimique, électrode rédox :
appelé " demi-pile » ou électrode rédox. Remarque : le réducteur du couple peut jouer le rôle du conducteur métallique.f.e.m. de la pile est la différence de potentiel entre la demi-pile placée à droite (borne positive) et la demi-pile
placée à gauche (borne négative).2.4. Demi-pile ou électrode de référence
irréalisable expérimentalement. Cependant on se rapproche des conditions énoncées ci-dessus dans "
Définition :
normale à hydrogène (demi-pile de gauche) et où le couple redox, dont on veut définir le potentiel, constitue la
demi-pile de droite.constituants du couple sont pris dans leur état standard de référence à la température considérée.
2.7. Classification électrochimique des couples (redox) :
Pour chaque couple oxydant réducteur, les oxydants sont à gauche (les plus puissants en haut) et les
réducteurs sont à droite (les plus puissants en bas)2.8. Règle du " gamma נ
La classification électrochimique permet de prévoir la réaction entre 2 couples oxydant réducteurs en utilisant
la règle du Gamma 62.9. Equation de Nernst :
L'équation de Nernst permet de calculer le potentiel d'un couple rédoxEquation de Nernst : définition
Soit la demi-pile : aOx + ne- bRed
Avec :
E : le potentiel en Volt
E°: le potentiel standard en Volt
R : constante des gaz parfaits - R = 8,3145 J·mol-1·K-1T : la température en Kelvin (K)
F : la constante de Faraday = 96 485 C.mol-1
Rappel mathématique : fonction logarithme de base a : logax = lnx/lnaOn en déduit le terme (RT/F). ln10 = 0.059
Equation de Nernst dans la condition standard
A savoir :
Pour les corps purs solide, la concentration est remplacée par " 1 »Exemples :
Equation de Nernst pour un système rédox
aOx1 + bRed2 + ne- cRed1 + dOx2 72.10. Échelle des potentiels standards :
On place le couple de référence H+/H2 sur cette échelle de potentiel standard, sachant queE (H+/H2) = 0 V.
On peut ainsi classer les principaux couples rédox entre eux comme dans le tableau ci-dessous. et le réducteur le plus fort.1. Comparaison des potentiels standards :
produit naturellement.réaction spontanée, il faut que le potentiel E (Ox1/Red1) soit supérieur au potentiel E (Ox2/Red2).
Les différents couples d'oxydant/réducteur ont été classés au sein de table. Cette classification se base sur une
propriété mesurée de façon empirique. Il s'agit du potentiel standard de réduction.Par convention, le potentiel standard de réduction du couple H+/H2(g) a été fixé à 0 volt. Les autres couples sont
classés par-rapport à cette référence. Ces potentiels standards sont mesurés selon des conditions particulières
de pression : 1 bar, de concentration : 1 mol/l et de température : 25°C.Notation : Le potentiel standard se note : E0
2. Sens des réactions
Soient les deux couples :
Ox1 + n1e quotesdbs_dbs42.pdfusesText_42
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