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BIBLIOGRAPHIE
livres d'exercices de cinétique électrochimique (régime stationnaire et méthode d'impédance). > Chimie physique expérimentale. B. FOSSET C. LEFROU
Johanna MULLER Docteur en Sciences de lUniversité Paris Est
Etude électrochimique et caractérisation des produits de corrosion Dans le cas de l'oxydation au potentiel le plus élevé (E2 = 010 V /ECS)
Exercice 1 ( 7 points ) Alerte au méthane ! Exercice 2 (6 points) Pile
chimique à une autre. Au laboratoire un groupe d'élèves construisent une pile électrochimique aluminium-zinc (G)
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l'utilisation des TICE dans la formation des élèves – ingénieurs de l'ENSIACET de Toulouse. suffisamment le cours avant d'aborder les exercices. Cela.
Exercice 1 :
On considère les trois équations équilibrées suivantes : (1) 2 MnO4- (aq) + 5 H2C2O4 (aq) +6 H+ (aq) 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (g) +H2O (l) (2) 2 H2O2 (aq) O2 (g) + H2O (l) (3) H+ (aq) + OH- (aq) H2O1. Montrer que :
1.2. Les réactions 1et 2 sont des réactions rédox.
2. Indiquer les couples rédox des équations des réactions 1 et 2.
3. Que peut-on dire de H2O2 ? Justifier
potassium (K+,MnO4-) de concentration molaire C= 2.10-2 mol.L-1 (H2C2O4). Déterminer la quantité de matière minimale de H2C2O4 permanganate de potassium pour que le milieu devienne incolore.Exercice 2 : Pile électrochimique
On réalise une pile électrochimique en associant les deux demi-piles suivantes : - Une lame de cuivre de masse 1,28 g trempant dans 50 mL cuivre II de concentration égale à 3.10-3 mol.L-1. -3 mol.L-1. - Les deux demi-piles sont reliées par un pont salin contenant une solution gélifiée de KNO3. - On constate que lorsque cette pile fonctionne, la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre diminue.1. Préciser le compartiment anodique et le compartiment cathodique.
2. Indiquer le sens de circulation des électrons. En déduire le sens du courant dans le circuit
extérieur3. É
demi-réaction qui se produit au niveau de chaque électrode.5. Ecrire la représentation symbolique de la pile.
Bauchrieh
Classe: S2S A-B
Matière : Chimie
Date : Juin 2020
Fiche de consolidation
6. Un voltmètre branché sur les 2 électrodes de la pile affiche une valeur de 2V.
6.1. Déduire la f.é.m. de cette pile.
6.2. Calculer E Al3+ /Al. On donne E Cu 2+ /Cu =0,34 V.
6.3. Classer quantitativement les 3 couples Cu2+ /Cu, Al3+ /Al et H+ /H2
potentiels standards.7. Etablir un
8. Déterminer la concentration finale des ions Al3+ une fois la pile sera usée.
Données : M (Al)= 27g.mol-1 M(Cu)= 64 g.mol-1Exercice 3 :
Le terme " oléfine » était le nom donné par le passé aux alcènes. Il est rarement employé
actuellement. On considère un alcène X qui est un gaz incolore et sans odeur, deux fois plus lourd que l'air et soluble dans les solvants organiques apolaires (hydrocarbures). Il s'enflammeà 440 °C. Sa masse molaire est 56 g.mol-1.
a) Déterminer sa formule brute. b) Donner la formule semi-développée et le nom de chacun des isomères de X.c) Parmi les isomères de X, y-a il des stéréoisomères ? Si oui donner la représentation
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